Вычислите массу осадка образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия


Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

Дано:
m(СaCO3) =500 г 
w(пр) =20%
Найти:
V(CO2)
n(СaO) Решение:w(ч. в.) =100%-20%-80%
m(CaCO3)= 80%*500г/100%=400г400 г         x моль  xлСaCO3 --> CaO + CO2
 100 г        1 моль  22,4л
V(CO2) = 400г/100 г = x л/22.4 л=90 л
n(CaO) 400г/100 г = x моль/ 1 моль=4 моль
Ответ: n(CaO)=4 моль, V (CO2)=90 л.

Zn и Na2s
Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3↑
Na2S + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + h3S

Решаю 1-ую задачу,остальные типичные.
Пусть кол-во вва смеси 1моль,  n(P2O5)=x; m(P2O5)=142x; n(O)=5x; m(O)=80x;
                                                                                          n(P)=2x; m(P)=62x.
n(K3PO4)=y;m(K3PO4)=212y; n(O)=4y; m(O)=64y;
                                             n(P)=y; m(P)=31y.
Система:                 Х+У=1
              (80х+64у/(142х+212у)=0,446
х=0,35. у=0.65
m(P)=4,3+1,085=5,115; m(смеси)=9,2+7,5=16,7.
W(P)=5,115/16,7=0,30629(30,6%).

Вираховуємо масу руди без домішок
m=280·0,8=224г
224г            X г
ZnS  +O2 =Zn   +SO2
97               65
X=224·65/97=150,1

Объёмная доля хлора в смеси составляет 50%

15.1 Осаждение и растворение - Химия 2e

Перейти к содержанию Химия 2e Химия 2e 15.1 Осаждение и растворение Содержание Мои основные моменты Распечатать Содержание
  1. Предисловие
  2. 1 Основные идеи
    1. Введение
    2. 1.1 Фазы
    3. Классификация
    4. химии вещества
    5. в контексте
    6. 1.3 Физические и химические свойства
    7. 1.4 Измерения
    8. 1.5 Погрешность, точность и прецизионность измерений
    9. 1.6 Математическая обработка результатов измерений
    10. Ключевые термины
    11. Ключевые уравнения
    12. Резюме
    13. Упражнения
  3. 2 Атомы, молекулы и ионы
    1. Введение
    2. 2.1 Ранние идеи в атомной теории
    3. 2.2 Эволюция атомной теории
    4. 2.2 Эволюция
    5. 2.2.
    6. 2.3 Атомная структура и символика
    7. 2.4 Химические формулы
    8. 2.5 Периодическая таблица
    9. 2.6 Молекулярные и ионные соединения
    10. 2.7 Химическая номенклатура
    11. Ключевые термины
    12. Ключевые уравнения
    13. Резюме
    14. Упражнения 9000
    15. Вещества и растворы
      1. Введение
      2. 3.1 Формула Масса и концепция молекулы
      3. 3.2 Определение эмпирических и молекулярных формул
      4. 3.3 Молярность
      5. 3.4 Другие единицы измерения концентраций растворов
      6. Ключевые термины
      7. Ключевые уравнения
      8. Сводка
      9. Упражнения
      40004
    40004
  4. Химические реакции
    1. Введение
    2. 4.1 Написание и балансировка химических уравнений
    3. 4.2 Классификация химических реакций
    4. 4.3 Стехиометрия реакции
    5. 4.4 Выходы реакций
    6. 4.5 Количественный химический анализ
    7. Ключевые термины
    8. Ключевые уравнения
    9. Резюме
    10. Упражнения
  5. 5 Термохимия
    1. Введение
    2. 5.1 Основы энергетики 5,3
    3. Ключевые уравнения
    4. Сводка
    5. Упражнения
  6. 6 Электронная структура и периодические свойства элементов
    1. Введение
    2. 6.1 Электромагнитная энергия
    3. 6.2 Модель Бора
    4. 6.3 Развитие квантовой теории
    5. 6.4 Электронная структура атомов (электронные конфигурации)
    6. 6.5 Периодические изменения свойств элементов
    7. Ключевые термины
    8. Ключевые уравнения
    9. Резюме
    10. Упражнения
  7. 7 Химическая связь и молекулярная геометрия
    1. Введение
    2. 7.1 Ионная связь
    3. 7.2 Ковалентная связь
    4. 7.3 Символы и структуры Льюиса
    5. 7.4 Формальные заряды и резонанс
    6. 7.5 Сила ионных и ковалентных связей
    7. 7.6 Молекулярная структура и полярность
    8. Ключевые термины
    9. Ключевые уравнения
    10. Резюме
    11. Упражнения
    Ковалентное связывание
    1. Введение
    2. 8.1 Теория валентных связей
    3. 8.2 Гибридные атомные орбитали
    4. 8.3 Множественные связи
    5. 8.4 Молекулярная орбитальная теория
    6. Ключевые термины
    7. Ключевые уравнения
    8. Сводные данные
    9. Введение
    10. 9.1 Давление газа
    11. 9.2 Соотношение давления, объема, количества и температуры: закон идеального газа
    12. 9.3 Стехиометрия газообразных веществ, смесей и реакций
    13. 9.4 Истечение и диффузия газов
    14. 9.5 Кинетико-молекулярная теория
    15. 9.6 Неидеальное поведение газа
    16. Ключевые термины
    17. Ключевые уравнения
    18. Резюме
    19. Упражнения
  8. 10 Жидкости и твердые тела
    1. Введение
    2. 10.1 Межмолекулярные силы
    3. 10.2 Свойства жидкостей
    4. 10.3 Фазовые переходы
    5. 10.4 Фазовые диаграммы
    6. 10.5 Твердое состояние вещества
    7. 10.6 Структуры решеток в кристаллических твердых телах
    8. Ключевые термины
    9. Ключевые уравнения
    10. Резюме
    3 Решения
  9. и коллоиды
    1. Введение
    2. 11.1 Процесс растворения
    3. 11.2 Электролиты
    4. 11.3 Растворимость
    5. 11.4 Коллигативные свойства
    6. 11.5 Коллоиды
    7. Ключевые термины
    8. Ключевые уравнения
    9. Резюме
    10. Упражнения
  10. 12 Кинетика
    1. Введение
    2. 12.1 Скорость химических реакций
    3. 12.2 Факторы, влияющие на скорость реакции
    4. Закон интегрированной скорости
    5. 12,3
    6. 12.5 Теория столкновений
    7. 12.6 Реакционные механизмы
    8. 12.7 Катализ
    9. Ключевые термины
    10. Ключевые уравнения
    11. Резюме
    12. Упражнения
  11. 13 Основные концепции равновесия
    1. Введение 13
    2. .1 Химическое равновесие
    3. 13.2 Константы равновесия
    4. 13.3 Сдвиг равновесия: принцип Ле Шателье
    5. 13.4 Расчет равновесия
    6. Ключевые термины
    7. Ключевые уравнения
    8. Резюме
.

