Водород плюс калий


Реакции, взаимодействие калия. Уравнения реакции калия с веществами

Реакции, взаимодействие калия. Уравнения реакции калия с веществами.

 

 

Калий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, гидроксидами, солями, органическими соединениями и пр. веществами.

 

Реакции, взаимодействие калия с неметаллами

Реакции, взаимодействие калия с металлами и полуметаллами

Реакции, взаимодействие калия с оксидами

Реакции, взаимодействие калия с гидроксидами

Реакции, взаимодействие калия с солями

Реакции, взаимодействие калия с кислотами

Реакции, взаимодействие калия с водородосодержащими соединениями

Реакции, взаимодействие калия с органическими соединениями

 

Реакции, взаимодействие калия с неметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и кислорода:

2K + O2 → KO2 (t°),

2K + O2 → K2O2 (t = -50 °C).

Реакция взаимодействия калия и кислорода происходит в первом случае с образованием надпероксида калия, во втором – пероксида калия. Первая реакция представляет собой сжигание калия на воздухе. В ходе первой реакции также образуется примесь – пероксид калия K2O2. Вторая реакция протекает в жидком аммиаке.

2. Реакция взаимодействия калия и селена:

2K + Se → K2Se (t = 100-200 °C).

Реакция взаимодействия калия и селена происходит с образованием селенида калия.

3. Реакция взаимодействия калия и серы:

2K + S → K2S (t = 100-200 °C).

Реакция взаимодействия калия и серы происходит с образованием сульфида калия.

4. Реакция взаимодействия калия и кремния:

Si + K → KSi (t°).

Реакция взаимодействия кремния и калия происходит с образованием силицида калия. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

5. Реакция взаимодействия калия и красного фосфора:

3K + P → K3P (t = 200 °C).

Реакция взаимодействия калия и красного фосфора происходит с образованием фосфида калия. Реакция протекает в атмосфере аргона.

6. Реакция взаимодействия калия и хлора:

2K + Cl2 → 2KCl.

Реакция взаимодействия калия и хлора происходит с образованием хлорида калия. Реакция протекает при комнатной температуре.

7. Реакция взаимодействия калия и водорода:

2K + H2 → 2KH (t = 200-350 °C).

Реакция взаимодействия калия и водорода происходит с образованием гидрида калия.

8. Реакция взаимодействия калия и брома:

2K + Br2 → 2KBr.

Реакция взаимодействия калия и брома происходит с образованием бромида калия.

9. Реакция взаимодействия калия и иода:

I2 + 2K → 2KI.

Реакция взаимодействия йода и калия происходит с образованием иодида калия.

10. Реакция взаимодействия калия и фтора:

F2 + 2K → 2KF.

Реакция взаимодействия фтора и калия происходит с образованием фторида калия. Реакция протекает при комнатной температуре.

11. Реакция взаимодействия калия, кислорода и воды:

4K + O2 + 2H2O → 4KOH.

Реакция взаимодействия калия, кислорода и воды происходит с образованием гидроксида калия.

 

Реакции, взаимодействие калия с металлами и полуметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и сурьмы:

3K + Sb → K3Sb (t°).

Реакция взаимодействия калия и сурьмы происходит с образованием стибида калия. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

2. Реакция взаимодействия калия и теллура:

2K + Te → K2Te (t = 100-200 °C).

Реакция взаимодействия калия и теллура происходит с образованием теллурида калия.

3. Взаимодействие натрия и калия:

При сплавлении натрия и калия образуется жидкий натрий-калиевый сплав – NaK.

 

Реакции, взаимодействие калия с оксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и воды:

2K + 2H2O → 2KOH + H2.

Реакция взаимодействия калия и воды происходит с образованием гидроксида калия и водорода. Реакция протекает бурно.

2. Реакция взаимодействия калия и оксида кремния:

4K + 3SiO2 → Si + 2K2SiO3 (t°).

Реакция взаимодействия калия и оксида кремния происходит с образованием кремния и силиката калия.

3. Реакция взаимодействия калия и оксида углерода:

4K + 2CO2 → C + 2K2CO3 (t°).

Реакция взаимодействия калия и оксида углерода происходит с образованием углерода и карбоната калия.

4. Реакция взаимодействия калия и оксида бора:

3K + 2B2O3 → B + 3KBO3 (t°).

Реакция взаимодействия калия и оксида бора происходит с образованием бора и метабората калия.

5. Реакция взаимодействия калия и оксида ванадия (III):

2V2O3 + 2K → 4VO + K2O2.

