Водородное соединение калия


Калий образует летучие водородные соединения. Летучее водородное соединение калия. Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического калия

КАЛИЙ (Kalium) K, химический элемент 1 (Ia) группы Периодической системы, относится к щелочным элементам. Атомный номер 19, атомная масса 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов 39 K (93,259%) и 41 K (6,729%), а также радиоактивного изотопа 40 K с периодом полураспада ~10 9 лет. Этот изотоп играет в природе особую роль. Его доля в смеси изотопов составляет всего 0,01%, однако именно он является источником практически всего содержащегося в земной атмосфере аргона 40 Ar, который образуется при радиоактивном распаде 40 K. Кроме того, 40 K присутствует во всех живых организмах, что, возможно, оказывает определенное влияние на их развитие.

Второй в серии по ядам смотрит на цианид, еще один известный агент убийства. Он сыграл роль в геноциде, в таблетках самоубийства, а также содержится в небольших количествах в семенах многочисленных фруктов. Итак, почему цианид настолько ядовитый, и почему смертность от отравления цианидом меньше, чем у яда мышьяка в современном мире?

Оба цианида калия и натрия реагируют с кислотой желудка для получения цианистого водорода, который затем может вызывать токсические эффекты. В то время как разные источники рассказывают разные истории, некоторые утверждают, что воздействие цианида было одной из причин ранней смерти Шееле в возрасте ранней смерти Шееле, не удивительно, учитывая количество токсичных агентов, с которыми он работал на протяжении всей своей карьеры. Он также был первым человеком, который отметил запах горького миндаля цианистого водорода - запах, который, как выясняется, может быть обнаружен только 40% людей по генетическим причинам.

Изотоп 40 K служит для определения возраста горных пород калий-аргоновым методом. Искусственный изотоп 42 K с периодом полураспада 15,52 года используется в качестве радиоактивного индикатора в медицине и биологии.

Степень окисления +1.

Соединения калия известны с древних времен. Поташ - карбонат калия K 2 CO 3 - издавна выделяли из древесной золы.

Итак, что происходит, когда человек отравлен цианидом? Это один из самых быстродействующих ядов, известных, и если значительная часть проглатывается, это может привести к смерти. При проглатывании он связывается с гемоглобином, молекулой в эритроцитах, ответственной за перенос кислорода в клетки нашего организма. Этот фермент - жизненно важная клетка, для чего требуется использование кислорода, а с цианидом, связанным с ним, они не могут этого сделать.

Симптомы воздействия цианида наблюдаются быстро и включают головные боли, тошноту, рвоту, повышенное дыхание и сердечные ритмы. При подходящей дозе эти симптомы могут быстро прогрессировать до потери сознания, дыхательной недостаточности и смерти. Точная доза, которая вызывает смерть, зависит от формы вводимого цианида, но сообщалось о смертельных дозах до одного миллиграмма на килограмм массы тела.

Металлический калий был получен электролизом расплавленного едкого кали (KOH) в 1807 английским химиком и физиком Гемфри Дэви. Название «potassium», выбранное Дэви, отражает происхождение этого элемента из поташа. Латинское название элемента образовано от арабского названия поташа - «аль-кали». В русскую химическую номенклатуру слово «калий» введено в 1831 петербургским академиком Германом Гессом (1802-1850).

Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического калия

Отравление цианидом может также исходить от маловероятных источников звучания. В одном исследовании рассказывается о женщине, которая съела 20 ядер абрикоса и впоследствии страдала отравлением цианидом. Ядра абрикоса и семена других фруктов, таких как яблоки и персики, содержат соединение, называемое амигдалин, содержащее цианидную часть. Когда это соединение контактирует с кислотой в желудке, образуется цианистый водород, который затем может привести к отравлению. К счастью, значительное количество семян фруктов требуется для достижения смертельной дозы цианида - женщина, упомянутая в исследовании, полностью восстановилась.

Распространение калия в природе и его промышленное извлечение.

Большие отложения солей калия в сравнительно чистом виде образовались в результате испарения древних морей. Наиболее важными минералами калия для химической промышленности являются сильвин (KCl) и сильвинит (смешанная соль NaCl и KCl). Калий встречается также в виде двойного хлорида KCl·MgCl 2 ·6H 2 O (карналлит) и сульфата K 2 Mg 2 (SO 4) 3 (лангбейнит). Массивные слои солей калия были впервые обнаружены в Стассфурте (Германия) в 1856. Из них с 1861 по 1972 в промышленных масштабах добывали поташ.

