Взаимодействие калия с водой


Реакции, взаимодействие калия. Уравнения реакции калия с веществами

Реакции, взаимодействие калия. Уравнения реакции калия с веществами.

 

 

Калий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, гидроксидами, солями, органическими соединениями и пр. веществами.

 

Реакции, взаимодействие калия с неметаллами

Реакции, взаимодействие калия с металлами и полуметаллами

Реакции, взаимодействие калия с оксидами

Реакции, взаимодействие калия с гидроксидами

Реакции, взаимодействие калия с солями

Реакции, взаимодействие калия с кислотами

Реакции, взаимодействие калия с водородосодержащими соединениями

Реакции, взаимодействие калия с органическими соединениями

 

Реакции, взаимодействие калия с неметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и кислорода:

2K + O2 → KO2 (t°),

2K + O2 → K2O2 (t = -50 °C).

Реакция взаимодействия калия и кислорода происходит в первом случае с образованием надпероксида калия, во втором – пероксида калия. Первая реакция представляет собой сжигание калия на воздухе. В ходе первой реакции также образуется примесь – пероксид калия K2O2. Вторая реакция протекает в жидком аммиаке.

2. Реакция взаимодействия калия и селена:

2K + Se → K2Se (t = 100-200 °C).

Реакция взаимодействия калия и селена происходит с образованием селенида калия.

3. Реакция взаимодействия калия и серы:

2K + S → K2S (t = 100-200 °C).

Реакция взаимодействия калия и серы происходит с образованием сульфида калия.

4. Реакция взаимодействия калия и кремния:

Si + K → KSi (t°).

Реакция взаимодействия кремния и калия происходит с образованием силицида калия. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

5. Реакция взаимодействия калия и красного фосфора:

3K + P → K3P (t = 200 °C).

Реакция взаимодействия калия и красного фосфора происходит с образованием фосфида калия. Реакция протекает в атмосфере аргона.

6. Реакция взаимодействия калия и хлора:

2K + Cl2 → 2KCl.

Реакция взаимодействия калия и хлора происходит с образованием хлорида калия. Реакция протекает при комнатной температуре.

7. Реакция взаимодействия калия и водорода:

2K + H2 → 2KH (t = 200-350 °C).

Реакция взаимодействия калия и водорода происходит с образованием гидрида калия.

8. Реакция взаимодействия калия и брома:

2K + Br2 → 2KBr.

Реакция взаимодействия калия и брома происходит с образованием бромида калия.

9. Реакция взаимодействия калия и иода:

I2 + 2K → 2KI.

Реакция взаимодействия йода и калия происходит с образованием иодида калия.

10. Реакция взаимодействия калия и фтора:

F2 + 2K → 2KF.

Реакция взаимодействия фтора и калия происходит с образованием фторида калия. Реакция протекает при комнатной температуре.

11. Реакция взаимодействия калия, кислорода и воды:

4K + O2 + 2H2O → 4KOH.

Реакция взаимодействия калия, кислорода и воды происходит с образованием гидроксида калия.

 

Реакции, взаимодействие калия с металлами и полуметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и сурьмы:

3K + Sb → K3Sb (t°).

Реакция взаимодействия калия и сурьмы происходит с образованием стибида калия. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

2. Реакция взаимодействия калия и теллура:

2K + Te → K2Te (t = 100-200 °C).

Реакция взаимодействия калия и теллура происходит с образованием теллурида калия.

3. Взаимодействие натрия и калия:

При сплавлении натрия и калия образуется жидкий натрий-калиевый сплав – NaK.

 

Реакции, взаимодействие калия с оксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и воды:

2K + 2H2O → 2KOH + H2.

Реакция взаимодействия калия и воды происходит с образованием гидроксида калия и водорода. Реакция протекает бурно.

2. Реакция взаимодействия калия и оксида кремния:

4K + 3SiO2 → Si + 2K2SiO3 (t°).

Реакция взаимодействия калия и оксида кремния происходит с образованием кремния и силиката калия.

3. Реакция взаимодействия калия и оксида углерода:

4K + 2CO2 → C + 2K2CO3 (t°).

Реакция взаимодействия калия и оксида углерода происходит с образованием углерода и карбоната калия.

