Водный раствор сульфата меди и калий


CuSO4 + KI = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия сульфата меди (II) с иодидом калия (CuSO4 + KI = ?) происходит образование средних солей сульфата калия и иодида меди (II), а также выделение йода в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газообразные, простые вещества ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы медь и йод изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Йод представляет собой летучие кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим блеском. Он плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с хлором и бромом), подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов, жидком диоксиде серы. Слабый восстановитель и окислитель; реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами.

реакций осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)), и образуется белый осадок.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Как называется образующаяся нерастворимая соль?

  3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Образуется ли во время реакции осадок?

  3. Опишите тест, который можно использовать для проверки присутствия сульфата бария в продуктах.

Решение пока недоступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный раствор соли.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, в результате чего получали раствор пурпурного цвета. Какая из следующих солей растворялась в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей между солью и нитратом серебра.

  1. \ (\ text {NaI} \)

  2. \ (\ text {KCl} \)

  3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

  4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Решение пока недоступно

.

медь

Диспропорционирование ионов меди (I) в растворе

Химический состав меди (I) ограничен реакцией, которая происходит с участием простых ионов меди (I) в растворе. Это хороший пример диспропорционирования - реакции, в которой что-то окисляется и восстанавливается.

Ионы меди (I) в растворе диспропорционируют с образованием ионов меди (II) и осадка меди.

Реакция:

Любая попытка получить простое соединение меди (I) в растворе приводит к этому.

Например, если вы прореагируете оксид меди (I) с горячей разбавленной серной кислотой, вы можете ожидать получения раствора сульфата меди (I) и воды. Фактически вы получаете коричневый осадок меди и синий раствор сульфата меди (II) из-за реакции диспропорционирования.

Стабилизация степени окисления меди (I)

Нерастворимые соединения меди (I)

Мы уже видели, что йодид меди (I) образуется в виде грязно-белого осадка, если вы добавляете раствор йодида калия к раствору, содержащему ионы меди (II).Иодид меди (I) практически не растворяется в воде, поэтому реакции диспропорционирования не происходит.

Аналогичным образом хлорид меди (I) может быть получен в виде белого осадка (реакция описана ниже). Если его отделить от раствора и как можно быстрее высушить, он останется белым. Однако при контакте с водой она медленно становится синей по мере образования ионов меди (II).

Реакция диспропорционирования происходит только с простыми ионами меди (I) в растворе.

Комплексы меди (I)

Образование комплексов меди (I) (кроме комплекса с водой в качестве лиганда) также стабилизирует степень окисления меди (I).

Например, оба [Cu (NH 3 ) 2 ] + и [CuCl 2 ] - представляют собой комплексы меди (I), которые не являются диспропорционирующими.

Хлорсодержащий комплекс образуется при растворении оксида меди (I) в концентрированной соляной кислоте.

Вы можете представить себе это в двух стадиях. Сначала получается хлорид меди (I):

Но в присутствии избытка хлорид-ионов из HCl он реагирует с образованием стабильного растворимого комплекса меди (I).

Вы можете получить белый осадок хлорида меди (I) (упомянутый выше), добавив к этому раствору воду. Это полностью изменяет последнюю реакцию, удаляя лишний хлорид-ион.

,

1:58 (только Triple) описывают эксперименты по исследованию электролиза с использованием инертных электродов расплавленных соединений (включая бромид свинца (II)) и водных растворов (включая хлорид натрия, разбавленную серную кислоту и сульфат меди (II)) и прогнозирования продукты

Электролиз : Разрушение вещества, вызванное пропусканием электрического тока через ионное соединение, которое расплавлено или находится в растворе. Образуются новые вещества.

Правила разработки элементов, образующихся при электролизе растворов

Следуйте этим правилам, чтобы решить, какие ионы в растворе будут реагировать на электродах:

На катоде

Ионы металлов и ионы водорода заряжены положительно.Получите ли вы металл или водород во время электролиза, зависит от положения металла в ряду реактивности:

  • Металл будет производиться, если он менее активен, чем водород
  • Газообразный водород (H 2 ) будет производиться, если металл более реакционноспособен, чем водород

На аноде

На аноде продуктом электролиза всегда является газообразный кислород (O 2 ), если раствор не содержит высокой концентрации ионов Cl - , Br - или I - , в этом случае образуется галоген. , е.грамм. газообразный хлор (Cl 2 ), газообразный бром (Br 2 ) и газообразный йод (I 2 ).

