Водный раствор сульфата калия и барий


Сложные задания ЕГЭ на реакции ионного обмена. Формат 2018 года.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

K+ + HCO3- + K+ + OH- = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3- + OH- = H2O + CO32-

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

CH3COO- + K+ + H+ + Cl- = CH3COOH + K+ + Cl-

CH3COO- + H+ = CH3COOH

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид натрия, бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Второй вариант ответа:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O

OH- + H+ = H2O

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HBr + K2SO3 = 2KBr + H2O + SO2

2H+ + 2Br- + 2K+ + SO32- = 2K+ + 2Br- + H2O + SO2

2H+ + SO32- = SO2 + H2O

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + Ca(HCO3)2 = Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2HCO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2CO2 + 2H2O

H+ + HCO3- = CO2 + H2O

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

K+ + OH- + K+ + HCO3- = 2K+ + CO32- + H2O

OH- + HCO3- = CO32- + H2O

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HI + Na2CO3 = 2NaI + H2O + CO2

2H+ + 2I- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2I- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O

OH- + NH4+ = NH3 + H2O.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

H2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4↓ + 2CH3COOH

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2CH3COO- =  BaSO4↓ + 2CH3COOH

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H+ + NO3- + K+ + OH- = K+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O

Второй вариант ответа:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2H­2O

OH- + H+ = H­2O

Третий вариант ответа:

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Cr3+ + 3NO3- + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

H2SO4 + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

2H+ + SO42- + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Второй вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O

K+ + OH- + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O

OH- + HPO42- = PO43- + H2O.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3- + CaCO3 = Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O

3H+ + 3NO3- + Al(OH)3 = Al3+ + 3NO3- + 3H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O

Второй вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

Fe2+ + 2NO3- +  2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + 2NO3-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Третий вариант ответа:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42- 

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4 + 2CH3COONa

2Na+ + SO42- + 2CH3COO- + Ba2+ = BaSO4 + 2CH3COO- + 2Na+

SO42- + Ba2+ = BaSO4.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

реакций осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)), и образуется белый осадок.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Как называется образующаяся нерастворимая соль?

  3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Образуется ли во время реакции осадок?

  3. Опишите тест, который можно использовать для проверки присутствия сульфата бария в продуктах.

Решение пока недоступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный раствор соли.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, в результате чего получали раствор пурпурного цвета. Какая из следующих солей растворялась в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей между солью и нитратом серебра.

  1. \ (\ text {NaI} \)

  2. \ (\ text {KCl} \)

  3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

  4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Решение пока недоступно

.

Рассмотрим реакцию при объединении водных растворов нитрата бария и сульфата калия.

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
.

5.2: Реакции осаждения - Chemistry LibreTexts

Цели обучения

  • Для идентификации реакции осаждения и прогнозирования растворимости.

Реакция осаждения - это реакция, при которой при смешивании двух растворов образуется нерастворимый продукт - осадок. Мы описали реакцию осаждения, в которой бесцветный раствор нитрата серебра смешивали с желто-оранжевым раствором дихромата калия с получением красноватого осадка дихромата серебра:

\ [AgNO_3 (вод.) + K_2Cr_2O_7 (вод.) \ Стрелка вправо Ag_2Cr_2O_7 (s) + KNO_3 (вод.) \ Метка {5.2.1A} \]

Это уравнение имеет общий вид реакции обмена:

\ [AC + BD \ rightarrow \ underset {insoluble} {AD} + BC \ label {5.2.2B} \]

Таким образом, реакции осаждения являются подклассом реакций обмена, которые происходят между ионными соединениями, когда один из продуктов нерастворим. Поскольку оба компонента каждого соединения меняют партнеров, такие реакции иногда называют реакциями двойного вытеснения . Два важных применения реакций осаждения - это выделение металлов, которые были извлечены из их руд, и восстановление драгоценных металлов для повторного использования.

Видео : Смешивание хромата калия и нитрата серебра для инициирования реакции осаждения (уравнение \ (\ ref {5.2.1} \)).

Хотя химические уравнения показывают идентичность реагентов и продуктов и дают стехиометрию реакций, но они очень мало рассказывают нам о том, что происходит в растворе. Напротив, уравнения, которые показывают только гидратированные виды, фокусируют наше внимание на происходящем химическом составе и позволяют увидеть сходство между реакциями, которое в противном случае не могло бы быть очевидным.

Рассмотрим реакцию нитрата серебра с дихроматом калия. При смешивании водных растворов нитрата серебра и дихромата калия дихромат серебра образует красное твердое вещество. Общее сбалансированное химическое уравнение реакции показывает каждый реагент и продукт как недиссоциированные, электрически нейтральные соединения:

\ [2AgNO_3 (вод.) + K_2Cr_2O_7 (вод.) \ Стрелка вправо Ag_2Cr_2O_7 (s) + 2KNO_3 (вод.) \ Label {5.2.1} \]

Хотя уравнение \ (\ ref {5.2.1} \) показывает идентичность реагентов и продуктов, оно не показывает идентичность реальных частиц в растворе.Поскольку ионные вещества, такие как AgNO 3 и K 2 Cr 2 O 7 , являются сильными электролитами, они полностью диссоциируют в водном растворе с образованием ионов. Напротив, поскольку Ag 2 Cr 2 O 7 не очень растворим, он отделяется от раствора в виде твердого вещества. Чтобы узнать, что на самом деле происходит в растворе, более информативно записать реакцию в виде полного ионного уравнения, показывающего, какие ионы и молекулы гидратированы, а какие присутствуют в других формах и фазах:

\ [2Ag ^ + (aq) + 2NO_3 ^ - (aq) + 2K ^ + (aq) + Cr_2O_7 ^ {2 -} (aq) \ rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + 2K ^ + (aq) + 2NO_3 ^ - (водно) \ label {5.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) \ label {5.2.3} \]

