Верны ли следующие высказывания серная кислота двухосновная оксид калия


Верны ли следующие высказывания? А. Серная кислота – двухосновная. Б. Оксид калия – основный оксид.

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,790
  • гуманитарные 33,428
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,150
  • разное 16,694

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Когда серная кислота и гидроксид калия нейтрализуют друг друга, образуя воду и сульфат калия, как образуется вода?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
.

Серная кислота | Статья о серной кислоте в The Free Dictionary

H 2 SO 4 , сильная двухосновная кислота, соответствующая высшей степени окисления серы (+ 6). В обычных условиях серная кислота представляет собой тяжелую маслянистую жидкость без цвета и запаха. В промышленности смеси серной кислоты с водой и триоксидом серы также называют серной кислотой. Если молекулярное соотношение SO 3 : H 2 O меньше 1, смесь представляет собой водный раствор серной кислоты; если больше 1, смесь представляет собой раствор SO 3 в серной кислоте.

Физико-химические свойства . При концентрации 100 процентов серная кислота (моногидрат, SO 3 · H 2 O) кристаллизуется при 10,45 ° C, кипит при 296,2 ° C и имеет плотность 1,9203 г / см 3 и теплоемкость 1,62 Дж / г • ° К. H 2 SO 4 смешивается с водой и SO 3 во всех пропорциях, образуя соединения

H 2 SO 4 · 4H 2 O (точка плавления [mp] - 28 ,36 ° C)

H 2 SO 4 · 3H 2 O (т.пл. -36,31 ° C)

H 2 SO 4 · 2H 2 O (т.пл. -39,60 ° C)

H 2 SO 4 · H 2 O (т.пл.8,48 ° C)

Соединения H 2 SO 4 · SO 3 (H 2 S 2 O 7 , дисерная или пиросерная кислота, т.пл.35,15 ° C) и H 2 SO 4 · 2SO 3 (H 2 S 3 O 10 , трисерная кислота, т.пл. 1.20 ° C). При нагревании и кипении водных растворов серной кислоты, содержащих до 70 процентов, в паровую фазу выделяется только водяной пар. H 2 S0 4 . Над более концентрированными растворами образуются пары серной кислоты. 98,3-процентный раствор H 2 SO 4 (азеотропная смесь) при кипячении (336,5 ° C) полностью перегоняется. Серная кислота, содержащая более 98,3% H 2 SO 4 , выделяет пары SO 3 при нагревании.

Концентрированная серная кислота - сильный окислитель. Он окисляет HI и HBr до свободных галогенов и при нагревании окисляет все металлы, кроме Au и платиновых металлов (за исключением Pd). На холоде концентрированная серная кислота пассивирует многие металлы, включая Pb, Cr, Ni, сталь и чугун. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми металлами (кроме Pb), которые выше водорода в ряду электродвижущей силы, например,

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Как сильная кислота, серная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей, например борную кислоту из буры:

Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O = Na 2 SO 4 + 4H 3 BO 3

При нагревании вытесняет более летучие кислоты, например,

NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

Серная кислота удаляет воду, которая химически связана с органическими соединениями, содержащими ОН или гидроксильные группы.Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к образованию этилена или диэтилового эфира. Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и других углеводов при контакте с серной кислотой также происходит из-за обезвоживания этих веществ. В качестве двухосновной кислоты серная кислота образует два типа солей: сульфаты и бисульфаты.

Производство . Первые описания купоросного масла, т. Е. Концентрированной серной кислоты, дал итальянский ученый В.Бирингуччо в 1540 году и немецкий алхимик, чьи работы были опубликованы под именем Базилиуса Валентина в конце 16 - начале 17 веков. К 1690 году французские химики Н. Лемери и Н. Лефевр заложили основу первого промышленного метода получения серной кислоты, который применялся в Англии в 1740 году. Согласно этому методу смесь серы и селитры сжигалась в печи. ковш подвешен в стеклянной банке, содержащей определенное количество воды. Образовавшийся SO 3 прореагировал с водой с образованием серной кислоты.В 1746 году Дж. Робак в Бирмингеме заменил стеклянные сосуды камерами из листового свинца, заложив тем самым основу для камерного процесса производства серной кислоты. Непрерывное совершенствование процесса производства серной кислоты в Великобритании и Франции привело в 1908 году к созданию первой башенной системы. В СССР первая башенная установка была введена в эксплуатацию в 1926 году на Полевском металлургическом заводе на Урале.

