Вещество с ионной связью хлор хлорид калия


Задания 4. Химическая связь, состав и строение веществ.

Задание №1

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

  • 1. Ca(ClO2)2
  • 2. HClO3
  • 3. NH4Cl
  • 4. HClO4
  • 5. Cl2O7

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 13

Определить наличие ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 1 - Ca(ClO2)2, т.к. в его формуле можно увидеть атомы типичного металла кальция и атомы неметаллов - кислорода и хлора.

Однако, больше соединений, содержащих одновременно атомы металла и неметалла, в указанном списке нет.

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH4+) или его органические аналоги - катионы алкиламмония RNH3+, диалкиламония R2NH2+, триалкиламмония R3NH+ или тетраалкиламмония R4N+, где R - некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH3)4NCl между катионом (CH3)4+ и хлорид-ионом Cl.

Среди указанных в задании соединений есть хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония NH4+ и хлорид-ионом Cl.

Задание №2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых тип химической связи такой же, как в молекуле фтора.

1) кислород

2) оксид азота (II)

3) бромоводород

4) иодид натрия

5) алмаз

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 15

Молекула фтора (F2) состоит из двух атомов одного химического элемента неметалла, поэтому химическая связь в данной молекуле ковалентная неполярная.

Ковалентная неполярная связь может быть реализована только между атомами одного и того же химического элемента неметалла.

Из предложенных вариантов ковалентный неполярный тип связи имеют только кислород и алмаз. Молекула кислорода является двухатомной, состоит из атомов одного химического элемента неметалла. Алмаз имеет атомное строение и в его структуре каждый атом углерода, являющегося неметаллом, связан с 4-мя другими атомами углерода.

Оксид азота (II) - вещество состоящее из молекул, образованных атомами двух разных неметаллов. Поскольку электроотрицательности разных атомов всегда различны, общая электронная пара в молекуле смещена к более электроотрицательному элементу, в данном случае к кислороду. Таким образом, связь в молекуле NO является ковалентной полярной.

Бромоводород также состоит из двухатомных молекул, состоящих из атомов водорода и брома. Общая электронная пара, образующая связь H-Br, смещена к более электроотрицательному атому брома. Химическая связь в молекуле HBr также является ковалентной полярной.

Иодид натрия - вещество ионного строения, образованное катионом металла и иодид-анионом. Связь в молекуле NaI образована за счет перехода электрона с 3s-орбитали атома натрия (атом натрия превращается в катион) на недозаполненную 5p-орбиталь атома иода (атом иода превращается в анион). Такая химическая связь называется ионной.

Задание №3

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

  • 1. C2H6
  • 2. C2H5OH
  • 3. H2O
  • 4. CH3OCH3
  • 5. CH3COCH3

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

Водородные связи имеют место в веществах молекулярного строения, в которых присутствуют ковалетные связи H-O, H-N, H-F. Т.е. ковалентные связи атома водорода с атомами трех химических элементов с наивысшей электроотрицательностью.

Таким образом, очевидно, водородные связи есть между молекулами:

1) воды

2) спиртов

3) фенолов

4) карбоновых кислот

5) аммиака

6) первичных и вторичных аминов

7) плавиковой кислоты

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения с ионной химической связью.

  • 1. PCl3
  • 2. CO2
  • 3. NaCl
  • 4. H2S
  • 5. MgO

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Сделать вывод о наличии ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав структурных единиц вещества одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 3 (NaCl) и 5  (MgO).

Примечание*

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH4+) или его органические аналоги - катионы алкиламмония RNH3+, диалкиламония R2NH2+, триалкиламмония R3NH+ или тетраалкиламмония R4N+, где R - некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH3)4NCl между катионом (CH3)4+ и хлорид-ионом Cl.

Задание №5

Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом строения.

1) вода

2) алмаз

3) кварц

4) поваренная соль

5) золото

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два соединения, у которых ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму.

  • 1. CH3NH2
  • 2. CCl4
  • 3. NH4Cl
  • 4. CH3NH3Br
  • 5. SO2Cl2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №7

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку.

  • 1. Cs2O
  • 2. I2
  • 3. KBr
  • 4. NaI
  • 5. HCl

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №8

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения.

1) фтор

2) кислород

3) белый фосфор

4) бор

5) кремний

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №9

Из предложенного перечня выберите два соединения с наиболее прочными химическими связями.

  • 1. Cl2
  • 2. Br2
  • 3. O2
  • 4. I2
  • 5. N2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №10

Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых ковалентная связь образована одной общей электронной парой.

  • 1. N2
  • 2. Cl2
  • 3. NO
  • 4. HBr
  • 5. O2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует двойная связь между атомами углерода и кислорода.

