Выведите простейшую формулу соединения в котором массовая доля калия


Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля калия составляет 26,53%, хрома — 35,37%, кислорода — 38,1%

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,792
  • гуманитарные 33,429
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,219
  • разное 16,694

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Как рассчитать процентный состав по массе элементов в соединении по формуле gcse chemistry igcse KS4 science A level GCE AS A2 O Уровень практических вопросов упражнения

4а. Метод расчета% процентное содержание элементов в соединении

по массе

Состав соединения % по массе по количеству составляющих элементов рассчитывается в три простых шага

Химические расчеты 4.

Как рассчитать процент (%) по массе элемент в сложной формуле?

Как рассчитать процент (%) по массе вода или ион в формуле соединения?

(i) Вычислить формулу или молекулярную массу соединения

см. Раздел 2. 2. Расчет относительной формулы / молекулярной массы (M r ) соединения

(ii) Рассчитайте массу указанного элемента. (в%) в соединении с учетом количества атомов элемента в формуле соединения

(iii) Рассчитайте (ii) как процент от (i)

относительная атомная масса элемент x количество атомов элемента в формуле

9000 8% элемента в соединении =

-------------------------------------------------- -------------------------------------------------- ----------- 100 х

относительная формула массы соединения

% по массе Z = 100 x A r (Z) x атомы Z / M r (соединение)

Когда говорится, это всегда кажется сложным таким формальным способом, но вычисления на самом деле довольно просты.,

, если вы правильно читаете формула !

  • Расчет% состава Пример 4а.1
  • Рассчитайте% меди в сульфате меди, CuSO 4
  • Относительные атомные массы: Cu = 64, S = 32 и O = 16
  • относительная формула массы = 64 + 32 + (4x16) = 160
  • только один атом меди относительной атомной массы 64
  • % Cu = 100 x 64/160
  • = 40% меди по массе в соединении
    • Обратите внимание, что аналогичным образом вы можете рассчитать% другие элементы в соединении e.грамм.
    • % серы = (32/160) x 100 = 20% S
    • % кислорода = (64/160) x 100 = 40% О
    • Также обратите внимание, что если вы не допустили ошибок, они должно складываться до 100%, полезная арифметика!
  • Расчет% состава Пример 4a.2
    • Рассчитайте% кислорода в сульфате алюминия, Al 2 (SO 4 ) 3
    • Относительные атомные массы: Al = 27, S = 32 и O = 16
    • относительная формула массы = 2x27 + 3x (32 + 4x16) = 342
    • есть 4 x 3 = 12 атомов кислорода, каждый с относительной атомной массой 16,
    • дает общую массу кислорода по формуле 12 x 16 = 192
    • % O = 100 x 192/342 = 56.1% кислорода по массе в сульфате алюминия
  • Расчет% состава Пример 4a.3
    • Следующие два примера расширяют идею% элементный состав, чтобы включать% состава части соединения, в эти случаи вода в гидратированной соли и ион сульфата в соли калия.
    • Рассчитать процент воды в гидратированной сульфат магния MgSO 4 .7H 2 O
    • Относительные атомные массы: Mg = 24, S = 32, O = 16 и H = 1
    • относительная формула массы = 24 + 32 + (4 x 16) + [7 x (1 + 1 + 16)] = 246
    • 7 x 18 = 126 - масса воды
    • , так что % воды = 100 x 126/246 = 51.2% H 2 O
    • Примечание: Определение и расчет формулы гидратированной соли , такой как MgSO 4 .7H 2 O рассматривается в разделе «Расчеты» 14,4.
  • Расчет% состава Пример 4а.4
    • Рассчитайте массовое процентное содержание сульфата ион в сульфате натрия
    • формула сульфата натрия Na 2 SO 4 , атомные массы: Na = 23, S = 32, O = 16
    • Формульная масса Na 2 SO 4 = (2 х 23) + 32 + (4 х 16) = 142
    • Формульная масса сульфат-иона SO 4 2- (или просто SO 4 подойдет для расчета) = 32 + (4 x 16) = 96
    • Следовательно,% сульфат-иона в сульфате натрия = (96/142) х 100 = 67.6% СО 4
  • Тесты для самооценки: введите ответ Викторина или множественный выбор ВИКТОРИНА

    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    4б. Другой расчет процентного массового состава, включая% любого компонента в соединение или смесь

    Атомные массы, используемые для 4b.вопросы: C = 12 , Cl = 35,5 , Fe = 56 , H = 1 , Mg = 24 , N = 14 , Na = 23 , O = 16 , S = 32 ,

    К настоящему моменту я предполагаю, что вы можете выполнять расчет массы по формуле и читать формулы без каких-либо проблем, поэтому ВСЕ детали таких расчетов НЕ показано, только самое необходимое!