Сырьем для производства серной кислоты может быть сера, пирит (FeS 2 ) или отходящие газы, содержащие SO 2 , из печей для окислительного обжига сульфидных руд Cu, Pb, Zn и др. металлы.В СССР больше всего серной кислоты получают из пирита. Здесь FeS 2 сжигается в печах в состоянии псевдоожиженного слоя, состояние достигается за счет продувки быстрого потока воздуха через слой тонко измельченного пирита. Полученная газовая смесь содержит SO 2 , O 2 , N 2 , примеси SO 3 и пары H 2 O, As 2 O 3 , SiO . 2 и удерживает значительное количество золы, которая удаляется из газа в электрофильтрах.

Серную кислоту получают из SO 2 азотистым (башенным) и контактным способами. Превращение SO 2 в серную кислоту азотистым методом осуществляется в цилиндрических производственных башнях высотой 15 м и более, заполненных насадкой из керамических колец. Азотистый купорос - смесь разбавленной серной кислоты и нитрозилсерной кислоты (NOOSO 3 H) распыляется сверху в восходящий поток газов. Нитрозилсерная кислота образуется по реакции

N 2 O 3 + 2H 2 SO 4 = 2NOOSO 3 H + H 2 O

Окисление SO4 2

оксидами азота возникает в растворе после поглощения SO 2 азотистым купоросом.Смесь гидролизуют водой:

NOOSO 3 H + H 2 O = H 2 SO 4 + HNO 2

Диоксид серы, поступающий в колонну, вступает в реакцию. с водой с образованием серной кислоты:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Реакция HNO 2 с H 2 SO 3 приводит к образованию серной кислоты:

2HNO 2 + H 2 SO 3 = H 2 SO 4 + 2NO + H 2 O

Произведенный NO превращается в N 2 O 3 , или, точнее, в смесь NO и NO 2 в окислительной башне.Затем газы вводятся в абсорбционные башни, где они сталкиваются с серной кислотой, подаваемой сверху. Именно здесь получают азотистый купорос; затем смесь переносится в производственные башни. Таким образом, происходит непрерывное производство и циркуляция оксидов азота. Неизбежные потери оксидов азота с выхлопными газами компенсируются добавлением HNO 3 .

Серная кислота, полученная азотным способом, имеет недостаточную концентрацию и содержит, например, вредные примеси.Так как. Производство сопровождается выбросом в атмосферу оксидов азота («лисьих хвостов», названных по цвету NO 2 ).

Принцип контактного процесса производства серной кислоты был открыт в 1831 году П. Филлипсом в Великобритании. Первым катализатором была платина. В конце 19 века и начале 20 века было обнаружено, что окисление SO 2 до SO 3 может быть ускорено пятиокиси ванадия (V 2 O 5 ).Исследования советских ученых А. Е. Ададурова, Г. К. Борескова и Ф. Н. Юшкевича сыграли важную роль в определении действия и выборе ванадиевых катализаторов. Современные сернокислотные заводы построены для работы в контактном режиме. В качестве основы катализаторов используются оксиды ванадия с добавками SiO 2 , AI 2 O 3 , K 2 O, CaO и BaO в различных пропорциях. Все материалы, контактирующие с ванадием, являются реактивными только при температурах выше ~ 420 ° C.В контактном аппарате газ обычно проходит через четыре или пять ярусов контактного материала. При производстве серной кислоты контактным способом окисляемый газ сначала подвергается удалению примесей, которые могут отравить катализатор. As, Se и следы пыли удаляются в очистных башнях, в которых происходит противоточная струйка серной кислоты. Туман серной кислоты, образующийся из SO 3 и H 2 O, присутствующих в газовой смеси, удаляется в мокрых электрофильтрах.Пары H 2 O поглощаются концентрированной серной кислотой в сушильных башнях. Затем смесь SO 2 и воздуха проходит через катализатор (контактный материал) и подвергается окислению до SO 3 :

Триоксид серы затем абсорбируется водой в разбавленном виде H 2 SO 4 :

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В зависимости от количества воды, вводимой в процесс, олеум или раствор серной кислоты в вода получается.