9.5: Титрование с осаждением - Chemistry LibreTexts

Кривая титрования с осаждением следует за изменением концентрации титранта или титранта в зависимости от объема титранта. Как и в случае с другими видами титрования, мы сначала покажем, как рассчитать кривую титрования, а затем продемонстрируем, как быстро набросать разумную аппроксимацию кривой титрования.

Расчет кривой титрования

Рассчитаем кривую титрования для титрования 50.-} \]

\ [M_ \ textrm {Ag} \ times V_ \ textrm {Ag} = M_ \ textrm {Cl} \ times V_ \ textrm {Cl} \]

Решение для объема Ag +

\ [V_ \ textrm {eq} = V_ \ textrm {Ag} = \ dfrac {M_ \ textrm {Cl} V_ \ textrm {Cl}} {M_ \ textrm {Ag}} = \ dfrac {\ textrm {(0,0500 M) (50,0 мл)}} {\ textrm {(0,100 M)}} = \ textrm {25,0 мл} \]

показывает, что нам нужно 25,0 мл Ag +, чтобы достичь точки эквивалентности.

Примечание

Шаг 2: Рассчитайте pCl до точки эквивалентности, определив концентрацию непрореагировавшего NaCl.{-2} \; M}
\ end {align} \]

, что соответствует pCl 1,60.

Примечание

Шаг 3: Рассчитайте pCl в точке эквивалентности, используя K sp для AgCl, чтобы рассчитать концентрацию Cl - .

В точке эквивалентности титрования мы знаем, что концентрации Ag + и Cl - равны. Для расчета концентрации Cl - мы используем выражение K sp для AgCl; таким образом

\ [K_ \ textrm {sp} = \ mathrm {[Ag ^ +] [Cl ^ -]} = (x) (x) = 1.{-10} \]

Решение для x дает [Cl - ] как 1,3 × 10 –5 M, или pCl 4,89.

Примечание

Шаг 4: Рассчитайте pCl после точки эквивалентности, сначала рассчитав концентрацию избытка AgNO 3 , а затем рассчитав концентрацию Cl - с использованием прибора K sp для AgCl.

