Вычислите массу хлора содержащегося в 250 г 10 раствора хлорида калия


Масса хлора содержащегося в 250 грамм в 10% -ного раствора хлорида калия равна — edufaq.ru

Масса хлора содержащегося в 250 грамм в 10% -ного раствора хлорида калия равна — edufaq.ru

1 Ответ (-а, -ов)

M(KCl)=0.1*250=25 г.
v(K)=v(Cl). Пусть v=х моль. Тогда:
39х + 35,5х=25 г
74,5х=25
х=0,3 моль
m(Cl)=35.5*0.3=10.65 г
Ответ:10,65 г

©2020 edufaq.ru. Все права защищены. Запрещено использование материалов сайта без согласия его авторов и обратной ссылки.

Молярность Концентрация растворов Расчеты Учебник по химии

Рассмотрите диаграмму справа.

Красная коробка представляет собой контейнер емкостью 0,5 л .

Белое пространство в рамке представляет объем, занимаемый растворителем.

Каждый синий X представляет на 1 моль молекул сахара.

Сколько молей молекул сахара показано в этом контейнере? 1 моль
Какой объем емкости в литрах? 0.5 л

Какая концентрация молекул сахара в растворе?
На 0,5 литра раствора приходится 1 моль молекул сахара.

Молярность, концентрация в моль л -1 , говорит нам, сколько молей растворенного вещества содержится в на 1 л раствора.
Если мы разделим и моли молекул сахара, и объем на объем, то получим 0,5:
Есть (1 ÷ 0.5 = 2) молей молекул сахара на (0,5 ÷ 0,5 = 1) литр раствора
На 1 литр раствора приходится 2 моля молекул сахара.
То есть 2 моля на литр, или 2 моль л -1
Концентрация молекул сахара = 2 моль л -1

концентрация раствора сахара = моль сахара ÷ объем раствора (в л)

Мы можем проверить это уравнение на нашем примере:
моль сахара = 1 моль
объем = 0.5 л
концентрация = моль ÷ объем = 1 ÷ 0,5 = 2 моль л -1 (2 моль / л или 2 моль)

,

Плотность водных растворов неорганических хлоридов

Обратите внимание на единицы концентрации на рисунках:

мас.%: Масса растворенного вещества / общая масса раствора * 100%

моль / кг: Моляльность = моль растворенного вещества / кг воды

моль / литр: Молярность = моль растворенного вещества / литр раствора

Значения приведены в таблице под рисунками.

См. Также плотность водных растворов неорганических солей калия, неорганических солей натрия, некоторых других неорганических веществ, органических кислот и органических веществ, таких как сахара и спирты.


Плотность водных растворов при 20 ° C, выраженная в г / см 3 :

Для полного стола с хлоридом железа, лития, магния, калия, натрия и стронция - поверните экран !

1,1567 1,098
Масса,% Хлорид аммония Хлорид бария Хлорид кальция Хлорид цеция Хлористый водород 9006 900 III Хлорид лития Хлорид магния Хлорид калия Хлорид натрия Хлорид стронция
1 1.0014 1,007 1,0065 1,0058 1,0031 1,0068 1,0041 1,0062 1,0046 1,0053 1,0071
5 1,0138 1,0434 5 1,0138 1,0434 1,0138 1,0434 1.0228 1.0408 1.0272 1.0394 1.0304 1.034 1.0437
10 1.0286 1.0921 1.0835 1.0798 1.0476 1.0853 1.056 1.0826 1.0633 1.0707 1.0925
20 1.0567 1.20731 1.20731 1,1816 1,115 1,1742 1,1328 1,1478 1.2008
30 1.2816 1,2885 1,1492 1,2679 1,1791 1,2763 1,3248
40 1,3957 1,4226 1,1977 1,4176 90 1,5846
Плотность при 20 ° C, выраженная в г / см3


Перевод концентрации из% массы в моль / кг (моль растворенного вещества / кг воды = моляльность):

Для полного стола с хлоридом железа, лития, магния, калия, натрия и стронция - поверните экран!