В 1973 году производство серной кислоты (в моногидрате) составляло (в миллионах тонн): 14,9 в СССР, 28,7 в США, 7,1 в Японии, 5,5 в ФРГ, 4,4 во Франции, 3,9 в Великобритании - 3,0 в Италии, 2,9 в Польше, 1,2 в Чехословакии, 1,1 в ГДР и 0,9 в Югославии.

ПРИМЕНЯТЬ . Серная кислота - один из важнейших продуктов тяжелой химической промышленности. Доступные марки: камерная кислота (не менее 75 процентов H 2 SO 4 ), купоросное масло (не менее 92.5 процентов) и олеум, или дымящая серная кислота (раствор 18,5–20 процентов SO 3 в H 2 SO 4 ), а также особо чистая аккумуляторная кислота (92–94 процента; когда разбавленный водой до 26–31%, он служит электролитом в свинцовых батареях). Кроме того, серная кислота «чистая» (92–94%) производится контактным способом в кварцевом или платиновом аппарате. Сила серной кислоты определяется плотностью, которую измеряют ареометром.Большая часть камерной кислоты используется при производстве минеральных удобрений. Серная кислота используется в производстве, например, фосфорной, соляной, борной и плавиковой кислот из-за ее способности вытеснять эти кислоты из их солей. Концентрированная серная кислота используется для отделения сероорганических соединений и непредельных органических соединений от нефтепродуктов. Разбавленная серная кислота используется для удаления накипи с проволоки и листов перед покрытием оловом или цинком и для травления металлических поверхностей перед покрытием хромом, никелем или медью.Применяется в металлургии для разложения сложных руд, в частности урана. В органическом синтезе концентрированная серная кислота является необходимым компонентом нитрующих смесей и сульфирующим агентом при производстве многих красителей и фармацевтических препаратов. Благодаря высокой гигроскопичности серная кислота используется в осушающих газах и при концентрировании азотной кислоты.

Меры безопасности . Ядовитые газы - SO 2 и NO 2 - а также пары SO 3 и H 2 SO 4 представляют опасность при производстве серной кислоты.Следовательно, необходима надлежащая вентиляция и герметичное производственное оборудование. Поскольку серная кислота вызывает серьезные ожоги кожи, обращение с ней требует особой осторожности и средств защиты (защитные очки, резиновые перчатки, фартуки, ботинки). При разбавлении серной кислоты кислоту необходимо влить в воду тонкой струйкой при перемешивании. Вливание воды в кислоту приводит к разбрызгиванию из-за выделения большого количества тепла.

ЛИТЕРАТУРА

Справочник сернокислотчика , 2-е изд.Под редакцией К. М. Малина. М., 1971.
Малин К.М., Аркин Н.Л., Боресков Г.К., Слинько М.Г. Технология серной кислоты . М., 1950.
Боресков Г.К. Катализ в производстве серной кислоты . Москва-Ленинград, 1954.
Амелин А.Г., Яшке Э.В. Производство серной кислоты . М., 1974.
Лукьянов П.М. Краткая история химической промышленности СССР . Москва, 1959.

.

ДЫМАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА CAS №: 8014-95-7

ДЫМАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА Химические свойства
Бесцветный
Точка плавления 2 ° C
Точка кипения ~ 290 ° C (лит.)
плотность 1.925 г / мл при 25 ° C (лит.)
Плотность пара <0,3 (25 ° C, по сравнению с воздухом)
Давление пара 1 мм рт. Ст. (146 ° C)
темп хранения. Хранить при температуре ниже + 30 ° C.
растворимость H 2 O: растворимый
pka 1,92 (при 25 ℃)
форма жидкость
цвет Бесцветный
1.925
PH
Растворимость в воде Смешивается с водой.
Чувствительный Гигроскопичный
Merck 14,8974
BRN 2037554
Стабильность: Стабильный. Несовместим с органическими материалами, порошками металлов, основаниями, галогенидами. Реагирует бурно с водой. Очень гигроскопичен.
Ссылка на базу данных CAS 8014-95-7 (Ссылка на базу данных CAS)
Система регистрации веществ EPA Дымящая серная кислота (8014-95-7)
Коды опасностей C
Заявления о рисках 36 / 38-37-35-14-34
Заявления о безопасности 26-30-45-36 / 37/39
RIDADR UN 3264 8 / PG 3
WGK Германия 1
RTECS WS5600000
F 3
102410249000
TSCA 9000 8
PackingGroup II
Код ТН ВЭД 28070000
ДЫМАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА Использование и синтез
Использует Серная кислота, вероятно, является самым важным промышленным химическим веществом современности.Большая часть производимой серной кислоты используется в производстве удобрений для производства фосфорной кислоты и фосфорных удобрений.
Серная кислота имеет множество применений. Некоторые основные виды использования включают добычу руды; травление металла; изготовление взрывчатки; производство красок, клея и пергаментной бумаги; производство азотной и других кислот; очистка нефти; получение сульфатов металлов; и синтезируя много органических веществ. Серная кислота также используется в свинцовых аккумуляторных батареях для автомобилей. Свинцовая аккумуляторная батарея была изобретена Гастоном Планте в 1859 году.Серная кислота широко используется в реакциях сульфирования, этерификации, окисления, дегидратации и кислотно-щелочной нейтрализации.
Серная кислота - это обычный лабораторный реактив, используемый для лабораторного приготовления большого количества солей; как дегидратирующий агент; как компонент хромовой смеси для мытья посуды; и при кислотно-основном титровании. Кислота широко используется в различных промышленных применениях более двухсот лет. Промышленная концентрированная кислота содержит от 95 до 98% h3SO4.Его нормальность составляет 36 Н, а плотность составляет 1,834–1,836 г / мл.
Производство Серная кислота производится двумя способами; а именно камерный процесс и контактный процесс. Камерный процесс был открыт в 1746 году и использовался для производства серной кислоты более века. Этот процесс был заменен контактным, который имеет более низкую стоимость производства и дает более концентрированную кислоту, необходимую для большинства промышленных применений. Камерный процесс сейчас устарел, но для исторического интереса он описан ниже.
В камерном процессе оксид азота катализирует окисление диоксида серы до триоксида:
Реакция гомогенно катализируется NO. Хотя процесс окисления является экзотермическим и спонтанным, реакция без катализатора протекает очень медленно. Механизм реакции следующий:
2NO + O2 → 2NO2 (быстро)
NO2 + SO2 → NO + SO3 (быстро)
Практически вся серная кислота теперь производится контактным способом. Исходным материалом является диоксид серы, который получают различными способами, например сжиганием серы в сухом воздухе:
S (т) + O2 (г) → SO2 (г)
или сжиганием пирита или сероводорода:
4FeS2 (т) + 11O2 (г) → 8SO2 (т) + 2Fe2O3 (т)
2h3S (г) + 3O2 (г) → 2SO2 (г) + 2h3O (г)
Полученный диоксид серы реагирует с кислородом в присутствии катализатора с образованием триоксида серы:
2SO2 (г) + O2 (г) → 2SO3 (г)
Триоксид серы, полученный выше в контактном процессе, абсорбируется серной кислотой с образованием пиросерной кислоты h3S2O7, которая разбавляется водой с образованием серной кислоты:
SO3 (г) + h3SO4 (л) → h3S2O7 (л)
h3S2O7 (л) + h3O (л) → 2h3SO4 (л)
Триоксид серы также можно растворить в воде с образованием серной кислоты.Однако растворения тумана триоксида серы добиться трудно. На большинстве заводов для растворения паров SO3 используется серная кислота, которую можно разбавить для получения серной кислоты желаемой концентрации.