После точки эквивалентности титрант в избытке. Сначала мы рассчитываем концентрацию избытка Ag + , а затем используем выражение K sp для расчета концентрации Cl - .{-8} \ textrm {M} \]

или pCl 7,81. Дополнительные результаты для кривой титрования показаны в Таблице 9.18 и Рисунке 9.43.

Таблица 9.18: Титрование 50,0 мл 0,0500 M NaCl с 0,100 M AgNO 3
Объем AgNO 3 (мл) пСl Объем AgNO 3 (мл) пСl
0,00 1,30 30.0 7,54
5,00 1,44 35,0 7,82
10,0 1,60 40,0 7,97
15,0 1,81 45,0 8,07
20,0 2,15 50,0 8,14
25,0 4,89

Рисунок 9.43 Кривая титрования 50,0 мл 0,0500 М NaCl 0,100 М AgNO 3 . Красные точки соответствуют данным в таблице 9.18. Синяя линия показывает полную кривую титрования.

Практическое упражнение 9.22

При расчете кривой титрования осаждения вы можете выбрать отслеживание изменения концентрации титранта или изменения концентрации титранта. Рассчитайте кривую титрования 50,0 мл 0,0500 М AgNO 3 с 0.100 M NaCl в виде pAg ​​по сравнению с V NaCl и в виде pCl по сравнению с V NaCl .

Щелкните здесь, чтобы просмотреть свой ответ на это упражнение.

Построение кривой титрования

Чтобы оценить взаимосвязь между точкой эквивалентности титрования и его конечной точкой, нам нужно построить только разумную аппроксимацию точной кривой титрования. В этом разделе мы продемонстрируем простой метод построения кривой титрования осаждения.Наша цель - быстро нарисовать кривую титрования, используя как можно меньше вычислений. Воспользуемся титрованием 50,0 мл 0,0500 М NaCl 0,100 М AgNO 3 .

Примечание

Это тот же пример, который мы использовали при разработке расчетов для кривой титрования осадков. Вы можете просмотреть результаты этого расчета в Таблице 9.18 и Рисунке 9.43.

Начнем с вычисления объема точки эквивалентности титрования, который, как мы определили ранее, равен 25.0 мл. Затем рисуем оси, размещая pCl на оси y , а объем титранта на оси x . Чтобы обозначить объем точки эквивалентности, проведем вертикальную линию, соответствующую 25,0 мл AgNO 3 . На рис. 9.44a показан результат этого первого шага нашего скетча.

До точки эквивалентности Cl - присутствует в избытке, а pCl определяется концентрацией непрореагировавшего Cl - . Как мы узнали ранее, вычисления просты.На рисунке 9.44b показан pCl после добавления 10,0 мл и 20,0 мл AgNO 3 .

Примечание

Значения см. В таблице 9.18.

После точки эквивалентности Ag + находится в избытке, а концентрация Cl - определяется растворимостью AgCl. Опять же, вычисления просты. На рисунке 4.43c показан pCl после добавления 30,0 мл и 40,0 мл AgNO 3 .

Примечание

Значения см. В таблице 9.18.

Затем мы проводим прямую линию через каждую пару точек, продлевая их через вертикальную линию, представляющую объем точки эквивалентности (рисунок 9.44d). Наконец, мы завершаем наш набросок, рисуя плавную кривую, соединяющую три отрезка прямой (рис. 9.44e). Сравнение нашего рисунка с точной кривой титрования (рис. 9.44f) показывает, что они хорошо согласуются.

Рисунок 9.44 Иллюстрации, показывающие этапы построения приблизительной кривой титрования для титрования 50,0 мл 0,0500 М NaCl 0,100 М AgNO 3 : (a) определение объема точки эквивалентности; (б) нанесение двух точек перед точкой эквивалентности; (c) нанесение двух точек после точки эквивалентности; (г) предварительная аппроксимация кривой титрования прямыми линиями; (e) окончательная аппроксимация кривой титрования с помощью гладкой кривой; (f) сравнение приблизительной кривой титрования (сплошная черная линия) и точной кривой титрования (пунктирная красная линия).См. Текст для получения дополнительных сведений. Лучшее совпадение возможно, если две точки до точки эквивалентности находятся дальше друг от друга, например, 0 мл и 20 мл, а две точки после точки эквивалентности находятся дальше друг от друга.

,

Как рассчитать массовый процентный состав калия в гидроксиде калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
.

Смотрите также