    Пример 4b.1

    Сульфат аммония, (NH 4 ) 2 SO 4 , является важным ингредиентом многих искусственных удобрений, используемых в растения необходимые минеральные элементы азота и серы.

    (a) Рассчитайте процентное содержание азота и процентное содержание серы в сульфате аммония.

    формула массы сульфата аммония = (2 x 18) + 32 + 64 = 132,

    с двумя атомами азота в формуле; % азота по массе = 100 x 28/132 = 21,2% N

    с одним атомом серы в формуле,% серы по масса = 100 x 32/132 = 24,2% S

    (b) Рассчитайте процентное содержание сульфат-иона в сульфат аммония.

    Для расчета процента «части» соединение, вы просто используете формулу массы этой части!

    формула массы сульфата, SO 4 , составляет 32 + (4 х 16) = 96

    , следовательно,% сульфата по массе = 100 x 96/132 = 72,7% СО 4

    Примечание: Если вопрос касается сульфат-иона сам, SO 4 2- , его масса% точно такая же расчет!

    Пример 4б.2

    Какое процентное содержание карбонат-иона в натрии карбонат? (Na 2 CO 3 )

    формула массы карбоната натрия = 46 + 12 + 48 = 106

    формула массы карбоната, CO 3 = 12 + (3 x 16) = 60

    , следовательно,% карбонат-иона по массе = 100 x 60/106 = 56,6% CO 3 (для CO 3 2- иона)

    Пример 4б.3

    Рассчитайте процентное содержание кристаллизационной воды в кристаллы сульфата магния, MgSO 4 .7H 2 O, известный как Epsom поваренная соль.

    формула массы английской соли = 24 + 32 + 64 + (7 x 18) = 246

    формула: масса воды = 18, масса воды семь. молекул 7 x 18 = 126

    , следовательно,% кристаллизационной воды в кристаллы = 100 x 126/246 = 51.2% H 2 O

    Пример 4б.4

    Каменная соль - это в основном хлорид натрия, NaCl

    При анализе загрязненной пробы каменной соли было обнаружено обнаружено, что он содержит 57,5% хлора в виде хлорид-иона.

    (a) Рассчитайте процентную чистоту соли.

    формульная масса хлорида натрия 58,5

    формульная масса хлорида 35.5

    , следовательно, вам необходимо увеличить масштаб от% массы хлорид-ион к мас.% хлорида натрия.

    коэффициент увеличения должен быть 58,5 / 35,5 = 1,648

    , следовательно, процентное содержание хлорида натрия в каменная соль = 57,5 ​​x 1,648 = 94,8% NaCl

    (b) Какие допущения вы сделали в этом расчете сделать этот расчет достоверным?

    Вы предположили, что не из примесей содержат ион натрия или хлорид.

    В составе могут быть другие соли натрия или хлорида. смесь каменной соли.

    Пример 4b.5

    Смесь песка и компаунда на основе железа (II) сульфат (*), FeSO 4 . используется для обработки травы, например газоны и боулинг зелень для стимулирования роста растений и уничтожения мха.

    Какой процент по массе сульфата железа (II) составляет требуется в смеси для получения 15% по массе ионов железа (II) (Fe 2+ )?

    Вам нужно увеличить массу ионов железа до масса соединения FeSO 4 .

    формула массы FeSO 4 = 56 + 32 + 64 = 152

    атомная масса железа Fe или иона железа (II) Fe 2+ = 56 (обратите внимание, что атом и ион имеют одинаковую массу!)

    , следовательно, коэффициент увеличения равен 152/56 = 2,714

    , следовательно,% сульфата железа (II), необходимого для смесь = 15 x 2,714 = 40,7% FeSO 4

    Примечание (*): Фактический состав железа, используемый в газоне. обработки - кристаллы сульфата железа (II) аммония,

    (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 .6H 2 O, старое название сульфат железа аммония , это двойная соль, но я только что в расчете на сульфатную часть железа (II).

    Пример 4b.6

    Разрыхлитель содержит натрий гидрокарбонат, NaHCO 3 .

    Для получения достаточного восходящего действия от углерода газообразный диоксид (CO 2 ), образующийся при выпечке, он должен содержать минимум 50% карбонат-иона (CO 3 2-).