4. Реакция взаимодействия калия и оксида бора:

3K + 2B2O3 → B + 3KBO3 (t°).

Реакция взаимодействия калия и оксида бора происходит с образованием бора и метабората калия.

5. Реакция взаимодействия калия и оксида ванадия (III):

2V2O3 + 2K → 4VO + K2O2.

Реакция взаимодействия калия и оксида ванадия (III) происходит с образованием оксида ванадия (II) и пероксида калия.

 

Реакции, взаимодействие калия с гидроксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и гидроксида натрия:

NaOH + K → KOH + Na (t = 380-450 °C).

Реакция взаимодействия гидроксида натрия и калия происходит с образованием гидроксида калия и натрия.

2. Реакция взаимодействия калия и гидроксида калия:

2K + 2KOH → 2K2O + H2 (t = 450 °C).

Реакция взаимодействия калия и гидроксида калия происходит с образованием оксида калия и водорода.

 

Реакции, взаимодействие калия с солями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и хлорида ниобия:

NbCl5 + 5K → Nb + 5KCl.

Реакция взаимодействия хлорида ниобия и калия происходит с образованием калия и хлорида ниобия.

2. Реакция взаимодействия калия и фторида кремния:

SiF4 + 4K → Si + 4KF (t = 500 °C).

Реакция взаимодействия фторида кремния и калия происходит с образованием кремния и фторида калия.

3. Реакция взаимодействия калия и хлорида кремния:

SiCl4 + 4K → Si + 4KCl (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия хлорида кремния и калия происходит с образованием кремния и хлорида калия.

4. Реакция взаимодействия калия и бромида кремния:

SiBr4 + 4K → Si + 4KBr (t = 100-150 °C).

Реакция взаимодействия бромида кремния и калия происходит с образованием кремния и бромида калия.

5. Реакция взаимодействия калия и хлорида иттрия:

YCl3 + 3K → Y + 3KCl.

Реакция взаимодействия хлорида иттрия и калия происходит с образованием иттрия и хлорида калия.

 

Реакции, взаимодействие калия с кислотами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и ортофосфорной кислоты:

6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂.

Реакция взаимодействия калия и ортофосфорной кислоты происходит с образованием ортофосфата калия и водорода.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

 

Реакции, взаимодействие калия с водородосодержащими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и сероводорода:

2K + 2H2S → 2KHS + H2.

Реакция взаимодействия калия и сероводорода происходит с образованием гидросульфида калия и водорода. Реакция протекает в бензоле.

Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями.

 

Реакции, взаимодействие калия с органическими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и этанола:

2Na + 2C2H5OH → C2H5ONa + H2.

Реакция взаимодействия калия и этанола происходит с образованием этанолята калия и водорода. Реакция протекает при комнатной температуре.

2. Реакция взаимодействия калия с другими органическими соединениями:

Калий реагирует также со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 3 047

Характеристики калия и его взаимодействия с водой

[Депонировать фотографии]

Калий - 19-й элемент периодической таблицы Менделеева и является щелочным металлом. Это простое вещество, которое в нормальных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Калий закипает при температуре 761 градуса Цельсия. Температура плавления элемента - 63 градуса по Цельсию.Калий имеет серебристо-белый цвет и металлический блеск.

Химические свойства калия

Калий - химический элемент с высокой химической активностью, поэтому его нельзя хранить на открытом воздухе - щелочной металл сразу вступает в реакцию с окружающими веществами. Этот химический элемент относится к 1-й группе и 4-му периоду периодической таблицы. Калий обладает всеми свойствами металлов.

Калий взаимодействует с простыми веществами, такими как галогены (бром, хлор, фтор, йод), а также с фосфором, серой, азотом и кислородом. Взаимодействие кальция с кислородом называется окислением. В этой химической реакции кислород и калий расходуются в молекулярном соотношении 4 части к 1, в результате чего образуются два моля оксида калия. Это взаимодействие можно выразить уравнением:

4К + О₂ = 2К₂О

Когда горит калий, он имеет ярко-пурпурное пламя.Эта реакция считается качественной для определения калия. Реакция калия с галогенами названа в соответствии с названиями химических элементов: фторирование, йодирование, бромирование и хлорирование. Эти взаимодействия называются комбинационными реакциями, поскольку атомы двух разных веществ объединяются в одно. Например, реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид калия. Для проведения этой реакции возьмите два моля калия и один моль хлора.В результате образуются два моля соединения калия:

2К + СІ₂ = 2КСІ

Калия-хлорид-3D-ионный [Викимедиа]

С азотом калий образует соединение при горении на открытом воздухе. Калий и азот расходуются в этой реакции в молекулярном соотношении 6 частей к 1, в результате чего образуются два моля нитрида калия:

6К + N₂ = 2К₃N

Соединение состоит из кристаллов зеленовато-черного цвета.Калий реагирует с фосфором по тому же принципу. Если взять 3 моля калия и 1 моль фосфора, получится 1 моль фосфида:

3К + Р = К₃Р

Калий реагирует с водородом с образованием гидрида

2К + Н₂ = 2КН

Все реакции комбинации протекают при высоких температурах.

Взаимодействие калия с комплексными веществами

Сложные вещества, с которыми калий вступает в реакцию, включают воду, соли, кислоты и оксиды.Поскольку калий является активным металлом, он вытесняет атомы водорода из их связей. Например, реакция между калием и соляной кислотой. Возьмите 2 моля калия и 2 моля кислоты. В результате реакции 2 моля хлорида калия и 1 моль водорода образуют:

2К + 2НСІ = 2КСІ + Н₂

Следует подробнее рассмотреть взаимодействие калия с водой. Калий - активный металл, который бурно реагирует с водой.Элемент движется по поверхности воды и толкается выделяющимся водородом:

2К + 2H₂O = 2KOH + H₂ ↑

Реакция калия и воды [Викимедиа]

В ходе реакции за единицу времени выделяется большое количество тепла, что приводит к воспламенению калия и выделяющегося водорода.Интересно наблюдать за этим процессом - калий мгновенно воспламеняется при контакте с водой, пурпурное пламя потрескивает и быстро перемещается по поверхности воды. По окончании реакции происходит вспышка, разбрызгивание капель горящего калия и продуктов реакции. Главный конечный продукт реакции калия с водой - гидроксид калия (щелочь). Формула

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

Внимание! Не пытайтесь повторить этот эксперимент без профессионального надзора!

Если эксперимент, показывающий взаимодействие калия с водой, провести безуспешно, то можно получить ожог от щелочи.Для проведения реакции мы обычно используем кристаллизатор с водой, в который помещаем кусочек щелочного металла (в данном случае калия). Во время этого эффективного эксперимента многие наблюдатели пытаются приблизиться к лабораторному столу, и, как только водород перестает гореть, они смотрят в кристаллизатор. В этот момент происходит завершающая стадия реакции калия с водой, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи.Поэтому из соображений безопасности вы должны оставаться на определенном расстоянии от лабораторного стола, пока реакция не закончится полностью. Здесь вы найдете самые безопасные эксперименты, которые можно проводить дома со своими детьми.

Состав калия

[Депонировать фотографии]

Атом калия состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронов, которые вращаются вокруг него.Число электронов всегда равно числу протонов в ядре. Когда электрон отрывается или присоединяется к атому, атом перестает быть нейтральным и превращается в ион. Ионы делятся на катионы и анионы. Катионы имеют положительный заряд, а анионы - отрицательный. Когда электрон присоединяется к атому, атом превращается в анион, а если один из электронов покидает его орбиту, нейтральный атом превращается в катион.

Атомный номер калия в периодической таблице равен 19, поэтому в ядре элемента также 19 протонов.Вывод: вокруг ядра вращаются 19 электронов. Число протонов, содержащихся в структуре атома, определяется следующим образом: вычесть атомный номер элемента из атомной массы. Вывод: в ядре калия 20 протонов. Калий принадлежит к 4-му периоду и имеет 4 «орбиты», а электроны равномерно расположены по орбитам, которые находятся в постоянном движении. Схема калия выглядит следующим образом: на первой «орбите» 2 электрона; их восемь и на второй, и на третьей, а на четвертой и последней «орбите» находится один электрон.Этим объясняется высокая химическая активность калия - его последняя «орбита» не заполнена полностью, поэтому элемент стремится соединиться с другими атомами, в результате чего электроны последних орбит двух элементов становятся общими.