1,54

0

Массовая% Хлорид аммония Хлорид бария Хлорид кальция Хлорид цеция Хлорид водорода 9006 Хлорид лития Хлорид магния Хлорид калия Хлорид натрия Хлорид стронция
1 0.189 0,049 0,091 0,06 0,277 0,062 0,238 0,106 0,135 0,173 0,064
5 0,984 0,253 0,474 1.444 0,324 1,241 0,553 0,706 0,901 0,332
10 2,077 0.534 1,001 0,66 3,047 0,685 2,621 1,167 1,490 1,901 0,701
20 4,674 1,201 2,2553 1,485 5,897 2,626 3,353 4,278 1,577
30 3,862 2.546 11,754 2,398 10,109 4,501 2,703
40 6,007 3,96 18,284 4,11
5,94
Моляльность при 20 ° C, выраженная как моль / кг воды


Преобразование концентрации из массовых% в моль / литр (моль растворенного вещества / литр раствора = молярность):

Для полной таблицы с железом, литием, магнием, калием, натрием и хлоридом стронция - поверните экран!

Массовая% Хлорид аммония Хлорид бария Хлорид кальция Хлорид цеция Хлорид водорода 9006 Хлорид лития Хлорид магния Хлорид калия Хлорид натрия Хлорид стронция
1 0.187 0,048 0,091 0,06 0,275 0,062 0,237 0,106 0,135 0,172 0,064
5 0,948 0,251 0,469 0,30 1,403 0,321 1,211 0,546 0,691 0,885 0,329
10 1,923 0.524 0,976 0,641 2,873 0,669 2,491 1,137 1,426 1,832 0,689
20 3,95 1,156 2,122 1,397 6,0 1,457 5,26 2,467 3,039 3,928 1,515
30 3,464 2.296 9,456 2,189 8,344 4,022 2,507
40 5,03 3,38 13,14 3,496
50 900 4,706
Молярность при 20 ° C в виде раствора в моль / л
,

ChemTeam: Использование числа Авогадро в расчетах

0,9631352 моль, умноженное на 44,0962 г / моль = 42,47 г

по три сиг-инжира, это 42,5 г


Задача № 7: Если образец гексабромида дисеры содержит 6,99 x 10 23 атомов брома, какова масса образца?

Решение:

1) Нам понадобятся моли брома:

6,99 x 10 23 атомов, разделенных на 6,022 x 10 23 атомов / моль = 1.160744 моль или атомов Br

2) Формула гексабромида дисеры S 2 Br 6 . Это означает, что на каждый моль S 2 Br 6 приходится 6 моль Br, следовательно:

1,160744 моль / 6 = 0,193457 моль S 2 Br 6 присутствует

3) Молярная масса S 2 Br 6 составляет 543,554 г / моль:

543,554 г / моль умножить на 0,193457 моль = 105,15 г

инжир трех сиг, 105 г

4) Размерный анализ:

1 моль 1 моль 543.554 г
6,99 x 10 23 атомов x ––––––––––– х ––––––– х –––––––– = 105 г
6,022 x 10 23 6 моль 1 моль

Задача № 8: Образец триоксида азота содержит 0,250 моль кислорода.Сколько молекул соединения присутствует?

Решение:

1) Рассчитайте количество молей N 2 O 3 :

0,250 моль O раз (1 моль N 2 O 3 /3 моль O) = 0,083333 моль N 2 O 3

2) Рассчитайте молекулы N 2 O 3 :

0,083333 моль N 2 O 3 раз (6,022 x 10 23 молекул / моль) = 5,02 x 10 22 молекул (для трех сигнатур)

Задача № 9: Определите количество атомов кислорода в 2.30 г Al 2 (SO 4 ) 3 .

