В соединении калия хлора и кислорода массовые доли элементов


В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8; 29,0; 39,2%. Установите формулу этого вещества.

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,785
  • гуманитарные 33,426
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,080
  • разное 16,694

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

В соединении калия хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31.8; 29.0; 39.2% установите формулу

Дано:
KxClyOz
ω (K) = 31,8%
ω (Cl) = 29,0%
ω (O) = 39,2%

Найти:
KxClyOz - ?

1) Пусть m (KxClyOz) = 100 г;
2) m (K) = ω (K) * m (KxClyOz) / 100% = 31,8% * 100 / 100% = 31,8 г;
3) n (K) = m (K) / M (K) = 31,8 / 39 = 0,82 моль;
4) m (Cl) = ω (Cl) * m (KxClyOz) / 100% = 29,0% * 100 / 100% = 29,0 г;
5) n (Cl) = m (Cl) / M (Cl) = 29,0 / 35,5 = 0,82 моль;
6) m (O) = ω (O) * m (KxClyOz) / 100% = 39,2% * 100 / 100% = 39,2 г;
7) n (O) = m (O) / M (O) = 39,2 / 16 = 2,45 моль;
8) х : у : z = n (K) : n (Cl) : n (O) = 0,82 : 0,82 : 2,45 = 1 : 1 : 3;
Неизвестное вещество - KClO3.

Ответ: Неизвестное вещество - KClO3.

Это элементаль - элемент Кислород

Что в имени? От греческих слов oxys и гены , что вместе означает «образование кислоты».

Сказать что? Кислород произносится как OK-si-jen .

Кислород был произведен несколькими химиками до его открытия в 1774 году, но они не смогли распознать его как отдельный элемент. Джозеф Пристли и Карл Вильгельм Шееле независимо друг от друга открыли кислород, но обычно Пристли делает это открытие.Оба они могли производить кислород, нагревая оксид ртути (HgO). Пристли назвал газ, полученный в его экспериментах, «дефлогистированным воздухом», а Шееле назвал свой «огненным воздухом». Название кислород придумал Антуан Лавуазье, который ошибочно полагал, что кислород необходим для образования всех кислот.

Кислород является третьим по содержанию элементом во Вселенной и составляет почти 21% атмосферы Земли. Кислород составляет почти половину массы земной коры, две трети массы человеческого тела и девять десятых массы воды.Большое количество кислорода можно извлечь из сжиженного воздуха с помощью процесса, известного как фракционная перегонка. Кислород также можно получить путем электролиза воды или нагревания хлората калия (KClO 3 ).

Кислород - элемент с высокой реакционной способностью, способный соединяться с большинством других элементов. Это требуется большинству живых организмов и для большинства форм горения. Примеси в жидком чугуне сжигаются потоками кислорода под высоким давлением для производства стали.Кислород также можно комбинировать с ацетиленом (C 2 H 2 ) для получения чрезвычайно горячего пламени, используемого для сварки. Жидкий кислород в сочетании с жидким водородом дает отличное ракетное топливо. Озон (O 3 ) образует тонкий защитный слой вокруг земли, который защищает поверхность от солнечного ультрафиолетового излучения. Кислород также входит в состав сотен тысяч органических соединений.

,

Реакции элементов группы 1 с кислородом и хлором

РЕАКЦИИ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ 1 С КИСЛОРОДОМ И ХЛОРОМ

 

На этой странице в основном рассматриваются реакции элементов группы 1 (лития, натрия, калия, рубидия и цезия) с кислородом, в том числе простые реакции образования различных видов оксидов. В нем также очень кратко рассматриваются реакции элементов с хлором.

 

Реакции с воздухом или кислородом

Общее

Это все очень химически активные металлы и должны храниться вне контакта с воздухом, чтобы предотвратить их окисление.Реактивность возрастает по мере того, как вы уходите из группы.

Литий, натрий и калий хранятся в масле. (Литий на самом деле плавает на масле, но на него будет достаточно масляного покрытия, чтобы дать ему некоторую защиту. В любом случае, он менее реактивен, чем остальная часть Группы.)

Рубидий и цезий обычно хранятся в герметичных стеклянных трубках, чтобы предотвратить попадание воздуха в них. Они хранятся либо в вакууме, либо в инертной атмосфере, скажем, аргона. Трубки открываются, когда используется металл.

В зависимости от того, как далеко вы находитесь в группе, при сжигании металлов образуются различные виды оксида (подробности ниже). Реакция с кислородом - просто более драматическая версия реакции с воздухом.

Литий является уникальным в группе, поскольку он также реагирует с азотом в воздухе с образованием нитрида лития (опять же, см. Ниже).

 

Детали для отдельных металлов

Литий

Литий горит ярко-красным пламенем при нагревании на воздухе.Это реагирует с кислородом в воздухе, чтобы дать белый оксид лития. С чистым кислородом пламя было бы более интенсивным.