.

Характеристики калия и его взаимодействия с водой

[Депонировать фотографии]

Калий - 19-й элемент периодической таблицы Менделеева и является щелочным металлом. Это простое вещество, которое в нормальных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Калий закипает при температуре 761 градуса Цельсия. Температура плавления элемента - 63 градуса по Цельсию.Калий имеет серебристо-белый цвет и металлический блеск.

Химические свойства калия

Калий - химический элемент с высокой химической активностью, поэтому его нельзя хранить на открытом воздухе - щелочной металл сразу вступает в реакцию с окружающими веществами. Этот химический элемент относится к 1-й группе и 4-му периоду периодической таблицы. Калий обладает всеми свойствами металлов.

Калий взаимодействует с простыми веществами, такими как галогены (бром, хлор, фтор, йод), а также с фосфором, серой, азотом и кислородом. Взаимодействие кальция с кислородом называется окислением. В этой химической реакции кислород и калий расходуются в молекулярном соотношении 4 части к 1, в результате чего образуются два моля оксида калия. Это взаимодействие можно выразить уравнением:

4К + О₂ = 2К₂О

Когда горит калий, он имеет ярко-пурпурное пламя.Эта реакция считается качественной для определения калия. Реакция калия с галогенами названа в соответствии с названиями химических элементов: фторирование, йодирование, бромирование и хлорирование. Эти взаимодействия называются комбинационными реакциями, поскольку атомы двух разных веществ объединяются в одно. Например, реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид калия. Для проведения этой реакции возьмите два моля калия и один моль хлора.В результате образуются два моля соединения калия:

2К + СІ₂ = 2КСІ

Калия-хлорид-3D-ионный [Викимедиа]

С азотом калий образует соединение при горении на открытом воздухе. Калий и азот расходуются в этой реакции в молекулярном соотношении 6 частей к 1, в результате чего образуются два моля нитрида калия:

6К + N₂ = 2К₃N

Соединение состоит из кристаллов зеленовато-черного цвета.Калий реагирует с фосфором по тому же принципу. Если взять 3 моля калия и 1 моль фосфора, получится 1 моль фосфида:

3К + Р = К₃Р

Калий реагирует с водородом с образованием гидрида

2К + Н₂ = 2КН

Все реакции комбинации протекают при высоких температурах.

Взаимодействие калия с комплексными веществами

Сложные вещества, с которыми калий вступает в реакцию, включают воду, соли, кислоты и оксиды.Поскольку калий является активным металлом, он вытесняет атомы водорода из их связей. Например, реакция между калием и соляной кислотой. Возьмите 2 моля калия и 2 моля кислоты. В результате реакции 2 моля хлорида калия и 1 моль водорода образуют:

2К + 2НСІ = 2КСІ + Н₂

Следует подробнее рассмотреть взаимодействие калия с водой. Калий - активный металл, который бурно реагирует с водой.Элемент движется по поверхности воды и толкается выделяющимся водородом:

2К + 2H₂O = 2KOH + H₂ ↑

Реакция калия и воды [Викимедиа]

В ходе реакции за единицу времени выделяется большое количество тепла, что приводит к воспламенению калия и выделяющегося водорода.Интересно наблюдать за этим процессом - калий мгновенно воспламеняется при контакте с водой, пурпурное пламя потрескивает и быстро перемещается по поверхности воды. По окончании реакции происходит вспышка, разбрызгивание капель горящего калия и продуктов реакции. Главный конечный продукт реакции калия с водой - гидроксид калия (щелочь). Формула

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

Внимание! Не пытайтесь повторить этот эксперимент без профессионального надзора!

Если эксперимент, показывающий взаимодействие калия с водой, провести безуспешно, то можно получить ожог от щелочи.Для проведения реакции мы обычно используем кристаллизатор с водой, в который помещаем кусочек щелочного металла (в данном случае калия). Во время этого эффективного эксперимента многие наблюдатели пытаются приблизиться к лабораторному столу, и, как только водород перестает гореть, они смотрят в кристаллизатор. В этот момент происходит завершающая стадия реакции калия с водой, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи.Поэтому из соображений безопасности вы должны оставаться на определенном расстоянии от лабораторного стола, пока реакция не закончится полностью. Здесь вы найдете самые безопасные эксперименты, которые можно проводить дома со своими детьми.

