Вычислите количество вещества гидроксида калия


Вычислите количество гидроксида калия, вступившего в реакцию

Вычислите количество гидроксида калия (в молях), вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли.

Ответ

Ответ: `n(KOH) = 2" моль"`.

Дано: Решение

`m(K_2SO_4) = 174 г`

`2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O`

`n(K_2SO_4) = (m(K_2SO_4))/(M(K_2SO_4)) = 174/174 = 1" моль"`

`n(KOH) = 2*n(K_2SO_4) = 2*1 = 2" моль"`

`n(KOH) = ?`

gomolog.ru

gomolog.ru

Перевести моль гидроксида калия в граммы

›› Перевести моль гидроксида калия в грамм

Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин


›› Дополнительная информация в конвертере величин

Сколько молей гидроксида калия в 1 грамме? Ответ - 0,017823520059659.
Мы предполагаем, что вы конвертируете моль гидроксида калия в грамм .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса гидроксида калия или грамм
Молекулярная формула гидроксида калия - КОН.
Основной единицей СИ для количества вещества является моль.
1 моль равен 1 моль гидроксида калия, или 56,10564 грамма.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать моль гидроксида калия в грамм.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!



›› Таблица перевода молей гидроксида калия в граммы

1 моль гидроксида калия на грамм = 56.10564 грамма

2 моля гидроксида калия в граммах = 112,21128 граммов

3 моля гидроксида калия в граммах = 168,31692 грамма

4 моля гидроксида калия в граммах = 224,42256 граммов

5 моль гидроксида калия в граммах = 280,5282 грамма

6 моль гидроксида калия в граммах = 336,63384 грамма

7 моль гидроксида калия в граммах = 392,73948 граммов

8 моль гидроксида калия в граммах = 448,84512 граммов

9 моль гидроксида калия в граммах = 504.95076 грамм

10 моль гидроксида калия в граммах = 561,0564 грамма


›› Хотите другие единицы?

Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из граммы гидроксида калия в моль, или введите другие единицы для преобразования ниже:


›› Общее количество преобразований веществ

моль гидроксида калия на моль
моль гидроксида калия на миллимоль
моль гидроксида калия на киломоль
моль гидроксида калия на децимоль
моль гидроксида калия на молекулу
моль гидроксида калия на микромоль
моль гидроксида калия на атом
моль гидроксида калия
моль гидроксида калия гидроксид калия в наномоль
моль гидроксид калия в пикомоль


›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общей массы атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.


›› Метрические преобразования и др.

ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных.Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы. Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!

.

Формула гидроксида калия - применение гидроксида калия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида калия - КОН, а его молярная масса составляет 56,11 г / моль. Структура КОН состоит из ионной связи между катионом металла калия и гидроксильным анионом, как показано ниже. Твердый КОН находится в ромбоэдрической кристаллической структуре, подобной структуре хлорида натрия.

Получение: Промышленное получение КОН аналогично получению NaOH с помощью процесса хлористой щелочи.Его получают путем электролиза растворов хлорида калия вместе с газообразным хлором в качестве побочного продукта:

2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Гидроксид калия представляет собой белое твердое вещество с плотностью 2,12 г / мл, температурой плавления 360 ° C и температурой кипения 1327 ° C. Обычно он доступен в виде полупрозрачных гранул или в виде водных растворов различной концентрации.

Химические свойства: КОН - твердое вещество с высокой гигроскопичностью, которое поглощает воду из воздуха, что делает его полезным лабораторным осушителем (осушающим агентом).Он очень стабилен термически (не разлагается даже при высоких температурах). Он растворяется в воде с образованием сильнощелочных водных растворов КОН, называемых калиевым щелоком. Он легко реагирует с кислотами с образованием различных солей калия, которые находят широкое применение в промышленности.