Цианид также был задействован позднее в войне; хотя обычно считается, что Гитлер покончил жизнь самоубийством, выстрелившись в голову, и доказал, что он фактически убил себя с помощью таблетки, содержащей цианид калия, вместе со своей любовницей Евой Браун. Отравление цианидом все еще является не-необычным явлением, хотя воздействие часто бывает случайным. В частности, пластмассы, такие как нейлон и полиуретаны, выделяют цианид при сжигании, поэтому во время пожаров часто возникает отравление цианидом.

Поскольку цианид является таким быстродействующим ядом, может быть трудно в

Гидрофосфат калия Формула - Гидрофосфат калия Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидрофосфата калия: K 2 HPO 4 . Его молекулярная формула HK 2 O 4 P, а его молярная масса составляет 174,2 г / моль. Это дикалиевая соль фосфорной кислоты (H 3 PO 4 , которая имеет три кислых протона). Он состоит из двух катионов калия (K + ) и одного фосфатного аниона (HPO 4 2- ), в которых атом фосфора присоединен к одной гидроксильной группе, одному атому кислорода с двойной связью и двум атомам кислорода с одинарной связью. атомы.

Приготовление: Гидрофосфат калия получают путем частичной нейтрализации фосфорной кислоты (H 3 PO 4 ) гидроксидом калия (КОН) или карбонатом калия (K 2 CO 3 ).

2 KOH + H 3 PO 4 → K 2 HPO 4 + 2 H 2 O

Физические свойства: Гидрофосфат калия существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Имеет плотность 2.44 г / мл и разлагается выше 465 ° C. Это растворяющееся твердое вещество (впитывает достаточно воды, чтобы превратиться в раствор).

Химические свойства: Гидрофосфат калия хорошо растворим в воде и мало растворим в спиртах. Это гигроскопичное и расплывающееся вещество, которое растворяется в воде с образованием умеренно основного раствора. Это стабильное соединение, но разлагается при нагревании до высоких температур.

Применение: Гидрофосфат калия в основном используется в качестве удобрения, ингибитора коррозии и буферного агента.Он также используется в качестве пищевой добавки, минеральных добавок, немолочных сливок и фармацевтических препаратов. Он используется как источник электролита и обладает радиозащитным действием. Другие области применения включают обработку бумаги, питательное вещество для дрожжей, агар для культивирования бактерий и химический реагент.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Гидрофосфат калия может вызвать раздражение кожи, глаз и дыхательных путей при контакте или вдыхании. Он не токсичен и считается безопасной в качестве пищевой добавки. Однако чрезмерное потребление солей калия может вызвать дисбаланс уровней электролитов, что приводит к ряду симптомов, таких как тошнота, рвота, диарея, дискомфорт в животе и ограниченное всасывание необходимых питательных веществ.

.

Формула гидрофосфата калия - Химическая структура и применение

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • 000 NC Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT Exemplar Class
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Теорема Пифагора
            • 0004
            • 000300030004
            • Простые числа
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Деление фракций
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000 Microology
          • 000
          • 000 Microology
          • 000 BIOG3000
              FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраические формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
              • 0003000 PBS4000
              • 000300030002 Примеры калькуляторов химии
              • Класс 6
              • Образцы бумаги CBSE для класса 7
              • Образцы бумаги CBSE для класса 8
              • Образцы бумаги CBSE для класса 9
              • Образцы бумаги CBSE для класса 10
              • Образцы бумаги CBSE для класса 11
              • Образцы бумаги CBSE чел. для класса 12
            • Вопросный лист предыдущего года CBSE
              • Вопросный лист предыдущего года CBSE класс 10
              • Вопросный лист предыдущего года CBSE, класс 12
            • HC Verma Solutions
              • HC Verma Solutions Class 11 Physics
              • Решения HC Verma, класс 12, физика
            • Решения Лахмира Сингха
              • Решения Лакмира Сингха, класс 9
              • Решения Лакмира Сингха, класс 10
              • Решения Лакмира Сингха, класс 8
            • Заметки CBSE
            • , класс
                CBSE Notes
                  Примечания CBSE класса 7
                • Примечания CBSE класса 8
        ,

        Молекулярная масса гидроксида калия

        Молярная масса of KOH = 56,10564 г / моль

        Перевести граммы гидроксида калия в моль или моль гидроксида калия в граммы

        Расчет молекулярной массы:
        39.0983 + 15.9994 + 1.00794


        Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
        Водород H 1.00794 1 1,797%
        Кислород O 15.9994 1 28,517%
        Калий К 39.0983 1 69,687%

        В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

        Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

        Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

        Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

        Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

        Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

        Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

        ,

        гидрофосфат калия mkp, гидрофосфат калия mkp Поставщики и производители на Alibaba.com

        Домой химикалии MKP

        гидрофосфат калия мкп

        121 найденные продукты для

        ,

        Смотрите также