Состав калия

[Депонировать фотографии]

Атом калия состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронов, которые вращаются вокруг него.Число электронов всегда равно числу протонов в ядре. Когда электрон отрывается или присоединяется к атому, атом перестает быть нейтральным и превращается в ион. Ионы делятся на катионы и анионы. Катионы имеют положительный заряд, а анионы - отрицательный. Когда электрон присоединяется к атому, атом превращается в анион, а если один из электронов покидает его орбиту, нейтральный атом превращается в катион.

Атомный номер калия в периодической таблице равен 19, поэтому в ядре элемента также 19 протонов.Вывод: вокруг ядра вращаются 19 электронов. Число протонов, содержащихся в структуре атома, определяется следующим образом: вычесть атомный номер элемента из атомной массы. Вывод: в ядре калия 20 протонов. Калий принадлежит к 4-му периоду и имеет 4 «орбиты», а электроны равномерно расположены по орбитам, которые находятся в постоянном движении. Схема калия выглядит следующим образом: на первой «орбите» 2 электрона; их восемь и на второй, и на третьей, а на четвертой и последней «орбите» находится один электрон.Этим объясняется высокая химическая активность калия - его последняя «орбита» не заполнена полностью, поэтому элемент стремится соединиться с другими атомами, в результате чего электроны последних орбит двух элементов становятся общими.

.

Характеристики калия и его взаимодействия с водой

[Депонировать фотографии]

Калий - 19-й элемент периодической таблицы Менделеева и является щелочным металлом. Это простое вещество, которое в нормальных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Калий закипает при температуре 761 градуса Цельсия. Температура плавления элемента - 63 градуса по Цельсию.Калий имеет серебристо-белый цвет и металлический блеск.

Химические свойства калия

Калий - химический элемент с высокой химической активностью, поэтому его нельзя хранить на открытом воздухе - щелочной металл сразу вступает в реакцию с окружающими веществами. Этот химический элемент относится к 1-й группе и 4-му периоду периодической таблицы. Калий обладает всеми свойствами металлов.

Калий взаимодействует с простыми веществами, такими как галогены (бром, хлор, фтор, йод), а также с фосфором, серой, азотом и кислородом. Взаимодействие кальция с кислородом называется окислением. В этой химической реакции кислород и калий расходуются в молекулярном соотношении 4 части к 1, в результате чего образуются два моля оксида калия. Это взаимодействие можно выразить уравнением:

4К + О₂ = 2К₂О

Когда горит калий, он имеет ярко-пурпурное пламя.Эта реакция считается качественной для определения калия. Реакция калия с галогенами названа в соответствии с названиями химических элементов: фторирование, йодирование, бромирование и хлорирование. Эти взаимодействия называются комбинационными реакциями, поскольку атомы двух разных веществ объединяются в одно. Например, реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид калия. Для проведения этой реакции возьмите два моля калия и один моль хлора.В результате образуются два моля соединения калия:

2К + СІ₂ = 2КСІ

Калия-хлорид-3D-ионный [Викимедиа]

С азотом калий образует соединение при горении на открытом воздухе. Калий и азот расходуются в этой реакции в молекулярном соотношении 6 частей к 1, в результате чего образуются два моля нитрида калия:

6К + N₂ = 2К₃N

Соединение состоит из кристаллов зеленовато-черного цвета.Калий реагирует с фосфором по тому же принципу. Если взять 3 моля калия и 1 моль фосфора, получится 1 моль фосфида:

3К + Р = К₃Р

Калий реагирует с водородом с образованием гидрида

2К + Н₂ = 2КН

Все реакции комбинации протекают при высоких температурах.