Применение: Гидроксид калия используется во многих из тех же приложений, что и гидроксид натрия. Кроме того, водный КОН используется в качестве электролита в щелочных батареях. Он также используется для производства мягкого и жидкого мыла путем омыления.Многие промышленно применимые соли калия получают реакцией с КОН. Некоторые из других применений КОН - это химическое производство, производство удобрений, нефтепереработка и чистящие растворы.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: КОН - это сильная и едкая основа, которая может проникать через кожу и ткани. Попадание растворов КОН на кожу или в глаза может вызвать ожоги, сильное раздражение и даже слепоту. Вдыхание этой коррозионной основы может повредить слизистые оболочки и легкие. При проглатывании он чрезвычайно токсичен и может привести к необратимому повреждению тканей и смертельному исходу.

.{-3} $} \) раствор серной кислоты? Какая масса кислоты в этом растворе?

Решение пока недоступно

.

Титрование


Лаборатории, медицинские или промышленные, часто просят определить точную концентрацию определенного вещества в растворе. Например, какова концентрация уксусной кислоты в образце уксуса? Каковы концентрации ионов железа, кальция и магния в пробе жесткой воды? Такие определения могут быть выполнены с использованием метода, известного как титрование.

При титровании известный объем раствора неизвестной концентрации реагирует с известным объемом раствора неизвестной концентрации или титруется им. Зная объемы титрования и молярное соотношение, в котором реагируют растворенные вещества, можно рассчитать концентрацию второго раствора. Используемый метод аналогичен используемому в примерах 11.8 и 11.9. Раствор неизвестной концентрации может содержать кислоту (например, желудочную кислоту), основание (например, аммиак), ион (например, йодид-ион) или любое другое вещество, концентрацию которого необходимо определить.

Для аналитического титрования существует несколько требований:

  1. Уравнение реакции должно быть известно, чтобы стехиометрическое соотношение можно было использовать в расчетах.
  2. Реакция должна быть быстрой и полной.
  3. Когда реагенты точно объединились, должно произойти явное изменение некоторых измеримых свойств реакционной смеси. Возникновение этого изменения называется конечной точкой реакции.
  4. Должен быть способ точного измерения количества каждого реагента, независимо от того, находится ли этот реагент изначально в растворе или в твердом состоянии, которое необходимо растворить.

Давайте обсудим эти требования применительно к конкретному титрованию раствора серной кислоты известной концентрации с раствором гидроксида натрия неизвестной концентрации. Сбалансированное уравнение этой кислотно-основной реакции:

2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Гидроксид натрия ионизируется в воде с образованием ионов натрия и гидроксид-ионов; серная кислота ионизируется с образованием ионов водорода и сульфат-ионов.Реакция между гидроксид-ионами и ионами водорода протекает быстро и полностью; Таким образом, выполняется второе требование для аналитического титрования.

Какое явное изменение свойства произойдет после завершения реакции? Предположим, раствор гидроксида натрия медленно добавляется к раствору кислоты. При добавлении каждого гидроксид-иона он реагирует с ионом водорода с образованием воды. молекула. Пока непрореагировавшие ионы водорода остаются в растворе, раствор кислая.Когда количество добавленных гидроксид-ионов точно равно исходному количества ионов водорода раствор становится нейтральным. Если есть лишний гидроксид ионы добавляются, раствор становится щелочным. Как экспериментатор узнает, когда решение становится основным? В разделе 5.7D вы узнали об органических соединениях, называемых индикаторами, у которых есть один цвет в кислых растворах и другой в основных растворах. Если такой показатель присутствует при кислотно-основном титровании, меняет цвет при изменении раствора от кислого до основного.Фенолфталеин - бесцветный кислотно-щелочной индикатор. в кислых растворах и розовый в основных растворах. Если добавлен фенолфталеин по сравнению с исходным образцом серной кислоты раствор бесцветен и будет остаются так, пока ионы водорода находятся в избытке. После достаточного количества раствора гидроксида натрия был добавлен для реакции со всеми ионами водорода, следующая капля основания обеспечит небольшой избыток гидроксид-ионов, и раствор станет розовым. Таким образом, будет видимая и четкая индикация возникновения конечная точка.В таблице 11.4 перечислены три индикатора, которые можно использовать в кислотно-щелочном титрования.