    Рассчитайте минимальное процентное содержание водорода натрия карбонат, который должен быть в смеси.

    Масштабирование необходимо по формуле масс карбонат-ион и гидрокарбонат натрия.

    формула массы карбоната, CO 3 = 12 + 48 = 60 (то же для карбонат-иона)

    формула массы гидрокарбоната натрия = 23 + 1 + 60 = 84,

    , следовательно, коэффициент масштабирования 84/60 = 1.4

    итак, минимальное процентное содержание гидрокарбоната натрия в смеси должно быть 50 x 1,4 = 70% NaHCO 3

    Пример 4b.7

    В эксперименте 6.0 г металла M сгорело в тигель путем нагревания на воздухе до тех пор, пока не перестанет увеличиваться вес. Отдельно от массы тигля конечная масса остатка составила 10.0 г. образовавшийся оксид O был важным ингредиентом керамического пигмента смесь Р для глазурования керамических изделий.

    (a) Какой% оксида О составляет металл М.

    100 x 6,0 / 10,0 = 60% из M в оксид O

    (b) Смесь P должна содержать 25% по массе металл М .

    Какую массу оксида O нужно получить 12 г смеси P ?

    25% от 12 г составляет 12 x 25/100 = 3.0 г, так что это масса металла M в 12 г смеси P в виде оксида O

    Теперь вы должны масштабировать до массы оксида. O Требуется , что составляет 60% от M .

    Увеличение масштаба дает 3,0 x 100/60 = 5,0 г оксида М.

    Пример 4b.8


    ВНИМАНИЕ:

    Типичная таблица Менделеева, используемая в науке-химии. курсы для использования в делать химические расчеты, и я «обычно» использовал эти значения в своих расчетах на примере, чтобы охватить большинство учебные программы

    Однако для расчетов процентного состава (и любого другого количественные химические расчеты) примечание:

    (i) В Уровень GCSE, относительные атомные массы указаны целыми числами (целыми числами) e.грамм. С = 12, Fe = 56, Ag = 108 и т. Д.

    отдельно из меди Cu = 63,5 и хлора Cl = 35,5

    (ii) В химия продвинутого уровня A (но все еще доуниверситетская) относительные атомные массы будут цитируется с точностью до одного десятичного знака

    например H = 1,0, C = 12,0, Cl = 35,5, Fe = 55,8, Cu = 63,5, Ag 107,9 и т. Д.


    ДРУГИЕ РАСЧЕТНЫЕ СТРАНИЦЫ

    1. Что такое относительная атомная масса ?, относительная изотопная масса и расчет относительной атомной массы

    2. Расчет относительной формула / молекулярная масса соединения или молекулы элемента

    3. Закон сохранения массы и простые вычисления реагирующей массы

    4. Состав по процентной массе элементов в комплексе (эта страница)

    5. Эмпирическая формула и формула массы соединения из реагирующих масс (легкий старт, без родинок)

    6. Расчет соотношения реагирующих масс реагентов и продуктов из уравнений (Не используя моль) и краткое упоминание фактического процентного выхода и теоретического выхода, атомная экономика и определение массы по формуле

    7. Введение в моли: связь между молями, массой и формульной массой - основа расчета молярных соотношений реагирующих веществ. (относящиеся к реагирующим массам и формуле масса)

    8. С помощью моль для расчета эмпирической формулы и вывода молекулярной формулы соединения / молекулы (исходя из реагирующих масс или% состава)

    9. Моли и молярный объем газа, закон Авогадро

    10. Объем реагирующего газа отношения, закон Авогадро и закон Гей-Люссака (соотношение газообразных реагенты-продукты)

    11. Молярность, объемы и раствор концентрации (и схемы аппаратов)

    12. Как сделать кислотно-щелочной расчеты титрования, схемы аппаратов, подробности процедур

    13. Расчет продуктов электролиза (отрицательный катод и положительный анод)

    14. Прочие расчеты е.грамм. % чистоты,% процентного содержания и теоретический выход, разбавление растворов (и схемы аппаратов), кристаллизационная вода, количество реагентов требуется, атом эконом

    15. Передача энергии при физических / химических изменениях, экзотермические / эндотермические реакции

