Вычислите массу нитрата калия которую следует растворить в 150 г раствора


Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.

Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:

m(1)(KNO3) = m(1)(р-ра)∙ w(1)(KNO3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;

Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x) г, а масса раствора (150 + x) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:

w(3)(KNO3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

В то же время, из условия известно, что w(3)(KNO3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 +  x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.

Молекулярная масса нитрата калия

Молярная масса of KNO3 = 101,1032 г / моль

Перевести граммы нитрата калия в моль или моль нитрата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 14.0067 + 15.9994 * 3


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Азот N 14.0067 1 13,854%
Кислород O 15.9994 3 47,474%
Калий К 39.0983 1 38,672%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
KNO3
KNo3


В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

.

Вес / объем Процентная концентрация Учебное пособие по химии

Ключевые концепции

  • Вес / объем в процентах Концентрация - это мера концентрации растворенного вещества.
  • вес / объем процентная концентрация обычно сокращенно обозначается как вес / объем (%).
  • Чтобы рассчитать концентрацию в% мас. / Об.:
    мас. / Об. (%) = масса растворенного вещества (г)
    объем раствора (мл)
    × 100
  • Стандартные единицы для концентрации в% масс. / Об. - г / 100 мл (%)
    Растворимость иногда выражается в граммах растворенного вещества на 100 мл воды, то есть в виде процентной концентрации вес / объем.
  • вес / объем - полезная мера концентрации при дозировании реагентов.
  • Обратите внимание, что вес / объем также называется массой / объемом.
    масса / объем может быть сокращена как m / v
    массовая / объемная процентная концентрация сокращается как мас. / Об.%

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Без рекламы = для нас нет денег = для вас нет бесплатных вещей!

Расчет процентной концентрации веса / объема

Вопрос 1. Какова массовая / объемная процентная концентрация 250 мл водного раствора хлорида натрия, содержащего 5 г NaCl?

  1. Напишите уравнение, используемое для расчета веса / объема (%):
    вес / объем (%) = (масса растворенного вещества ÷ объем раствора) × 100
  2. Определите растворенное вещество:
    растворенное вещество = хлорид натрия = NaCl
  3. Извлеките данные из вопроса:
    масса растворенного вещества (NaCl) = 5 г
    объем раствора = 250 мл
  4. Подставьте значения в уравнение и решите:
    мас. / Об. (%) = (5 г ÷ 250 мл) × 100 = 2 г / 100 мл (%)

Вопрос 2. 10,00 г BaCl 2 растворяют в 90,00 г воды.
Плотность раствора 1,09 г / мл.
Рассчитайте процентную массовую / объемную концентрацию раствора.

  1. Определите растворенное вещество и растворитель:
    растворенное вещество = хлорид бария = BaCl 2
    растворитель = вода = H 2 O (л)
  2. Рассчитайте объем раствора:
    плотность = масса (раствор) ÷ объем (раствор)

    масса (раствор) = масса (растворенное вещество) + масса (растворитель)
    масса (раствор) = 10 г BaCl 2 + 90 г воды = 100.00 г

    объем раствора = масса ÷ плотность
    объем раствора = 100 г ÷ 1,09 г / мл = 91,74 мл

  3. Рассчитать вес / объем (%)
    вес / объем (%) = (масса растворенного вещества ÷ объем раствора) × 100
    масса растворенного вещества (BaCl 2 ) = 10,00 г
    объем раствора = 91,74 мл

    Подставьте значения в уравнение и решите:
    мас. / Об. (%) = (10.00 г ÷ 91,74 мл) × 100
    мас. / Об. (%) = 10,90 г / 100 мл (%)

Преобразование из других единиц в% мас. / Об.

Вопрос 1. 2,0 ​​л водного раствора хлорида калия содержит 45,0 г KCl.
Какова массовая / объемная процентная концентрация этого раствора в г / 100 мл?