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВЛЕННЫХ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Пример: электролиз расплавленного бромида свинца (PbBr 2 )

  • Электроды, подключенные к источнику питания, помещаются в расплавленный бромид свинца. Пояснение: эти электроды изготовлены из графита или платины, потому что оба проводят электричество и в значительной степени нереактивны.
  • Как видно из схемы, левый электрод становится положительно заряженным, это называется анодом. Правая сторона становится отрицательно заряженной, это называется катодом. Пояснение: делокализованные электроны текут от анода к катоду.
  • На аноде выделяется коричневый газ. Это газообразный бром (Br 2 (г)). Пояснение: Отрицательно заряженные ионы брома ide притягиваются к аноду (положительному электроду).На аноде ионы бромида теряют электроны (окисление) и становятся молекулами брома и .
  • На катоде образуется блестящее вещество. Это расплавленный свинец (Pb (l)). Пояснение: Положительно заряженные ионы свинца притягиваются к катоду (отрицательному электроду). На катоде ионы свинца приобретают электроны (восстанавливаются) и становятся атомами свинца.

Общая реакция

словесное уравнение: бромид свинца -> свинец + бром

химическое уравнение: PbBr 2 (l) -> Pb (l) + Br 2 (g)

Запомнить

OILRIG : O xidation I s L oss электронов и R eduction I s G ain электронов

PANC AKE: P ositive Узел , N egative C athode

ЭЛЕКТРОЛИЗ ИОННЫХ РАСТВОРОВ

Электролиз раствора хлорида натрия (NaCl (водн.))

  • Раствор также содержит ионы водорода (H + ) и ионы гидроксида (OH - ). Пояснение: Вода - очень слабый электролит. Он очень слабо ионизируется с образованием ионов водорода и гидроксид-ионов:

H 2 O (л) ⇋ H + (водн.) + OH - (водн.)

  • Хлорид-ионы (Cl - ) и гидроксид-ионы (OH - ) притягиваются к аноду.
  • Ионы натрия (Na + ) и ионы водорода (H + ) притягиваются к катоду.
  • На аноде выделяется зеленый газ. Это газообразный хлор (Cl 2 (г)). Пояснение: ионы хлора теряют электроны (окисление) и образуют молекулы хлора. Ионы хлора реагируют на аноде вместо ионов гидроксида, поскольку ионы хлора находятся в более высокой концентрации. Количество образующегося газообразного хлора может быть ниже ожидаемого, поскольку хлор плохо растворяется в воде.

Полуравнение электрона: 2Cl - (водн.) -> Cl 2 (г) + 2e -

  • На катоде выделяется бесцветный газ.Это газообразный водород (H 2 (г) ). Пояснение: ионы водорода приобретают электроны (восстанавливаются) и образуют молекулы водорода. Ионы водорода реагируют на катоде, потому что водород ниже натрия в ряду реактивности.

Полуравнение электрона: 2H + (водн.) + 2e - -> H 2 (г)

  • Конечный раствор - гидроксид натрия (NaOH (водн.) ).

Электролиз раствора сульфата меди (CuSO 4 (водн.))

  • Раствор сульфата меди состоит из ионов меди (Cu 2+ ), сульфат-ионов (SO 4 2- ), ионов водорода (H + ) и гидроксид-ионов (OH -).
  • На катоде образуется блестящий оранжевый слой.Это медь. Пояснение: ионы меди приобретают электроны (восстановление) и образуют атомы меди. Ионы меди реагируют на катоде вместо ионов водорода, потому что медь находится ниже водорода в ряду реактивности.

Полуравнение электрона: Cu 2+ (водн.) + 2e - -> Cu (s)

  • На аноде выделяются пузырьки газа. Это газообразный кислород (O 2 (г) ). Пояснение: ионы гидроксида теряют электроны (окисление) и образуют молекулы кислорода и воды. Ионы гидроксида реагируют на аноде вместо ионов сульфата, поскольку ионы гидроксида менее стабильны.

Полуравнение электрона: 4OH - (водн.) -> O 2 (г) + 2H 2 O (л) + 4e -

Электролиз серной кислоты (H 2 SO 4 (водн.))

  • Серная кислота состоит из сульфат-ионов (SO 4 2-), ионов водорода (H + ) и гидроксид-ионов (OH -).
  • На катоде образуются пузырьки газа. Это газообразный водород (H 2 (г) ). Пояснение: ионы водорода приобретают электроны (восстанавливаются) и образуют молекулы водорода.

Полуравнение электрона: 2H + (водн.) + 2e - -> H 2 (г)

  • На аноде выделяются пузырьки газа. Это газообразный кислород (O 2 (г) ). Пояснение: ионы гидроксида теряют электроны (окисление) и образуют молекулы кислорода и воды. Ионы гидроксида реагируют на аноде вместо ионов сульфата, поскольку ионы гидроксида менее стабильны.

Полуравнение электрона: 4OH - (водн.) -> O 2 (г) + 2H 2 O (л) + 4e -

  • Объем газообразного водорода в два раза превышает объем газообразного кислорода. Объяснение: из двух полууравнений, O 2 требуется 4e - , но H 2 требуется только 2e - , как видно из уравнения

2H 2 O (л) -> 2H 2 (г) + O 2 (г)

В два раза больше (в молях) H 2 по сравнению с O 2

,

Что такое электролиз концентрированного хлорида калия в водных растворах?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
  • Precalculu
.

Смотрите также