1) этанол

2) фенол

3) формальдегид

4) уксусная кислота

5) глицерин

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №12

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями.

  • 1. HCl
  • 2. HF
  • 3. H2O
  • 4. H2S
  • 5. HI

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеются и ковалентные полярные, и ионные связи.

  • 1. NaCl
  • 2. NaNO3
  • 3. Na2SO4
  • 4. Na
  • 5. Na2O

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №14

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

1) кислород

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) хлорид натрия

5) оксид кальция

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества с таким же типом кристаллической решетки, как у алмаза.

1) кремнезем SiO2

2) оксид натрия Na2O

3) угарный газ CO

4) белый фосфор P4

5) кремний Si

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №16

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

  • 1. NH4Cl
  • 2. HCOONa
  • 3. NH3
  • 4. HCOOH
  • 5. CO

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №17

Из предложенного перечня выберите два вещества с наибольшей длиной химической связи в молекуле.

  • 1. HF
  • 2. HCl
  • 3. HBr
  • 4. HI
  • 5. H2O

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №18

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть одна π-связь.

  • 1. SO2
  • 2. HBr
  • 3. HCOOH
  • 4. H2
  • 5. O2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №19

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

  • 1. Cl2
  • 2. B
  • 3. Cu
  • 4. Si
  • 5. P4

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №20

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть одна тройная связь.

  • 1. HCOOH
  • 2. HCOH
  • 3. C2H4
  • 4. N2
  • 5. C2H2

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 45

Пояснение:

Для того, чтобы найти правильный ответ, нарисуем структурные формулы соединений из представленного списка:

Таким образом, мы видим, что тройная связь имеется в молекулах азота и ацетилена. Т.е. правильные ответы 45

Задание №21

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть ковалентная неполярная связь.

1) Гидроксид натрия

2) Вода

3) Метанол

4) Этан

5) Пероксид водорода

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №22

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

  • 1. CO2
  • 2. SiO2
  • 3. NH3
  • 4. NaH
  • 5. PbO2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №23

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для каждого из которых характерно наличие водородной связи между молекулами.

1) формальдегид

2) глицерин

3) бензол

4) уксусная кислота

5) толуол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №24

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

1) белый фосфор

2) сера

3) графит

4) кремний

5) натрий

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №25

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

  • 1. LiOH
  • 2. Li3PO4
  • 3. (NH4)2HPO4
  • 4. NH4F
  • 5. H3PO4

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №26

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) оксид кремния

2) оксид лития

3) хлорид лития

4) силикат лития

5) кремний

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №27

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

  • 1. H2SO4
  • 2. KNO3
  • 3. PCl3
  • 4. KCl
  • 5. H3BO3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Задание №28

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

1) хлороводород

2) хлорид натрия

3) оксид серы(IV)

4) аммиак

5) оксид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) аммиак

2) иод

3) кислород

4) вода

5) метан

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ионное соединение | Химическая связь

Природа ионной связи (ESABX)

Когда электроны передаются от одного атома к другому, это называется ионной связью .

Электроотрицательность - это свойство атома, описывающее, насколько сильно он притягивает или удерживает электроны. Ионная связь имеет место, когда разница в электроотрицательности между двумя атомами больше, чем \ (\ text {1,7} \). Обычно это происходит, когда атом металла связывается с атомом неметалла.Когда разница в электроотрицательности велика, один атом будет притягивать общую электронную пару намного сильнее, чем другой, вызывая перенос электронов на атом с более высокой электроотрицательностью. Когда образуются ионные связи, металл отдает один или несколько электронов из-за своей низкой электроотрицательности с образованием положительного иона или катиона. Атом неметалла обладает высокой электроотрицательностью и поэтому легко получает электроны с образованием отрицательного иона или аниона. Затем два иона притягиваются друг к другу электростатическими силами.

Ионная связь

Ионная связь - это тип химической связи, при которой один или несколько электронов передаются от одного атома к другому.

Пример 1:

В случае \ (\ text {NaCl} \), разница в электроотрицательности между \ (\ text {Na} \) (\ (\ text {0,93} \)) и \ (\ text {Cl} \) (\ (\ text {3,16} \)) равно \ (\ text {2,1} \). У натрия есть только один валентный электрон, а у хлора семь. Поскольку электроотрицательность хлора выше, чем электроотрицательность натрия, хлор будет очень сильно притягивать валентный электрон атома натрия.{-} \) ион.

Хлор - двухатомная молекула, поэтому для участия в ионной связи он должен сначала распасться на два атома хлора. Натрий является частью металлической решетки, и отдельные атомы сначала должны оторваться от решетки.