  1. Перевести единицы (масса в граммах, объем в мл):
    масса KCl = 45.0 г
    объем раствора = 2,0 л = 2,0 л × 10 3 мл / л = 2000 мл
  2. Рассчитать вес / объем (%)
    вес / объем (%) = [масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл)] × 100

    Подставьте значения и решите:
    мас. / Об. (%) = [45,0 ÷ 2000 мл] × 100 = 2,25 г / 100 мл (%)

Вопрос 2. 15 мл водного раствора сахарозы содержат 750 мг сахарозы.
Какова процентная концентрация этого раствора в г / 100 мл?

  1. Преобразовать единицы (масса в граммы, объем в мл)
    масса растворенного вещества (сахароза) = 750 мг = 750 мг ÷ 1000 мг / г = 0,750 г
    объем раствора = 15 мл
  2. Рассчитать вес / объем (%)
    вес / объем (%) = [масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл)] × 100

    Подставьте значения в уравнение и решите:
    мас. / Об. (%) = (0.750 г ÷ 15 мл) × 100 = 5,0 г / 100 мл (%)

Вопрос 3. 186,4 л водного раствора гидроксида натрия содержит 1,15 кг NaOH.
Какова процентная концентрация этого раствора в г / 100 мл?

  1. Преобразовать единицы (масса в граммы, объем в мл)
    масса растворенного вещества (NaOH) = 1,15 кг = 1,15 кг × 1000 г / кг = 1,150 г
    объем раствора = 186.4 л = 186,4 л × 1000 мл / л = 186 400 мл
  2. Рассчитать вес / объем (%)
    вес / объем (%) = [масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл)] × 100

    Подставьте значения и решите уравнение:
    мас. / Об. (%) = (1150 г ÷ 186 400 мл) × 100
    мас. / Об. (%) = 0,62 г / 100 мл (%)

Расчет объема-массы реагента

Вопрос 1. Студент должен добавить 1,22 г хлорида натрия в реакционный сосуд.
Учащемуся предоставляется водный раствор хлорида натрия 11,78 г / 100 мл (%).
Какой объем этого раствора необходимо добавить в реакционный сосуд?

  1. Извлеките данные из вопроса:
    Требуемая масса растворенного вещества = масса (NaCl) = 1,22 г
    концентрация NaCl (водн.) предоставляется = вес / объем (%) = 11,78 г / 100 мл
    объем раствора =? мл
  2. Измените уравнение вес / объем%, чтобы найти объем раствора:

    мас. / Об. (%) = масса растворенного вещества (г)
    объем раствора (мл)
    × 100

    Умножьте обе части уравнения на объем раствора (мл).
    вес / объем (%) × объем раствора (мл) = Масса растворенного вещества (г) × 100

    Разделите обе части уравнения на вес / объем (%):
    объем раствора (мл) = Масса растворенного вещества (г)
    мас. / Об. (%)
    × 100
  3. Подставьте значения в уравнение и решите относительно объема раствора:
    объем раствора (мл) = Масса растворенного вещества (г)
    мас. / Об. (%)
    × 100
    = 1.22 г
    11,78 г / 100 мл
    × 100
    = 10,36 мл

Вопрос 2. Какова масса в граммах йодида калия в 14,86 мл водного раствора йодида калия с концентрацией 32,44 г / 100 мл?

  1. Извлеките данные из вопроса:
    масса растворенного вещества = масса (KI) =? грамм
    объем (KI (водн.) ) = 14.86 мл
    концентрация KI (водн.) = 32,44 г / 100 мл
  2. Переставьте уравнение вес / объем (%), чтобы найти массу (растворенное вещество):
    вес / объем (%) = масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл) × 100

    Разделите обе части уравнения на 100.
    вес / объем (%) ÷ 100 = масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл)

    Умножьте обе части уравнения на объем раствора (мл)
    масса растворенного вещества (г) = (вес / объем (%) ÷ 100) × объем раствора (мл)

  3. Подставьте значения в уравнение и решите:
    масса растворенного вещества (г) = (мас. / Об. (%) ÷ 100) × объем раствора (мл)
    масса (KI) = (32.44 ÷ 100) × 14,86 = 4,82 г
.Расчеты титрования

- Химия | Сократик

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
.