Реакция взаимодействия калия и оксида ванадия (III) происходит с образованием оксида ванадия (II) и пероксида калия.

 

Реакции, взаимодействие калия с гидроксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и гидроксида натрия:

NaOH + K → KOH + Na (t = 380-450 °C).

Реакция взаимодействия гидроксида натрия и калия происходит с образованием гидроксида калия и натрия.

2. Реакция взаимодействия калия и гидроксида калия:

2K + 2KOH → 2K2O + H2 (t = 450 °C).

Реакция взаимодействия калия и гидроксида калия происходит с образованием оксида калия и водорода.

 

Реакции, взаимодействие калия с солями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и хлорида ниобия:

NbCl5 + 5K → Nb + 5KCl.

Реакция взаимодействия хлорида ниобия и калия происходит с образованием калия и хлорида ниобия.

2. Реакция взаимодействия калия и фторида кремния:

SiF4 + 4K → Si + 4KF (t = 500 °C).

Реакция взаимодействия фторида кремния и калия происходит с образованием кремния и фторида калия.

3. Реакция взаимодействия калия и хлорида кремния:

SiCl4 + 4K → Si + 4KCl (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия хлорида кремния и калия происходит с образованием кремния и хлорида калия.

4. Реакция взаимодействия калия и бромида кремния:

SiBr4 + 4K → Si + 4KBr (t = 100-150 °C).

Реакция взаимодействия бромида кремния и калия происходит с образованием кремния и бромида калия.

5. Реакция взаимодействия калия и хлорида иттрия:

YCl3 + 3K → Y + 3KCl.

Реакция взаимодействия хлорида иттрия и калия происходит с образованием иттрия и хлорида калия.

 

Реакции, взаимодействие калия с кислотами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и ортофосфорной кислоты:

6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂.

Реакция взаимодействия калия и ортофосфорной кислоты происходит с образованием ортофосфата калия и водорода.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

 

Реакции, взаимодействие калия с водородосодержащими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и сероводорода:

2K + 2H2S → 2KHS + H2.

Реакция взаимодействия калия и сероводорода происходит с образованием гидросульфида калия и водорода. Реакция протекает в бензоле.

Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями.

 

Реакции, взаимодействие калия с органическими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и этанола:

2Na + 2C2H5OH → C2H5ONa + H2.

Реакция взаимодействия калия и этанола происходит с образованием этанолята калия и водорода. Реакция протекает при комнатной температуре.

2. Реакция взаимодействия калия с другими органическими соединениями:

Калий реагирует также со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 3 030

Водород, подготовка к ЕГЭ по химии

Водород (лат. hydrogenium = греч. ὕδωρ — вода + γεννάω — рождаю) - самый легкий химический элемент, при обычных условиях - газ без цвета, запаха и вкуса. В соединении с кислородом образует воду.

Водород - самый распространенный элемент Вселенной, входит в состав всего живого и небесных тел (73% массы Солнца).

Степени окисления

Проявляет степени окисления: -1, 0, +1.

Получение

В промышленности водород получают различными методами:

  • Конверсия с водяным паром при t = 1000 °C
  • CH4 + H2O → CO + H2

  • Методом газификации угля, торфа, сланца
  • C + H2O → CO + H2

  • Электролизом водных растворов щелочей
  • H2O → H2↑ + O2

  • Каталитическим окислением кислородом (неполное окисление)
  • CH4 + O2 → CO + H2

Лабораторные методы традиционно отличаются от промышленных своей простотой. В лаборатории водород получают:

  • Вытеснением водорода из кислот
  • Fe + HCl → FeCl2 + H2

  • Гидролизом гидридов
  • CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2

  • Взаимодействием активных металлов с водой
  • Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

  • Реакцией цинка или алюминия с раствором щелочи
  • Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2

Химические свойства

    В реакциях водород проявляет себя как восстановитель и окислитель. Как восстановитель реагирует с элементами, электроотрицательность которых выше, чем у водорода:

  • Как восстановитель реагирует с кислородом, галогенами, азотом, серой, оксидами металлов. При комнатной температуре из перечисленных реакция идет только со фтором.
  • H2 + O2 → (t) H2O

    H2 + F2 → HF (со взрывом в темноте)

    H2 + Cl2 → (t) HCl (со взрывом только на свету)

    H2 + N2 → NH3

    H2 + S → H2S

    H2 + ZnO → Zn + H2O

  • Как окислитель реагирует с металлами
  • Na + H2 → NaH (гидрид натрия)

    Mg + H2 → MgH2

Вода

Химические свойства:

  • Реакция с металлами
  • Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из воды.