Опасность Серная кислота - очень коррозионная кислота. Концентрированная кислота может вызвать сильный ожог при контакте с кожей. Попадание в глаза может повредить зрение.
Химические свойства Вязкая жидкость, представляет собой смесь триоксида серы, растворенного в серной кислоте.Содержание SO3 может составлять от 15 до 30%.
Химические свойства Серная кислота представляет собой маслянистую жидкость от бесцветного до темно-коричневого цвета без запаха, которая продается в коммерческих целях с содержанием h3SO4 от 93% до 98%, остальное - вода.
Физические свойства Дитионовая кислота, h3S2O6, представляет собой химическое соединение известно только в растворе. Эта кислота двухосновная и соли называемые дитионаты известны. Все дитионаты легко поддаются растворим в воде. Они мягкие окисляющие и мягкие восстановители.
Использует В производстве удобрений, взрывчатых веществ, красителей, других кислот, пергаментной бумаги, клея, очистки нефти, травления металла.
Общее описание Густая дымящаяся жидкость желтого цвета. Плотность 16,5 фунтов / галлон. Очень токсично при вдыхании. Разъедает металлы и ткани, быстро вызывает тяжелые ожоги. Используется для производства химикатов, красителей, взрывчатых веществ и нефтепереработки.
Реакции воздуха и воды Пары в воздухе.Растворим в воде; при растворении выделяется опасное количество тепла, которое может вызвать локальное кипение и разбрызгивание кислой смеси и образование тяжелых паров. Во время сульфирования мононитробензола дымящей серной кислотой утечка из внутреннего охлаждающего змеевика позволила воде попасть в реакционный резервуар. Сильное извержение произошло из-за высокой температуры раствора [История болезни MCA 944 (1963)].
Профиль реакционной способности СЕРНАЯ КИСЛОТА реагирует как сильная кислота, как окислитель и как дегидратирующий агент.Обугливает дерево, сахар и многие другие органические материалы при контакте. Тепло от этих реакций может воспламенить дерево, сахар или органические вещества. Может взрывоопасно реагировать с уксусной кислотой, уксусным ангидридом, ацетонитрилом, акролеином, акриловой кислотой, акрилонитрилом, аллиловым спиртом, аллилхлоридом, гидроксидом аммония, анилином, крезолом, бутиральдегидом, кумолом, этилацетатом, этилендиамином, этиленгликолем, глиоксалем, изопропилом, изопропилом. спирт, метилэтилкетон, оксид пропилена, пиридин, стирол, винилацетат; сильные основания (гидроксид натрия, гидроксид калия) или минеральные кислоты (азотная кислота, соляная кислота, плавиковая кислота) [Lewis, 3-е изд., 1993, с. 1195]. Смешивание в равных молярных порциях с любым из следующих веществ в закрытом контейнере вызывает повышение температуры и давления: 2-аминоэтанол, гидроксид аммония (28%), хлорсульфоновая кислота, этилендиамин, этиленимин, этиленциангидрин, соляная кислота (36%). фтористоводородная кислота (48,7%), изопропиловый спирт, азотная кислота (70%), 2-нитропропан, пропиолактон, оксид пропилена, пиридин, мономер стирола, гидроксид натрия, сульфолан, винилацетат, винилиденхлорид [NFPA 1991].Чрезвычайно опасен при контакте с карбидами, броматами, хлоратами, фульминатами, пикратами и порошками металлов. Может вызывать бурную полимеризацию в полимеризуемых органических соединениях, таких как аллилхлорид. Реагирует экзотермически с гипохлоритом натрия с образованием газообразного хлора.
Опасно Реагирует бурно с водой. Сильный раздражитель к ткани.
Опасность для здоровья Кислотный туман раздражает глаза, нос и горло. Жидкость вызывает сильные ожоги кожи и глаз.
Опасность для здоровья Олеум - чрезвычайно едкое вещество. Он выделяет удушающие пары триоксида серы, которые могут вызвать серьезные повреждения легких. Контакт с кожей может вызвать сильные ожоги.
Значение ЛК50, ингаляция (крысы): 347 частей на миллион / л / ч.
Пожарная опасность Особые опасности продуктов сгорания: образуются токсичные и раздражающие пары.