Решение:

1) Вот шаги:

(a) 2,30 г, деленное на молярную массу Al 2 (SO 4 ) 3 = моль Al 2 (SO 4 ) 3

(b) моль Al 2 (SO 4 ) 3 раз 6,022 x 10 23 = формульные единицы Al 2 (SO 4 ) 3

(c) формульные единицы Al 2 (SO 4 ) 3 умножить на 12 = атомы кислорода в Al 2 (SO 4 ) 3

2) Давайте построим это в стиле размерного анализа:

1 моль 6.022 х 10 23 12 атомов O
2,30 г x –––––––––– х ––––––––––– х ––––––– = 4,86 ​​x 10 22 атомов кислорода
342,147 г 1 моль 1
↑ шаг (а) ↑ ↑ шаг (б) ↑ ↑ шаг (c) ↑

Задача № 10: Сколько ионов калия содержится в 85?0 г сульфата калия (K 2 SO 4 )?

Решение:

1 моль 6,022 x 10 23 2 K атомов
85,0 г x ––––––– х ––––––––––– х ––––––––––– = 5,87 x 10 23 атомов K
174.26 г 1 моль 1 формульная единица
of K 2 SO 4

Задача № 11: Раствор аммиака и воды содержит 2,10 x 10 25 молекул воды и 8,10 x 10 24 молекул аммиака. Сколько всего атомов водорода в этом растворе?

Решение:

Формула аммиака - NH 3 , а воды - H 2 O.Аммиак имеет три атома H на молекулу, а вода имеет два атома H на молекулу.

1) Вклад аммиака:

8,10 x 10 24 умножить на 3 = 2,43 x 10 25 атомов H

2) Вклад воды:

2,10 x 10 25 раз 2 = 4,20 x 10 25 атомов H

3) Суммируйте их:

2,43 x 10 25 + 4,20 x 10 25 = 6,63 x 10 25 атомов H

Задача № 12: (a) Сколько молекул воды содержится в четверке.080 г образца твердого октадекагидрата сульфата алюминия? (б) Сколько атомов кислорода содержится в образце массой 4,080 г?

Решение:

1) Формула (и молярная масса) октадекагидрата сульфата алюминия:

Al 2 (SO 4 ) 3 18H 2 O

666,4134 г / моль

2) Преобразовать 4,080 г Al 2 (SO 4 ) 3 18H 2 O в моль:

4.080 г / 666,4134 г / моль = 0,006122326 моль

3) Определите формульные единицы Al 2 (SO 4 ) 3 18H 2 O в 4,080 г:

(0,006122326 моль) (6,022 x 10 23 формульных единиц / моль) = 3,68686 x 10 21 формульных единиц

4) С каждой формульной единицей связано 18 молекул воды:

(3,68686 x 10 21 формульных единиц) (18 молекул воды на формульную единицу) = 6,636 x 10 22 молекул воды (ответ на вопрос a)

5) В 3.68686 x 10 21 формульных единиц Al 2 (SO 4 ) 3 18H 2 O, в каждой формульной единице всего 30 атомов кислорода:

(3,68686 x 10 21 формульных единиц) (30 атомов O на формульную единицу) = 1,106 x 10 23 атомов O (ответ на b)

Задача № 13: Определите, сколько атомов водорода содержится в 20,0 граммах хлорида аммония.

Решение № 1:

1) Хлорид аммония = NH 4 Cl

Масса одного моля хлорида аммония = 53.4916 г

Масса 4 моль H = 4,0316 г

Фракция H в NH 4 Cl = 4,0316 / 53,4916 = 0,075368843

2) Чтобы определить массу водорода в удельной массе хлорида аммония, умножьте его на долю H в NH 4 Cl.

Масса H = (20,00 г) (0,075368843) = 1,50737686 г

3) Определите количество молей водорода:

1,50737686 г / 1,008 г / моль = 1,49541355 моль

4) Определите атомы водорода:

(1.49541355 моль) (6,022 x 10 23 моль ¯ 1 ) = 9,00 x 10 23 атомов

Решение № 2:

1) Перевести граммы в моль:

20,0 г / 53,4916 г / моль = 0,3738905 моль

2) Преобразуйте моль в количество формул NH 4 Cl:

(0,3738905 моль) (6,022 x 10 23 формульных единиц / моль) = 2,2515686 x 10 23 формульных единиц NH 4 Cl

3) На формульную единицу приходится 4 атома водорода:

(2.2515686 x 10 23 формульных единиц) (4 атома / форм. Единица) = 9,01 x 10 23 атомов (округлено до трех знаков)

Задача № 14: Сколько атомов ртути содержится в 9,70 кубических сантиметрах жидкой ртути? Плотность ртути 13,55 г / см 3 . Ответ в единицах атомов.