Для записи, он также реагирует с азотом в воздухе, давая нитрид лития. Литий является единственным элементом в этой группе, образующим нитрид таким образом.


Примечание: Вы найдете причину, по которой литий образует нитрид, на странице о реакциях элементов группы 2 с воздухом или кислородом.Вы найдете то, что хотите, на 3/4 пути вниз по этой странице.

Реакции лития часто похожи на реакции металлов 2-й группы. Диагональная зависимость между литием и магнием составляет . Вы найдете это обсужденным на странице об электроотрицательности.

Используйте кнопку НАЗАД в вашем браузере, чтобы вернуться на эту страницу по любой из этих ссылок.



Натрий

Небольшие кусочки натрия горят на воздухе, часто с оранжевым свечением.Использование большего количества натрия или сжигание его в кислороде дает сильное оранжевое пламя. Вы получаете белую твердую смесь оксида натрия и пероксида натрия.

Уравнение для образования простого оксида аналогично литиевому.

Уравнение перекиси:

 

Калий

Небольшие кусочки калия, нагретые на воздухе, имеют тенденцию просто плавиться и мгновенно превращаться в смесь пероксида калия и супероксида калия без видимого пламени.Большие куски калия горят сиреневым пламенем.

Уравнение для образования пероксида такое же, как у приведенного выше:

. , , и для супероксида:


Примечание: Перекись калия и супероксид описаны как где-то между желтым и оранжевым в зависимости от того, на какой источник вы смотрите. У меня есть небольшая проблема с этим, потому что за свою преподавательскую карьеру я много раз нагревал калий в воздухе и, если память работает правильно, он всегда оставляет серовато-белую пленку на кусочке фарфора, на котором вы его нагреваете.Я не помню, чтобы когда-либо видел его желтым или оранжевым!

Формула для перекиси не выглядит слишком странной, потому что большинство людей знакомы с подобной формулой для перекиси водорода. Формула для супероксида всегда выглядит неправильно! Далее об этих оксидах будет больше.



Рубидий и цезий

Оба металла загораются в воздухе и образуют супероксиды, RbO 2 и CsO 2 .Уравнения такие же, как у калийного эквивалента.

Есть небольшое видео из Королевского химического общества, показывающее, как два металла горят под воздействием воздуха. Рубидий не показывает ясный цвет пламени в этом видео, хотя цезий показывает следы сине-фиолетового цвета.

Оба супероксида описаны в большинстве источников как оранжевые или желтые. Один крупный веб-источник описывает супероксид рубидия как темно-коричневый на одной странице и оранжевый на другой!

На видео оба выглядят черными! - Понятия не имею, что здесь происходит!

 

Почему образуются разные оксиды, когда вы входите в группу?

  • Литий (и в некоторой степени натрий) образуют простые оксиды, Х 2 О, которые содержат общий ион О 2-.

  • Натрий (и в некоторой степени калий) образуют пероксиды, X 2901 O 2, содержащий более сложный ион O 2 2- (обсуждается ниже).

  • Супероксиды калия, рубидия и цезия, XO 2 . Структура супероксид-иона O 2010154- слишком сложна для обсуждения на этом уровне, поэтому для ее понимания необходимы хорошие знания молекулярной теории орбиталей.

Более сложные ионы не стабильны в присутствии небольшого положительного иона.Рассмотрим, например, ион перекиси.

Ион пероксида, O 2 2- выглядит следующим образом:

Ковалентная связь между двумя атомами кислорода является относительно слабой.

А теперь представьте, что маленький положительный ион приближается к иону перекиси. Электроны в перекисном ионе будут сильно притягиваться к положительному иону. Это хорошо подходит для образования простого окисного иона, если правый атом кислорода (как показано ниже) обрывается.

 

Мы говорим, что положительный ион поляризует отрицательный ион. Это работает лучше всего, если положительный ион мал и сильно заряжен - если он имеет с высокой плотностью заряда .


Примечание: Высокая плотность заряда просто означает, что у вас много заряда, упакованного в небольшой объем.


Несмотря на то, что он имеет только один заряд, ион лития в верхней части группы настолько мал и имеет такую ​​высокую плотность заряда, что любой пероксидный ион рядом с ним распадается на куски, давая оксид и кислород.По мере того, как вы переходите в группу к натрию и калию, положительные ионы становятся больше, и они не оказывают такого большого влияния на перекисный ион.

Супероксид-ионы легче разрываются, и они стабильны только в присутствии больших ионов по направлению к нижней части группы.

Так почему же любой из металлов образует более сложные оксиды? Это вопрос энергетики.

В присутствии достаточного количества кислорода они производят соединение, образование которого выделяет большую часть энергии.Это дает наиболее стабильное соединение.