    K + H2O → KOH + H2

  • Реакции с основными и кислотными оксидами
  • Реагирует с основными оксидами - с образованием оснований (реакция идет, если основание растворимо), и с кислотными оксидами - с образованием соответствующих кислот. Не забывайте сохранять степени окисления!

    CaO + H2O → Ca(OH)2

    P2O5 + H2O → H3PO4

  • Гидролиз солей
  • Отмечу здесь реакцию двойного гидролиза, которая заключается в гидролизе одной соли по катиону (CrBr3), а другой - по аниону (Na2CO3).

    Na2CO3 + CrBr3 + H2O → Cr(OH)3↓ + CO2 + NaBr

  • Реакция с гидридами активных металлов
  • LiH + H2O → LiOH + H2

  • Реакции с C, CO, CH4
  • C + H2O → CO + H2

    H2O + CO → (кат.) CO2 + H2

    H2O + CH4 → (кат.) CO + H2

  • С галогенами
  • Cl2 + H2O → HCl + HClO (соляная и хлорноватистая кислоты - без нагревания)

    Cl2 + H2O → HCl + HClO3 (соляная и хлорноватая кислоты - при нагревании)

Кристаллогидраты

Кристаллогидраты - кристаллические соединения, содержащие молекулы воды как самостоятельные структурные единицы. Вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллической. Примеры: CaSO4*2H2O, Na2SO4*10H2O.

При нагревании кристаллогидраты теряют воду. Одним из наиболее известных кристаллогидратов является медный купорос: CuSO4*5H2O. Медный купорос имеет характерный голубой цвет, а безводный сульфат меди - белый.

В задачах бывает дана масса медного купороса. Надо помнить о том, что часто в реакции не участвует кристаллическая вода. В таком случае следует вычесть кристаллизационную воду и найти массу безводного сульфата калия.

Пероксид водорода

Представляет собой бесцветную жидкость с металлическим вкусом. Концентрированные растворы пероксида водорода взрывоопасны.

Получают пероксид водорода в реакции с пероксидами и супероксидами металлов.

K2O2 + H2O → KOH + H2O2

BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2

В разбавленных растворах пероксид водорода легко разлагается:

H2O2 → H2O + H2

Также перекись проявляет окислительные свойства:

KCl + H2O2 + H2SO4 → Cl2 + K2SO4 + H2O

Перекисью водорода обрабатывают раневую поверхность. Выделяющийся при разложении атомарный кислород разрушает бактериальные клетки, предотвращая осложнение в виде бактериальной инфекции.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Каталитическое разложение пероксида водорода йодидом калия

Каталитическое разложение пероксида водорода иодидом калия

Краткое описание:

Смешивание двух растворов приводит к появлению пены, напоминающей огромную струю зубной пасты. Это классическая реакция «Слоновьей зубной пасты».

Назначение / цель:

Процедура представляет собой пример каталитической реакции.

Объяснение эксперимента:

Быстрое выделение газообразного кислорода происходит в результате следующей реакции:

  • 2 H 2 O 2 (водн.) = 2 H 2 O (л) + O 2 (г) + тепло

Разложение пероксида водорода в присутствии иодид-иона происходит в два этапа:

  • H 2 O 2 (водн.) + I- (водн.) = H 2 O (л) + OI - (водн.)
  • H 2 O 2 (водн.) + OI- (водн.) = H 2 O (л) + O 2 (г) + I - (водн.)

Подготовка материалов:

  1. 20 мл 30% перекиси водорода, можно получить на предприятиях химического снабжения
  2. Иодид калия 2 M - приготовьте основной раствор, смешав 33.2 г KI в дистиллированной воде и довести до 100 мл
  3. Средство для мытья посуды - примерно 5 мл
  4. Краситель пищевой
  5. Градуированные цилиндры - 500 мл и 10 мл
  6. Большой поднос и резиновые перчатки для облегчения уборки
  7. Отмерьте 20 мл 30% перекиси водорода в мерный цилиндр. Добавьте 5 мл жидкости для мытья посуды и 10 капель пищевого красителя в мерный цилиндр и встряхните, чтобы перемешать содержимое, но не слишком сильно, чтобы избежать пенообразования.Отмерьте 5 мл 2 M раствора KI в мерный цилиндр на 10 мл.