Решение:

1) Определите массу ртути в 9,70 см 3 :

(9,70 см 3 ) (13,55 г / см 3 ) = 131.435 г

2) Определите количество молей ртути в 131,435 г:

131,435 г / 200,59 г / моль = 0,655242 моль

3) Определить количество атомов в 0,655242 моль:

(0,655242 моль) (6,022 x 10 23 атомов / моль) = 3,94 x 10 23 атомов

Задача № 15: Какова масса молекул CH 4 , если они состоят из 15,05 x 10 23 атомов?

Решение:

1) В молекулах метана 'x' находятся:

'x' атомов углерода
'4x' атома H

2) Из чего следует это уравнение:

х + 4х = 15.05 x 10 23

x = 3.01 x 10 23 атомов C

3) Поскольку на каждую молекулу CH 4 приходится 1 атом углерода, мы имеем:

3,01 x 10 23 молекул CH 4

4) Рассчитайте моль CH 4 :

3,01 x 10 23 молекул, разделенных на 6,02 x 10 23 молекул / моль = 0,500 моль CH 4

5) Рассчитайте массу:

0,500 моль раз 16.0426 г / моль = 8,02 г (на три сига)

Бонусная задача: Образец HNO 3 содержит в два раза больше атомов, чем атомов в 6,840 г Al 2 (SO 4 ) 3 . Рассчитайте массу HNO 3 в образце.

Решение:

1) Нам нужно сначала определить количество атомов в нашем образце сульфата алюминия:

6,840 г / 342,147 г / моль = 0,0199914 моль

(0.0199914 моль) (6,022 x 10 23 формульных единиц / моль) = 1,203882 x 10 22 формульных единиц

(1,203882 x 22 формульных единиц) (17 атомов на формульную единицу) = 2,0466 x 10 23 атомов

2) Вышеуказанный расчет выполнен в стиле размерного анализа:

1 моль 6.022 x 10 23 форма. единицы 17 атомов
6.840 г х ––––––– х ––––––––––––––––––––– х –––––––––– = 2,0466 x 10 23 атомов
342,147 г 1 моль 1 форма. Ед. изм

3) Образец азотной кислоты будет содержать вдвое больше атомов:

(2,0466 x 10 23 атомов) (2) = 4,0932 x 10 23 атомов

4) Определите массу HNO 3 в стиле размерного анализа:

1 форма.Ед. изм 1 моль 63,0119 г
4,0932 x 10 23 атомов x ––––––––––– х ––––––––––––––––––––– х ––––––– = 8,566 г
5 атомов 6.022 x 10 23 форма. единицы 1 моль

Десять примеров

Mole Содержание

.

eGyanKosh: неверный идентификатор

eGyanKosh сохраняет и обеспечивает простой и открытый доступ ко всем типам цифрового контента, включая текст, изображения, движущиеся изображения, MPEG-файлы и наборы данных.
Узнать больше

Идентификатор 123456789/43333/1 / exp-8.pdf не соответствует допустимому битовому потоку в eGyanKosh. Это может быть по одной из следующих причин:

  • URL-адрес текущей страницы неверен - если вы перешли по ссылке извне eGyanKosh, она может быть неправильно набрана или повреждена.
  • Вы ввели неверный идентификатор в форму - попробуйте еще раз.

Если у вас возникли проблемы или вы ожидали, что идентификатор будет работать, не стесняйтесь обращаться к администраторам сайта.

Оставьте сообщение администраторам eGyanKosh.

Перейти на домашнюю страницу eGyanKosh

,

Смотрите также