Вычислите объем воды и массу нитрата калия


Вычислите объем воды и массу нитрата калия KNO3

1. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 2%-го раствора соли. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 25 г воды?

2. Вычислите объем воды и массу нитрата калия KNO3, которые потребуются для приготовления 150 мл 0,5М раствора. Плотность раствора примите равной 1 г/см3. Какова массовая доля хлорида натрия в таком растворе?

3. Растворимость перманганата калия KMnO4 составляет 7,6 г на 100 г воды при 25°C. Вычислите массовую долю перманганата калия в насыщенном растворе. Какая масса перманганата калия потребуется для приготовления 250 г насыщенного при 25°C раствора?

4. Чем отличается смесь газов водорода и кислорода от химического соединения H2O?

gomolog.ru

Молекулярная масса нитрата калия

Молярная масса of KNO3 = 101,1032 г / моль

Перевести граммы нитрата калия в моль или моль нитрата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 14.0067 + 15.9994 * 3


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Азот N 14.0067 1 13,854%
Кислород O 15.9994 3 47,474%
Калий К 39.0983 1 38,672%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
KNO3
KNo3


В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общей массы атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

.

Тепло растворения Учебное пособие по химии

1. Метод, обычно используемый на курсах средней школы.

Предположим, что все растворенное вещество одновременно растворяется в растворителе, так что все тепло одновременно поглощается чистым растворителем или выделяется в него.

м = масса растворителя в граммах
Иногда указывается объем растворителя, а не масса. Преобразуйте объем в массу, используя плотность жидкости:
плотность = масса ÷ объем
так, масса (г) = плотность (г · мл -1 ) × объем (мл)
плотность воды при 25 ° C и 101.3 кПа обычно принимается как 1 г мл -1

Так, c г = удельная теплоемкость растворителя в Дж ° C -1 г -1
Для воды c г = 4,18 Дж ° C -1 г -1

ΔT = T конечный - T начальный дюйм ° C 7

При расчете q выражается в джоулях (Дж).
Вы можете преобразовать энергию из джоулей (Дж) в килоджоули (кДж), разделив количество джоулей на 1000.

ИЛИ 2. Метод, обычно используемый на вводных курсах университета.

Предположим, первая молекула или ион растворенного вещества растворяется в чистом растворителе, но каждая последующая молекула или ион растворяется в смеси растворенного вещества в растворителе (то есть в растворе). В этом случае конечная молекула или ион растворенного вещества растворяется в растворе с массой, приблизительно равной массе растворителя плюс масса растворенного вещества.

м = масса растворителя + масса растворенного вещества в граммах

Итак, c г = удельная теплоемкость раствора в Дж ° C -1 г -1
И предполагается, что
c г (раствор) = c г (растворитель) в Дж ° C -1 г -1

ΔT = T конечный - T начальный дюйм ° C 7

При расчете q выражается в джоулях (Дж).
Вы можете преобразовать энергию из джоулей (Дж) в килоджоули (кДж), разделив количество джоулей на 1000.

.

2.3: Расчет атомных масс - Chemistry LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Атомная масса
  2. Крот
  3. Сводка
  4. Взгляд за пределы
  5. Сноски
  6. Ключевые уравнения
  7. Глоссарий
  8. Участники
  9. Отзывы

Навыки для развития

  • Определите атомную единицу массы и среднюю атомную массу
  • Рассчитать среднюю атомную массу и изотопное содержание
  • Определите единицу количества моль и соответствующее количество Число Авогадро
  • Объясните связь между массой, молями и числом атомов или молекул и проведите вычисления, выводя эти величины друг из друга

Видео \ (\ PageIndex {1} \): обзор подсчета субатомных частиц и предварительный просмотр изотопов и относительной атомной массы.

Изотопы

Символ для конкретного изотопа любого элемента записывается путем размещения массового числа в виде надстрочного индекса слева от символа элемента (рисунок \ (\ PageIndex {4} \)). Атомный номер иногда записывается как нижний индекс перед символом, но поскольку этот номер определяет идентичность элемента, как и его символ, его часто опускают. Например, магний существует в виде смеси трех изотопов, каждый с атомным номером 12 и массовым числом 24, 25 и 26 соответственно.Эти изотопы могут быть определены как 24 Mg, 25 Mg и 26 Mg. Эти символы изотопов читаются как «элемент, массовое число» и могут быть обозначены символами в соответствии с этим чтением. Например, 24 Mg читается как «магний 24» и может быть записан как «магний-24» или «Mg-24». 25 Mg читается как «магний 25» и может быть записан как «магний-25» или «Mg-25». Все атомы магния имеют в своем ядре 12 протонов. Они отличаются только тем, что атом Mg 24 имеет 12 нейтронов в ядре, атом Mg 25 имеет 13 нейтронов, а атом Mg 26 имеет 14 нейтронов.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Символ атома обозначает элемент его обычным двухбуквенным символом, массовое число - левым верхним индексом, атомное число - левым нижним индексом (иногда опускается) , и обвинение в виде правого верхнего индекса.