Представительство:

Быстро налейте 2 M раствор KI в мерный цилиндр объемом 500 мл, содержащий перекись водорода и мыло, и отойдите. Образующийся кислород взаимодействует с мылом, создавая пену «змейка», которая быстро заполняет цилиндр и выливается на большой поднос. Поскольку это экзотермическая реакция, из цилиндра может выходить пар. Возможное присутствие коричневого цвета в пене свидетельствует о наличии йода в реакционном сосуде.

Опасности:

Следует проявлять осторожность при обращении с 30% перекисью водорода - она ​​оказывает сильное разъедающее действие на кожу, глаза и дыхательные пути. Не стойте над реакцией - быстро вырабатываются пар и кислород. Йодид калия малотоксичен. Во время демонстрации следует носить защитные очки и перчатки.

Выбытие:

Пену и раствор, оставшиеся в баллоне, можно смыть в канализацию большим количеством воды.

Видео:

Общая концепция:

Тип реакции:

Первичная ссылка:

  • Гросс, G.R. и др. Демо в день - год химических демонстраций, Flinn Scientific, стр. 55.

Вторичная ссылка:

  • Саммерлин, Л. и Или, Дж. Л., Химические демонстрации - Справочник для учителей, т. 1 стр.101.

Теги:

,

фталат калия | 877-24-7

Гидрофталат калия Свойства

Точка плавления:
295-300 ° C (разл.) (Лит.)
Точка кипения:
98,5-99,5; ° C / 740; мм рт. Ст. (Лит.)
Плотность
1.006 г / мл при 20 ° C
темп.
Магазин в РТ.
растворимость
H 2 O: 100 мг / мл, прозрачный, бесцветный
форма
Solid
цвет
Белый
Запах
без запаха
PH
4.00-4,02 (25,0 ± 0,2 ℃, 0,05М)
PH Диапазон
3,8 - 4,0 (5% водный раствор)
Растворимость в воде
80 г / л (20 ºC)
Merck
14,7612
BRN
3637128
Стабильность:
Стабильный.Несовместим с сильными окислителями.
ИнЧИКей
IWZKICVEHNUQTL-UHFFFAOYSA-M
CAS База данных Ссылка
877-24-7 (ссылка на базу данных CAS)
Пищевые показатели EWG
1
FDA UNII
GG9121M623
EPA Система регистрации веществ
монокалийфталат (877-24-7)

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявления о рисках и безопасности

Калия гидроталат цена Подробнее Цена (36)

Производитель Номер продукта Описание товара CAS номер Упаковка Цена Обновлено Купить
Sigma-Aldrich 179922 Фталат калия одноосновный Реагент ACS, ацидиметрический стандарт 877-24-7 1 кг $ 157 2019-12-02 Купить
Sigma-Aldrich 14659 Фталат калия одноосновный Стандарт для количественного ЯМР, TraceCERT 877-24-7 1 г $ 152 2019-12-02 Купить
TCI Chemical P0309 Фталат калия и водорода> 99.8% (Т) 877-24-7 25 г $ 17 2020-06-24 Купить
TCI Chemical P0309 Фталат калия и водорода> 99,8% (т) 877-24-7 500 г $ 53 2020-06-24 Купить
Альфа Аесар 033351 Гидрофталат калия, первичный стандарт, ACS, 99.95-100,05% 877-24-7 250 г $ 54,7 2020-06-24 Купить

Гидрофталат калия Химические свойства, Применение, Производство

Химические свойства

белый кристаллический порошок

Использует

В качестве основного стандарта для приготовления объемных щелочных растворов, а также в качестве буфера при определении рН.

Методы очистки

Кристаллизовать его сначала из разбавленного водного раствора K2CO3, а затем воды (3 мл / г) при температуре от 100 до 0 °. Перед использованием в качестве стандарта в объемном анализе, гидрофталат калия аналитического качества должен быть высушен при 120 ° С в течение 2 часов, а затем оставлен для охлаждения в эксикаторе. [Beilstein 9 IV 3169.]