Количество тепла, выделяемое на моль рубидия при образовании его различных оксидов:

9333
с изменением энтальпии (кДж / моль Rb)
Rb 2 O -169,5
Rb 2 O 2 -236
2 5454 9333 R 9013 9013 2 954 9333 R 2 -278,7

Примечание: Эти данные основаны на таблице термодинамических свойств Университета Гази в Турции.Это было единственное место, где я мог отследить значение энтальпии образования супероксида рубидия. Энтальпия значений образования для оксида и пероксида рубидия была разделена на два, чтобы получить результаты на моль рубидия, чтобы сделать их сопоставимыми со значением супероксида.


Значения для различных оксидов калия показывают точно такие же тенденции. Пока у вас достаточно кислорода, образование пероксида высвобождает больше энергии на моль металла, чем образование простого оксида.Формирование супероксида высвобождает еще больше.

Я предполагаю, что то же самое относится и к оксидам цезия, хотя я не смог найти все цифры, чтобы можно было это проверить.

 

Резюме

Образование более сложных оксидов из металлов высвобождает больше энергии и делает систему более энергетически стабильной. НО . , , это работает только для металлов в нижней половине группы, где ионы металла большие и имеют низкую плотность заряда.

В верхней части группы малые ионы с более высокой плотностью заряда имеют тенденцию поляризовать более сложные оксидные ионы до точки разрушения.

 

Реакции оксидов

Простые оксиды, X 2 O

Реакция с водой

Это простые основные оксиды, реагирующие с водой с образованием гидроксида металла.

Например, оксид лития реагирует с водой, давая бесцветный раствор гидроксида лития.


Примечание: Я собираюсь использовать «X» для всех остальных уравнений в этом разделе. Нет разницы между уравнениями для различных элементов в группе, какой бы оксид металла (или пероксид, или супероксид) вы не использовали.


Реакция с разбавленными кислотами

Все эти простые оксиды реагируют с кислотой, давая соль и воду.Например, оксид натрия будет реагировать с разбавленной соляной кислотой, давая бесцветный раствор хлорида натрия и воду.

 

Пероксиды, X 2 O 2

Реакция с водой

Если реакция проводится на льду (и температура регулируется так, чтобы она не повышалась, даже если эти реакции сильно экзотермичны), образуется раствор гидроксида металла и пероксида водорода.

Если температура повышается (что неизбежно будет, если только перекись не будет добавлена ​​в воду очень, очень, очень медленно!), Образующаяся перекись водорода разлагается на воду и кислород. Реакция может быть очень сильной в целом.

 

Реакция с разбавленными кислотами

Эти реакции даже более экзотермичны, чем реакции с водой. Образуется раствор, содержащий соль и перекись водорода. Перекись водорода будет разлагаться, давая воду и кислород, если температура поднимется - опять же, почти невозможно избежать этого.Еще одна потенциально насильственная реакция!

 

Супероксиды, ХО 2

Реакция с водой

На этот раз образуется раствор гидроксида металла и пероксида водорода, но выделяется и газообразный кислород. Еще раз, это сильно экзотермические реакции, и полученное тепло неизбежно разлагает перекись водорода до воды и большего количества кислорода. Снова жестокий!

 

Реакция с разбавленными кислотами

Опять же, эти реакции даже более экзотермичны, чем реакции с водой.Раствор, содержащий соль и перекись водорода, образуется вместе с газообразным кислородом. Перекись водорода снова разлагается, давая воду и кислород при повышении температуры. Violent!

 

Реакции элементов с хлором

Это включено на этой странице из-за сходства по внешнему виду между реакциями металлов группы 1 с хлором и кислородом.

Натрий, например, горит интенсивным оранжевым пламенем в хлоре точно так же, как в чистом кислороде.Остальные также ведут себя одинаково в обоих газах.

В каждом случае есть белый твердый остаток, который представляет собой простой хлорид, XCl. В этих реакциях нет ничего сложного!

 
 

Куда бы вы хотели отправиться сейчас?

В меню группы 1. , ,

В меню неорганической химии. , ,

В главное меню. , ,

 

© Джим Кларк 2005 (изменено в феврале 2015)

.

Хлор - Кислород не включен Wiki

(Cl) Хлор - это естественный элемент, убивающий микробы, в газообразном состоянии.

Тип

Невозможно дышать

Химический символ

Cl

Температура плавления

° С

Температура конденсации

-34.6 ° C → жидкий хлор

Температура замерзания

° С

Точка испарения

° С

Сублимация

0 (очень мягкий)

Удельная теплоемкость

0,480 (DTU / г) / ° С
0,008 (DTU / (м * с)) / ° C
20%

Масса плитки

1.8 кг

Плотность

34,453 г / моль

Недвижимость

Газ, невосприимчивый газ

Хлор - это газ, встречающийся в природе на карте. Это второй по плотности газ после двуокиси углерода при той же температуре. Хлор - отличное средство защиты от микробов и лучший теплоизолятор от газов.

Хлор смертельно опасен для всех микробов, включая пищевые отравления и

.

Смотрите также