7.5: Стехиометрия раствора - Chemistry LibreTexts

Как мы узнали в главе 5, реакции двойного замещения включают реакцию между ионными соединениями в растворе, и в ходе реакции ионы в двух реагирующих соединениях «переключаются» (они заменяют друг на друга). Например, нитрат серебра и хлорид натрия реагируют с образованием нитрата натрия и нерастворимого соединения , хлорида серебра.

\ [\ ce {AgNO3 (водн.) + NaCl (водн.) → AgCl (s) + NaNO3 (водн.)} \]

Поскольку эти реакции происходят в водном растворе, мы можем использовать понятие молярности, чтобы напрямую рассчитать количество молей продуктов, которые будут образовываться, и, следовательно, массу осадков.В реакции, показанной выше, если мы смешаем 123 мл 1,00 М раствора NaCl с 72,5 мл 2,71 М раствора AgNO 3 , мы сможем вычислить моль (и, следовательно, массу) AgCl, который будет образован. следующим образом:

Во-первых, мы должны изучить стехиометрию реакции. В этой реакции один моль AgNO 3 реагирует с одним моль NaCl с образованием одного моля AgCl. Поскольку наши отношения равны единице, нам не нужно включать их в уравнение. Далее нам нужно рассчитать количество молей каждого реагента:

\ [0.123L \ times \ left (\ frac {1,00 \: моль} {1,00 \: L} \ right) = 0,123 \: моль \: NaCl \]

\ [0,0725L \ times \ left (\ frac {2,71 \: моль} {1,00 \: L} \ right) = 0,196 \: моль \: AgNO_ {3} \]

Поскольку это проблема ограничивающего реагента , мы должны вспомнить, что количество молей продукта, которое может быть образовано, будет равняться меньшим из числа молей двух реагентов. В этом случае NaCl является ограниченным, а AgNO 3 - избыточным. Поскольку наша стехиометрия взаимно однозначна, мы сформируем 0.123 моля AgCl. Наконец, мы можем преобразовать это в массу, используя молярную массу AgCl:

\ [0,0725L \ times \ left (\ frac {2,71 \: моль} {1,00 \: L} \ right) = 0,196 \: моль \: AgNO_ {3} \]

В реакции, в которой стехиометрия не является однозначной, вам просто нужно включить стехиометрическое соотношение в свои уравнения. Таким образом, для реакции между нитратом свинца (II) и иодидом калия на каждый моль иодида свинца (II), который образуется, требуется два моля иодида калия.

\ [\ ce {Pb (NO3) 2 (водн.) + 2 KI (водн.) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (водн.)} \] Например: 1.{-3} \: моль \: \ times \ left (\ frac {461 \: грамм} {1 \: моль} \ right) = 1,44 \: граммы \: PbI_ {2} \]

Чтобы определить концентрацию нитрата калия в конечном растворе, мы должны отметить, что два моля нитрата калия образуются на каждый моль PbI 2 , или стехиометрическое соотношение \ [\ left (\ frac {2 \: моль \: KNO_ {3}} {1 \: моль \: PbI_ {2}} \ right) \]

Наш окончательный объем (17,0 + 25,0) = 42,0 мл, а концентрация нитрата калия рассчитывается как:

\ [\ frac {3.{-3} \: моль \: PbI_ {2} \ times \ left (\ frac {2 \: моль \: KNO_ {3}} {1 \: моль \: PbI_ {2}} \ right)} {0,0420 \: L} = 0,148 \; родинки \; KNO_ {3} / L \; или\; 0,148 \; M \]

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

  1. Образец 12,7 грамма сульфата натрия (Na 2 SO 4 ) растворяют в 672 мл дистиллированной воды.
    1. Какова молярная концентрация сульфата натрия в растворе?
    2. Какая концентрация иона натрия в растворе?
  2. Сколько молей сульфата натрия нужно добавить в водный раствор, содержащий 2.0 молей хлорида бария для осаждения 0,50 молей сульфата бария?
  3. Если 1,0 г NaN 3 реагирует с 25 мл 0,20 М NaNO 3 в соответствии с реакцией, показанной ниже, сколько моль N 2 (г) получается?

\ [5 NaN3 (т.) + NaNO3 (водн.) → 3 Na2O (т.) + 8 N2 (г) \]

.

Смотрите также