Таким образом, электрон переходит от натрия к хлору:

Рисунок 6.1: Ионная связь в хлориде натрия

Вычисленное уравнение реакции:

\ [2 \ text {Na} + \ text {Cl} _ {2} \ rightarrow 2 \ text {NaCl} \]

Пример 2:

Другой пример ионной связи имеет место между магнием \ ((\ text {Mg}) \) и кислородом \ ((\ text {O} _ {2}) \) с образованием оксида магния \ ((\ text {MgO} ) \).{2 -} \). Сила притяжения между противоположно заряженными ионами - это то, что удерживает соединение вместе.

Вычисленное уравнение реакции:

\ [2 \ text {Mg} + \ text {O} _ {2} \ rightarrow 2 \ text {MgO} \]

Поскольку кислород представляет собой двухатомную молекулу, два атома магния потребуются для соединения с одной молекулой кислорода (которая имеет два атома кислорода), чтобы произвести две единицы оксида магния \ ((\ text {MgO}) \).

Структура кристаллической решетки ионных соединений (ESABY)

Ионные вещества на самом деле представляют собой комбинацию множества ионов, связанных вместе в гигантскую молекулу.Расположение ионов в регулярной геометрической структуре называется кристаллической решеткой . Так что на самом деле \ (\ text {NaCl} \) не содержит один \ (\ text {Na} \) и один \ (\ text {Cl} \) ион, а скорее много этих двух ионов, расположенных в кристалле. решетка, в которой соотношение ионов \ (\ text {Na} \) к \ (\ text {Cl} \) равно 1: 1. Структура кристаллической решетки показана ниже.

Рис. 6.2: Расположение кристаллической решетки в \ (\ text {NaCl} \)

Рисунок 6.3: Модель заполнения пространства решетки хлорида натрия

Свойства ионных соединений (ЭСАБЗ)

Ионные соединения обладают рядом свойств:

  1. Ионы расположены в решетчатой ​​структуре

  2. Ионные твердые вещества являются кристаллическими при комнатной температуре

  3. Ионная связь - сильное электростатическое притяжение.Это означает, что ионные соединения часто бывают твердыми и имеют высокие температуры плавления и кипения

  4. Ионные соединения хрупкие, и связи разрываются вдоль плоскостей, когда соединение находится под давлением (напряжением)

  5. Твердые кристаллы не проводят электричество, а ионные растворы -

Зарегистрируйтесь, чтобы получить стипендию и возможности карьерного роста. Используйте практику Сиявулы, чтобы получить наилучшие возможные оценки.

Зарегистрируйтесь, чтобы разблокировать свое будущее

Ионные соединения

Упражнение 6.3

Объясните разницу между ковалентной связью и ионной связью .

Решение пока недоступно.

Магний и хлор реагируют с образованием хлорида магния.

  1. Какая разница в электроотрицательности между этими двумя элементами?

  2. Укажите химическую формулу:

    1. ион магния

    2. хлорид-ион

    3. ионное соединение, которое образуется во время этой реакции

  3. Напишите вычисленное химическое уравнение протекающей реакции.

Решение пока недоступно.

Нарисуйте диаграммы Льюиса для представления следующих ионных соединений:

  1. натрия йодид \ ((\ text {NaI}) \)

  2. кальция бромид \ ((\ text {CaBr} _ {2}) \)

  3. хлорид калия \ ((\ text {KCl}) \)

Решение пока недоступно.

.

ионная (электровалентная) связь

Ионная связь в хлориде натрия

Натрий (2,8,1) имеет на 1 электрон больше, чем стабильная структура благородного газа (2,8). Если бы он отдал этот электрон, он стал бы более стабильным.

Хлор (2,8,7) имеет на 1 электрон меньше стабильной структуры благородного газа (2,8,8). Если бы он мог откуда-то получить электрон, он тоже стал бы более стабильным.

Ответ очевиден. Если атом натрия отдает электрон атому хлора, оба становятся более стабильными.

Натрий потерял электрон, поэтому у него больше нет равного количества электронов и протонов. Поскольку у него на один протон больше, чем у электрона, он имеет заряд 1+. Если электроны теряются из атома, образуются положительные ионы.

Положительные ионы иногда называют катионами.

Хлор получил электрон, поэтому теперь у него на один электрон больше, чем у протона. Следовательно, он имеет заряд 1-. Если электроны приобретаются атомом, образуются отрицательные ионы.

Отрицательный ион иногда называют анионом .

Характер облигации

Ионы натрия и ионы хлора удерживаются вместе за счет сильного электростатического притяжения между положительным и отрицательным зарядами.

Формула хлорида натрия

Вам нужен один атом натрия, чтобы обеспечить дополнительный электрон для одного атома хлора, поэтому они соединяются вместе 1: 1. Таким образом, формула - NaCl.