    16. Расчеты по газу с учетом отношений PVT, Лоуз Бойля и Чарльза

    17. Расчеты радиоактивности и периода полураспада, включая датирующие материалы


    как сделать процент по массе Расчеты Редакция KS4 Наука пересмотр как делать проценты по массе расчеты Дополнительные Тройная награда за науку Курсы по отдельным наукам помогают научиться набирать процент путем пересмотра учебника массовых расчетов Уровень GCSE / IGCSE / O Химия, как рассчитать процент по массе Информационные заметки для изучения для проверки для AQA GCSE Наука, как рассчитать процент по массе, Edexcel GCSE Science / IGCSE Chemistry как делать проценты массовыми вычислениями и OCR 21st Century Science, OCR Gateway Наука как рассчитать процент по массе WJEC gcse science chemistry как рассчитать процент по массе CEA / CEA gcse science chemistry O Уровень химии (пересмотреть курсы, равные 8 классу США, 9 класс 10 классу как делать процентов по массовым расчетам) Уровень Примечания к пересмотру для продвинутого вспомогательного уровня GCE как делать процент по массе Расчеты AS Продвинутый Уровень A2 IB Пересмотр того, как делать процент по массе вычисления AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry как рассчитать процент по массе Edexcel GCE Chemistry Salters Chemistry как делать проценты по массовым вычислениям CIE Химия как рассчитать процент по массе, WJEC GCE AS A2 Chemistry как для расчета процентов по массе, CCEA / CEA GCE AS A2 Chemistry revision курсы массового расчета процентов для доуниверситетских студентов (соответствует 11-му и 12-му классам в США и уровню AP Honors / Honors как сделать процент Руководство по пересмотру массовых вычислений, как делать процент по массовым вычислениям, пересмотр химии gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединение, помогающее пересмотреть химию IGCSE Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитать% состав соединения уровня O химия бесплатные подробные примечания о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки по химии о том, как рассчитать% состав соединения, помогающего пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать% состава химического соединения как добиться успеха в вопросах по как рассчитать процентный состав соединения для ГКСЭ химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать процентный состав соединения, чтобы помочь сдать вопросы по химии gcse как рассчитать% состав компаунда сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать% состава компаунда хороший веб-сайт бесплатно поможет пройти уровень O химия gcse химия пересмотр бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть химию IGCSE Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитывать процентное содержание по массе элементов в химическом составе соединения на уровне O бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки по химии о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать процентное содержание элементов в соединении по массе для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать процентное содержание элементов в соединении по массе для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать процентное содержание элементов в массе составная химия, как добиться успеха в вопросах о том, как вычислить процент по масса элементов в соединении для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать процентное содержание элементов в массе соединение, помогающее сдать вопросы по химии gcse о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении хорошее сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать процентное соотношение по массе элементов в соединение хороший сайт для бесплатной помощи для сдачи O level химия

    .

    Ошибка 404, файл не найден

    Не удалось загрузить запрошенный файл. Обычно это означает, что вам либо не разрешен доступ к файлу, либо файл не может быть найден. Обычно есть три причины, по которым вы получаете эту ошибку:

    • Страница, к которой вы пытались получить доступ, не существует. Это может быть вызвано рядом причин, в том числе перемещением файла или отсутствием полного или правильного URL-адреса.
    • Вы попытались получить доступ к сайту, защищенному паролем, но не ввели правильный пароль.
    • Вы пытались получить доступ к веб-странице, к которой можно получить доступ только с компьютера в университетском городке. Среди веб-сайтов, ограниченных таким образом, есть страницы лицензий сайта UH Network Associates. Чтобы получить доступ к программному обеспечению Network Associates, вы должны находиться в кампусе UH-System из-за договорных ограничений в соглашении UH с Network Associates.

    Если вам нужна информация по конкретному колледжу или отделу, такая как сроки, статус заявки, стипендии и т. Д., Пожалуйста, свяжитесь с колледжем или отделом напрямую.

    Если у вас возникли технические проблемы или у вас есть обновления в Интернете, выберите правильный контакт из списка ниже.

    • По вопросам, касающимся AccessUH, отправляйте электронное письмо по адресу [email protected]
    • По вопросам, касающимся Blackboard и сброса пароля, отправляйте электронное письмо по адресу [email protected]
    • По вопросам, связанным с парковкой и транспортом на территории кампуса, отправляйте электронное письмо по адресу [email protected]
    • Сообщить о неработающих ссылках
    • Звоните (713) 743-2255 с 8:00.м. - 5:00 вечера. CST, понедельник-пятница, чтобы связаться с нашим основным оператором за помощью

    Спасибо.
    Веб-команда UH

    .

    Внимание! | Cloudflare

    Почему я должен заполнять CAPTCHA?

    Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

    Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

    Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

    Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

    Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

    ,

    Смотрите также