ТАБЛИЦА 11.4 Общие кислотно-щелочные индикаторы
Индикатор Цвет в кислоте Цвет в базе
фенолфталеин бесцветный розовый
метиловый оранжевый красный желтый
бромтимоловый синий желтый синий


Требование точного измерения объемов используемых растворов удовлетворяется за счет использования мерной посуды, в частности бюреток, для измерения объемов растворов.Напомним из раздела 2.2, что точность бюретки составляет одну часть на тысячу. На рисунке 11.4 показана типичная установка для титрования.

РИСУНОК 11.4 Типичное кислотно-основное титрование: (a) Точный объем раствора кислоты известной концентрации отмеряется в колбу. А добавляется несколько капель индикатора фенолфталеина. (б) Раствор, содержащий гидроксид натрия в неизвестной концентрации добавляется до бледно-розового цвет виден в течение нескольких секунд.

Данные и расчеты для типичного кислотно-основного титрования показаны в таблице 11.5. Обратите внимание, что было проведено три испытания - стандартная процедура для проверки точности титрования.

Реакции титрования не всегда являются кислотно-щелочными. Это могут быть окислительно-восстановительные реакции, реакторы осаждения или комбинированные реакции. Конечная точка может быть определена по изменению цвета добавленного индикатора или по изменению цвета раствора после завершения реакции.При другом титровании конечная точка может быть отмечена изменением электропроводности реакционной смеси, образованием осадка или множеством других способов.

ТАБЛИЦА 11.5 Данные титрования 0,108 М серной кислоты раствором гидроксида натрия неизвестной концентрации

Уравнение
2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Данные
Молярность H 2 SO 4 : 0.108 M = 0,108 ммоль / мл
Испытание I Испытание II Испытание III
Объем 0,108 M H 2 SO 4 : 25,0 мл 25,0 мл 25,0 мл
Объем раствора NaOH:
Показания бюретки: конец
начало
34.12 мл
0,64 мл
39,61 мл
6,15 мл
35,84 мл
2,34 мл
Объем NaOH в конечной точке: 33,48 мл 33,46 мл 33,50 мл
Арифметическое уравнение *
? M NaOH = 25.0 мл H 2 SO 4 X 0,180 ммоль H 2 SO 4
1 мл H 2 SO 4
X 2 ммоль NaOH
1 ммоль H 2 SO 4
X 1
33,48 мл NaOH

Ответ
0.161 M NaOH

* Первые три фактора в уравнении дают использованные миллимоли H 2 SO 4 . Разделение на объем использованной кислоты дает молярность (моль / л). 1 в последнем множителе - безразмерное число.

Пример:

три пробы 25,00 мл раствора серной кислоты неизвестной концентрации титровали до конечной точки фенолфталеина с 0.129 М гидроксид калия решение. Показания бюретки для каждого испытания были следующими:
Испытание I Испытание II Испытание III
Заключительное чтение 34,32 мл 33,35 мл 35,15 мл
Начальное чтение 1.13 мл 0,20 мл 2,07 мл

Рассчитайте молярность раствора серной кислоты.

Решение

Решение этой проблемы необходимо оформить в виде таблицы 11.5.

Уравнение

2 КОН + Н 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2 H 2 O

Данные

Молярность KOH: 0.129 M (0,129 ммоль КОН / мл раствора)

Испытание I Испытание II Испытание III
Объем H 2 SO 4 25,00 мл 25,0 мл 25,0 мл
Объем КОН 33,19 мл 33.15 мл 33,08 мл

(Эти данные получены путем вычитания показаний бюретки, указанных в суть проблемы.)

Средний объем использованного 0,129 М КОН: 33,14 мл

Арифметическое уравнение

Ответ
0,0855 M H 2 SO 4

.

Смотрите также