Информация о встречающихся в природе изотопах элементов с атомными номерами от 1 до 10 приведена в Таблице \ (\ PageIndex {2} \). Обратите внимание, что в дополнение к стандартным названиям и символам изотопы водорода часто упоминаются с использованием общих имен и сопутствующих символов.Водород-2, обозначаемый 2 H, также называется дейтерием и иногда обозначается D. Водород-3, обозначаемый 3 H, также называется тритием и иногда обозначается T.

.

ТЕПЛО ОБРАЗОВАНИЯ НИТРАТА АММОНИЯ

Эксперимент 6 Калориметрия кофейной чашки

6-1 Эксперимент 6 Калориметрия в чашке кофе Введение. Химические реакции включают выделение или потребление энергии, обычно в виде тепла.Тепло измеряется в единицах энергии, Джоулях (Дж), определяется как

. Дополнительная информация

Эксперимент 8: синтез аспирина.

Эксперимент 8 Синтез аспирина Аспирин является эффективным анальгетиком (болеутоляющим), жаропонижающим (жаропонижающим) и противовоспалительным средством и является одним из наиболее широко используемых безрецептурных препаратов.

Дополнительная информация

Эмпирическая формула соединения

Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла. Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,

Дополнительная информация

Измерение и калибровка

По материалам: H.Модульная лабораторная программа А. Нейдига и Дж. Н. Спенсера по химии Thompson Learning;, Лабораторное руководство 0110 по химии Питтсбургского университета, 1998 г. Цель Достичь понимания

Дополнительная информация

Практические занятия Лабораторное руководство SM-1

ЭКСПЕРИМЕНТ 4: Разделение смеси твердых тел. Прочтите весь эксперимент и определите время, материалы и рабочее пространство перед началом. Не забывайте просматривать разделы по технике безопасности и при необходимости надевать очки.

Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода. Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

Калориметрия адиабатической бомбы

CHEM 366 II-1 Калориметрия адиабатической бомбы Введение Получение энергии в виде тепла от сгорания или окисления термодинамически нестабильных (и часто кинетически инертных) углеводородов и

Дополнительная информация

Константы продукта растворимости

Константы произведения растворимости ЦЕЛЬ Измерение константы произведения растворимости (K sp) иодата меди (II) Cu (IO 3) 2.ЦЕЛИ 1 Измерить молярную растворимость труднорастворимой соли в воде.

Дополнительная информация

18 Кондуктометрическое титрование

Лабораторная работа 18 КОНДИЦИОНЕРНОЕ ТИТРОВАНИЕ ЛАБОРАТОРНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ 18 Кондуктометрическое титрование Фоновое титрование - это метод определения концентрации неизвестного раствора (аналита) по реакции

Дополнительная информация

Калориметрия горения

Алориметрия горения 1 Обратите внимание: каждая лабораторная группа должна будет выбрать соединение, которое они используют в этом эксперименте.Соединение должно содержать только углерод и водород или углерод, водород и кислород.

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций. Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения. Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Великая проблема арахиса

электронное обучение 2009 Введение Публикация калориметрии большой проблемы арахиса №91259 Вся человеческая деятельность требует сжигания пищи для получения энергии. Сколько энергии выделяется при сжигании пищи в организме? Как

Дополнительная информация

Глава 6 Химические расчеты

Глава 6 Химические расчеты 1 Субмикроскопический макроскопический 2 Краткое содержание главы 1. Формула масс (Глава 6.1) 2. Процентный состав (дополнительный материал) 3. Моль и число Авогадро (Глава 6.2) 4. Моляр

Дополнительная информация

Анализ кислоты в уксусе

Анализ кислоты в уксусе Цель: в этом эксперименте будет анализироваться процентное содержание уксусной кислоты в уксусе, купленном в магазине, с помощью титрования.Введение: уксус можно найти практически в любом доме. Может

Дополнительная информация .

Смотрите также