В химических реакциях должны сохраняться как масса, так и заряд, поскольку число электронов и протонов не меняется. Для сохранения заряда сумма зарядов ионов, умноженная на их коэффициенты, должна быть одинаковой с обеих сторон уравнения. В уравнении \ (\ ref {5.2.3} \) заряд слева равен 2 (+1) + 1 (−2) = 0, что совпадает с зарядом нейтрального Ag 2 Cr 2 O 7 формульная единица.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) \ label {5.2.6} \]

Если мы посмотрим на чистые ионные уравнения, станет очевидным, что множество различных комбинаций реагентов может привести к одной и той же чистой химической реакции. Например, мы можем предсказать, что фторид серебра может быть заменен нитратом серебра в предыдущей реакции, не влияя на результат реакции.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Напишите общее химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для реакции водного нитрата бария с водным фосфатом натрия с получением твердого фосфата бария и раствора нитрата натрия.

Дано: реактивы и продукты

Запрошено: общее, полное ионное и чистое ионное уравнения

Стратегия:

Напишите и сбалансируйте общее химическое уравнение. Запишите все растворимые реагенты и продукты в их диссоциированной форме, чтобы получить полное ионное уравнение; затем отмените частицы, которые появляются с обеих сторон полного ионного уравнения, чтобы получить чистое ионное уравнение.

Решение:

Исходя из предоставленной информации, мы можем написать несбалансированное химическое уравнение реакции:

\ (Ba (NO_3) _2 (водный) + Na_3PO_4 (водный) \ rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) + NaNO_3 (водный) \)

Поскольку продукт представляет собой Ba 3 (PO 4 ) 2 , который содержит три иона Ba 2 + и два иона PO 4 3− на формульную единицу, мы можем сбалансировать уравнение при осмотре:

\ (3Ba (NO_3) _2 (водн.) + 2Na_3PO_4 (водн.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) + 6NaNO_3 (водн.) \)

Это общее сбалансированное химическое уравнение реакции, показывающее реагенты и продукты в их недиссоциированной форме.{3 -} (вод.) \ Rightarrow Ba_3 (PO_4) _2 (s) \)

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \): смешивание фторида серебра с фосфатом натрия

Напишите общее химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для реакции водного фторида серебра с водным фосфатом натрия с получением твердого фосфата серебра и раствора фторида натрия.

Ответ

общее химическое уравнение:

\ [3AgF (водн.) + Na_3PO_4 (водн.) \ Rightarrow Ag_3PO_4 (s) + 3NaF (водн.) \ nonumber \]

полное ионное уравнение:

\ [3Ag ^ + (aq) + 3F ^ - (aq) + 3Na ^ + (aq) + PO_4 ^ {3 -} (aq) \ rightarrow Ag_3PO_4 (s) + 3Na ^ + (aq) + 3F ^ - (водно) \ nonumber \]

чистое ионное уравнение:

\ [3Ag ^ + (вод.) + PO_4 ^ {3 -} (вод.) \ Rightarrow Ag_3PO_4 (s) \ nonumber \]

До сих пор мы всегда указывали, будет ли происходить реакция при смешивании растворов, и если да, то какие продукты будут образовываться.Однако по мере того, как вы продвигаетесь в области химии, вам нужно будет предсказать результаты смешивания растворов соединений, предвидеть, какой тип реакции (если таковая будет) произойдет, и предсказать идентичность продуктов. Студенты склонны думать, что это означает, что они должны «просто знать», что произойдет, если смешать два вещества. Нет ничего более далекого от истины: возможно бесконечное количество химических реакций, и ни вы, ни кто-либо другой не сможете запомнить их все. Вместо этого вы должны начать с определения различных реакций, которые может произойти , и затем оценить, какой из них является наиболее вероятным (или наименее невероятным) результатом.

Самый важный шаг в анализе неизвестной реакции - это записать все частицы - будь то молекулы или диссоциированные ионы - которые действительно присутствуют в растворе (не забывая сам растворитель), чтобы вы могли оценить, какие виды наиболее вероятны. реагировать друг с другом. Самый простой способ сделать такой прогноз - это попытаться поместить реакцию в одну из нескольких известных классификаций, уточняя пять общих типов реакций (кислотно-основные, реакции обмена, конденсации, расщепления и окислительно-восстановительные реакции).В следующих разделах мы обсудим три наиболее важных типа реакций, протекающих в водных растворах: реакции осаждения (также известные как реакции обмена), кислотно-основные реакции и реакции окисления и восстановления.

Прогнозирование растворимости

Таблица \ (\ PageIndex {2} \) дает рекомендации по прогнозированию растворимости широкого спектра ионных соединений. Чтобы определить, произойдет ли реакция осаждения, мы идентифицируем каждый компонент в растворе, а затем обращаемся к Таблице \ (\ PageIndex {2} \), чтобы увидеть, какие комбинации катиона и аниона, если таковые имеются, могут вызвать нерастворимая соль.При этом важно понимать, что растворимый и нерастворимый являются относительными терминами, которые охватывают широкий диапазон фактических растворимостей. Мы обсудим растворимость более подробно позже, где вы узнаете, что очень небольшие количества составляющих ионов остаются в растворе даже после осаждения «нерастворимой» соли. Однако для наших целей мы будем предполагать, что осаждение нерастворимой соли завершено.

Таблица \ (\ PageIndex {2} \): Рекомендации по прогнозированию растворимости ионных соединений в воде
Растворимый Исключения
Правило 1 большинство солей, содержащих щелочной металл (Li + , Na + , K + , Rb + ,
.

Смотрите также