Продукты и сырье для производства гидроталата калия

Сырье

Продукты для приготовления


Глобальные (226) поставщики Австрия 1Бельгия 1Бразилия 1Канада 1Китай 168Европа 4Германия 5Индия 4Япония 1Швейцария 1США 5Соединения 34Глобал 226


Посмотреть последние цены производителей калия гидрофталата


Гидрофталат калия Спектр


877-24-7 (гидрофталат калия) Связанный поиск:

Фталат калия (2: 1) Гидрофталат калия Калий Сульфат калия Фолиевая кислота Гидробромид циталопрама Сорбат калия Битартрат калия Бис (2-метоксиэтил) фталат Дибутилфталат калия Лозартан БУФЕР, БОРАТ, БУФЕР (БОРАТ), PH 10, СОТОВЫЙ ЦВЕТ СОТ 10 (БОРАТ) СИНИЙ, БУФЕР БОРАТ, РН 9.50, БУФЕР БОРАТ, РН 9.5, РЕШЕНИЕ БУФЕРНОГО ЦВЕТА РН фосфорная кислота йодид калия этил 2- (хлорсульфонил) ацетат фталевый ангидрид персульфат калия
  • Гидрофталат калия, реагент ACS, ацидиметрический стандарт
  • фталат кислого фосфорнокислого биоочищенного
  • КАФТА КИСЛОТА ФТАЛАТ БУФЕРНАЯ Сорт
  • гидрофталат калия, первичный стандарт, ACS
  • КАЛИЙБИФТАЛАТ, БИОТЕХГРАД
  • КАЛИЙБИФТАЛАТ, КРИСТАЛЛ, РЕАГЕНТ СПЕЦИАЛЬНЫЙ, ACS
  • КАЛИЙБИФТАЛАТ, УЛЬТРАПУРСИЯ
  • амид ксантогенат натрия
  • КАТАЛОГОВЫЙ КИСЛОТНЫЙ ФТАЛАТ ПЕРВИЧНЫЙ СТАНДАРТ (ACS)
  • ФТАЛАТОВОЕ КИСЛОТНОЕ РЕШЕНИЕ, 0.100 N
  • KAP (фталат калиевой кислоты)
  • 2,5-диметил-4-нитро-2Н-пиразол-3-
  • 4- (4-фторфеноксиметил) бензоат
  • Гидрофталат калия, 0,05N стандартизированный раствор
  • Гидрофталат калия, первичный стандарт, ACS, 99.95-100,05%
  • Фталат калия водорода: (фталевая кислота, однокалиевая соль)
  • фталат калия с водородом фталат AR
  • Фталат калиевой кислоты, 0,05N стандартизированный раствор
  • Калий-натрий-фосфатный буферный раствор
  • Соляная кислота - буферный раствор хлористого калия
  • KHP, монокалиевая соль фталевой кислоты, бифталат калия, гидроталат калия
  • Бифталат калия, кристалл, специальный реагент
  • фталат калия с фталатом, сертифицированным S
  • фталат водорода калия для анализа
  • КАЛИЙ ВОДОРОЖНЫЙ ФТАЛАТ ОБЪЕМНЫЙ
  • 1,2-бензолдикарбоновая кислота, соль монопотассиМ (9CI)
  • KAP
  • MonopotassiuM 1,2-бензолдикарбоксилат
  • Фталевая кислота, соль монопотассиМ (8CI)
  • 2-карбоксибензоата калия
  • Потассиум Бифталат, Реагент, ACS
  • Потассиум Фталат водорода, AcidiMetric Standard, Кристалл, Специальный реагент, ACS
  • БУФЕР
  • БУФЕРНЫЙ КОНЦЕНТРАТ, PH 6.00
  • БУФЕРНЫЙ КОНЦЕНТРАТ, PH 7,00
  • БУФЕРНАЯ СМЕСЬ, PH 6,8
  • BUFFER O
  • БУФЕР, PH 1.0
  • БУФЕР, PH 1,00
  • БУФЕР, PH 11.00
  • БУФЕР, РН 1.2
  • БУФЕР, PH 12,00
  • BUFFER, PH 12.45
  • BUFFER, PH 12,72
  • БУФЕР, PH 1.68
  • БУФЕР, PH 2.00
  • БУФЕР, PH 10,00
  • БУФЕР, РН 10.00, цветовой код синий
  • BUFFER, PH 1,07
  • БУФЕР PH 10, СИНИЙ
  • BUFFER, PH 2.5
  • БУФЕР, PH 3.00
  • БУФЕРНОЕ РЕШЕНИЕ PH 3.00
  • БУФЕРНОЕ РЕШЕНИЕ PH 3.06
  • БУФЕРНОЕ РЕШЕНИЕ PH 3.55
  • БУФЕРНОЕ РЕШЕНИЕ PH 3.776
  • БУФЕРНОЕ РЕШЕНИЕ, PH 4.0
  • БУФЕРНОЕ РЕШЕНИЕ PH 4.00
,

поставщиков и производителей гидрофосфата калия, гидрофосфата калия на Alibaba.com

Домой химикалии фосфат

гидрофосфат калия

140 найденные продукты для

,

Смотрите также