Профиль безопасности Подтвержденный канцероген для человека. Яд. Умеренно токсично при вдыхании.Раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки. Очень опасная пожароопасность из-за химической реакции с восстановителями и углеводами. Сильная опасность взрыва из-за химической реакции с уксусной кислотой, уксусным ангидридом, ацетонитрилом, акролеином, акриловой кислотой, акрилонитрилом, аллиловым спиртом, аллилхлоридом, 2-аминоэтанолом, Nh5OH, анилином, крезолом, н-бутиральдегидом, кумолом, дихлорэтиловым эфиром, диэтиленгликолем. монометиловый эфир, диизобутилен, эпихлоргидрин, этилацетат, этиленциангидрин, этилендиамин, этиленгликоль, ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля, этиленимин, глиоксаль, HCl, HF, изопрен, изопропиловый спирт, мезитилоксид, метилэтилкетон, HNO3, 2- нитропропан7-п-пропиолацетон, оксид пропилена, пиридин, NaOH, мономер стирола, винилиденхлорид, сульфолан, винилацетат.Реагирует с водой или паром с образованием тепла и токсичных и едких паров. Может активно реагировать с восстановителями. При нагревании до разложения выделяет высокотоксичные пары SOx. См. Также СЕРНАЯ КИСЛОТА.
Возможное воздействие Используется в качестве химического сырья при производстве уксусной кислоты, соляной кислоты; лимонная кислота; фосфорная кислота; сульфат алюминия; сульфат аммония, сульфат бария; сульфат меди; фенол, суперфосфаты, диоксид титана; а также синтетические удобрения, нитратные взрывчатые вещества; искусственные волокна; красители, фармацевтические препараты, моющие средства, клей, краска и бумага.Он находит применение в качестве дегидратирующего агента для сложных и простых эфиров из-за его высокого сродства к воде; как электролит в аккумуляторных батареях; для гидролиза целлюлозы с получением глюкозы; при рафинировании минерального и растительного масла; и в кожевенной промышленности. Другие виды использования включают переработку меха и пищевых продуктов; карбонизация шерстяных тканей; осушка газа; извлечение урана из урана; и лабораторный анализ. Серная кислота - одно из самых производимых химических веществ в Соединенных Штатах.
Транспортировка UN1830 Серная кислота с 51% кислоты или серная кислота с не with 51% кислоты, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал.UN1831 Кислота серная, дымящая с 30% или более свободного триоксида серы и Серная кислота, дымящая, с < 30% свободного триоксида серы, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал. UN1832 Кислота серная отработанная, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал.
Несовместимость Сильная кислота и окислитель. Реагирует бурно с водой с опасным разбрызгиванием и выделением тепла. Реагирует бурно с горючими материалами и восстановителями; основы, органические материалы; хлораты, карбиды, пикраты, фульминаты, вода, порошки металлов.Разъедает большинство металлов, образуя взрывоопасный водород.
Удаление отходов Медленно добавить к раствору кальцинированной соды и гашеной извести при перемешивании; промойте в канализацию с большим количеством воды. Рекуперация и повторное использование отработанной серной кислоты может быть жизнеспособной альтернативой утилизации, и существуют соответствующие процессы.
ДЫМАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА Продукты подготовки и сырье
Сырье Сера -> Сера
Продукты приготовления Ланогидрат атропина сульфата -> Химотолиновый моногидрат -> 4,4'-ДДТ -> 1,8-ДИНИТРОАНТРАХИНОН -> Кислотный синий 93 -> 2- (4-аминофенил) -6-метил-1,3-бензотиазол-7-сульфоновая кислота -> 3-Бром-2,6-диметилпиридин -> ВИНИЛСТЕАРАТ -> 5-Гидроксиизохинолин -> 2-ХЛОРОПИРИМИДИН-5-СУЛЬФОНИЛХЛОРИД -> 5-Изохинолинсульфоновая кислота -> ПИРИДИН-3-СУЛЬФОНИЛХЛОРИД -> свинцово-кислотная аккумуляторная батарея пускового типа -> 2-антрахинесульфоновая кислота -> 2 ', 7'-дибром-3', 6'-дигидроксиспиро [изобензофуран-1 (3H), 9 '- [9H] ксантен] -3-он -> N- (4-хлорфенил) -2-гидрокси-9H-карбазол-3-карбоксамид -> Хиниофон -> 3-Пиридинсульфоновая кислота -> тризин-химотрипсин -> 3-амино- 4,6-диметилпиридин -> 2,5-ДИХЛОРО-3,4-ДИНИТРОТИОФЕН -> 2-НАФТИЛАМИН-4,6,8-ТРИСУЛЬФОНОВАЯ КИСЛОТА -> 2-Нафтол-6,8-дисул фоновая кислота -> 4-хлорбензолсульфоновая кислота -> 2,6-динитроанилин -> 3,5-дигидроксибензойная кислота -> ФЛАВИАНОВАЯ КИСЛОТА -> Кумаловая кислота -> 2-амино-3-бром-5-нитропиридин -> 2-гидрокси-5-нитроникотиновая кислота -> Mordant Black 9 -> Косметическое белое масло -> 3-йодбензойная кислота -> 4-амино-1,3-бензолдисульфоновая кислота -> силикагель мелкий- пористый комок -> 8-гидроксихинолин-5-сульфоновая кислота -> этилгидросульфат -> 4-диазо-3,4-дигидро-7-нитро-3-оксо-1-нафталинсульфоновая кислота -> натрий 2- амино-1,4-бензолдисульфонат
.

Смотрите также