 

Некоторые другие примеры ионной связи

оксид магния

И снова образуются структуры благородных газов, и оксид магния удерживается вместе очень сильным притяжением между ионами. Ионная связь сильнее, чем в хлориде натрия, потому что на этот раз у вас есть 2+ иона, притягивающих 2- иона. Чем больше заряд, тем сильнее притяжение.

Формула оксида магния - MgO.

хлорид кальция

На этот раз вам понадобятся два хлора, чтобы использовать два внешних электрона в кальции. Таким образом, формула хлорида кальция - CaCl 2 .

оксид калия

И снова формируются структуры с благородным газом. Требуются два калия, чтобы обеспечить электроны, в которых нуждается кислород. Формула оксида калия - K 2 O.

,

Глава 4.1: Ионная связь - Chemistry LibreTexts

Цели обучения

  • Для количественного описания энергетических факторов, участвующих в образовании ионной связи.

Ионные связи образуются, когда положительно и отрицательно заряженные ионы удерживаются вместе электростатическими силами. Энергия электростатического притяжения ( E ), мера силы силы, обратно пропорциональна межъядерному расстоянию между заряженными частицами ( r ):

\ (E \ propto \ dfrac {Q_ {1} Q_ {2}} {r} \ quad \ quad E = k \ dfrac {Q_ {1} Q_ {2}} {r} \ tag {4.1.1} \)

, где заряд каждого иона представлен символом Q . Константа пропорциональности k равна 2,31 × 10 −28 Дж · м. Если Q 1 и Q 2 имеют противоположные знаки (например, в NaCl, где Q 1 равно +1 для Na + , а Q 2 равно -1 для Cl - ), тогда E отрицательно, что означает, что энергия высвобождается, когда противоположно заряженные ионы сближаются с бесконечного расстояния, чтобы сформировать изолированную ионную пару.

Рисунок 4.1.1 Влияние заряда и расстояния на силу электростатических взаимодействий . По мере того, как увеличивается заряд ионов или уменьшается расстояние между ионами, увеличивается сила притягивающего (-… +) или отталкивающего (-… - или +… +) взаимодействий. Сила этих взаимодействий представлена ​​толщиной стрелок.

Для ионов с противоположным зарядом притяжение увеличивается по мере увеличения заряда и уменьшается по мере увеличения расстояния между ионами

Как показано зеленой кривой в нижней половине рисунка 4.1.2 предсказывает, что максимальная энергия выделяется, когда ионы бесконечно близки друг к другу, при r = 0. Однако, поскольку ионы занимают пространство и имеют структуру, в которой положительное ядро ​​окружено электронами, они не могут быть бесконечно близко друг к другу. , На очень коротких расстояниях отталкивающие электрон-электронные взаимодействия между электронами на соседних ионах становятся сильнее, чем притягивающие взаимодействия между ионами с противоположными зарядами, как показано красной кривой в верхней половине рисунка 4.1.2. Полная энергия системы - это баланс между притягивающим и отталкивающим взаимодействиями. Пурпурная кривая на рис. 4.1.2 показывает, что полная энергия системы достигает минимума в точке r 0 , точке, где электростатическое отталкивание и притяжение точно уравновешены. Это расстояние такое же, как экспериментально измеренное расстояние скрепления.

Обратите внимание на шаблон

Энергия высвобождается при образовании связи.

Рисунок 4.1.2 График зависимости потенциальной энергии от межъядерного расстояния для взаимодействия ионов с разным зарядом: газообразный ион Na + и газообразный Cl - Ион Энергия системы достигает минимума при определенном расстояние ( r 0 ), когда взаимодействия притяжения и отталкивания сбалансированы. Ниже представлено приложение от pHet, которое иллюстрирует ту же точку для нейтральных атомов. Вы можете переместить незакрепленный атом относительно закрепленного, перетащив его, и вы увидите, где на потенциальной кривой вы находитесь в зависимости от расстояния между ними.Основное различие между кривыми ионного притяжения и нейтральных атомов состоит в том, что сила

.

Общая химия / ионная связь - Викиучебники, открытые книги для открытого мира

Из Wikibooks, открытые книги для открытого мира

Перейти к навигации Перейти к поиску
Найдите Общая химия / ионная связь в одном из родственных проектов Викиучебника: Викиучебник не имеет страницы с таким точным названием.

Другие причины, по которым это сообщение может отображаться:

  • Если страница была создана здесь недавно, она может еще не отображаться из-за задержки обновления базы данных; подождите несколько минут и попробуйте функцию очистки.
  • Заголовки в Викиучебниках чувствительны к регистру , за исключением первого символа; Пожалуйста, проверьте альтернативные заглавные буквы и подумайте о добавлении перенаправления сюда к правильному заголовку.
  • Если страница была удалена, проверьте журнал удалений и просмотрите политику удаления.
,

Смотрите также