Взаимодействие калия с комплексными веществами

Сложные вещества, с которыми калий вступает в реакцию, включают воду, соли, кислоты и оксиды.Поскольку калий является активным металлом, он вытесняет атомы водорода из их связей. Например, реакция между калием и соляной кислотой. Возьмите 2 моля калия и 2 моля кислоты. В результате реакции 2 моля хлорида калия и 1 моль водорода образуют:

2К + 2НСІ = 2КСІ + Н₂

Следует подробнее рассмотреть взаимодействие калия с водой. Калий - активный металл, который бурно реагирует с водой.Элемент движется по поверхности воды и толкается выделяющимся водородом:

2К + 2H₂O = 2KOH + H₂ ↑

Реакция калия и воды [Викимедиа]

В ходе реакции за единицу времени выделяется большое количество тепла, что приводит к воспламенению калия и выделяющегося водорода.Интересно наблюдать за этим процессом - калий мгновенно воспламеняется при контакте с водой, пурпурное пламя потрескивает и быстро перемещается по поверхности воды. По окончании реакции происходит вспышка, разбрызгивание капель горящего калия и продуктов реакции. Главный конечный продукт реакции калия с водой - гидроксид калия (щелочь). Формула

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

Внимание! Не пытайтесь повторить этот эксперимент без профессионального надзора!

Если эксперимент, показывающий взаимодействие калия с водой, провести безуспешно, то можно получить ожог от щелочи.Для проведения реакции мы обычно используем кристаллизатор с водой, в который помещаем кусочек щелочного металла (в данном случае калия). Во время этого эффективного эксперимента многие наблюдатели пытаются приблизиться к лабораторному столу, и, как только водород перестает гореть, они смотрят в кристаллизатор. В этот момент происходит завершающая стадия реакции калия с водой, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи.Поэтому из соображений безопасности вы должны оставаться на определенном расстоянии от лабораторного стола, пока реакция не закончится полностью. Здесь вы найдете самые безопасные эксперименты, которые можно проводить дома со своими детьми.

Состав калия

[Депонировать фотографии]

Атом калия состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронов, которые вращаются вокруг него.Число электронов всегда равно числу протонов в ядре. Когда электрон отрывается или присоединяется к атому, атом перестает быть нейтральным и превращается в ион. Ионы делятся на катионы и анионы. Катионы имеют положительный заряд, а анионы - отрицательный. Когда электрон присоединяется к атому, атом превращается в анион, а если один из электронов покидает его орбиту, нейтральный атом превращается в катион.

Атомный номер калия в периодической таблице равен 19, поэтому в ядре элемента также 19 протонов.Вывод: вокруг ядра вращаются 19 электронов. Число протонов, содержащихся в структуре атома, определяется следующим образом: вычесть атомный номер элемента из атомной массы. Вывод: в ядре калия 20 протонов. Калий принадлежит к 4-му периоду и имеет 4 «орбиты», а электроны равномерно расположены по орбитам, которые находятся в постоянном движении. Схема калия выглядит следующим образом: на первой «орбите» 2 электрона; их восемь и на второй, и на третьей, а на четвертой и последней «орбите» находится один электрон.Этим объясняется высокая химическая активность калия - его последняя «орбита» не заполнена полностью, поэтому элемент стремится соединиться с другими атомами, в результате чего электроны последних орбит двух элементов становятся общими.

.

Характеристики калия и его взаимодействия с водой

[Депонировать фотографии]

Калий - 19-й элемент периодической таблицы Менделеева и является щелочным металлом. Это простое вещество, которое в нормальных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Калий закипает при температуре 761 градуса Цельсия. Температура плавления элемента - 63 градуса по Цельсию.Калий имеет серебристо-белый цвет и металлический блеск.

Химические свойства калия

Калий - химический элемент с высокой химической активностью, поэтому его нельзя хранить на открытом воздухе - щелочной металл сразу вступает в реакцию с окружающими веществами. Этот химический элемент относится к 1-й группе и 4-му периоду периодической таблицы. Калий обладает всеми свойствами металлов.

Калий взаимодействует с простыми веществами, такими как галогены (бром, хлор, фтор, йод), а также с фосфором, серой, азотом и кислородом. Взаимодействие кальция с кислородом называется окислением. В этой химической реакции кислород и калий расходуются в молекулярном соотношении 4 части к 1, в результате чего образуются два моля оксида калия. Это взаимодействие можно выразить уравнением:

4К + О₂ = 2К₂О

Когда горит калий, он имеет ярко-пурпурное пламя.Эта реакция считается качественной для определения калия. Реакция калия с галогенами названа в соответствии с названиями химических элементов: фторирование, йодирование, бромирование и хлорирование. Эти взаимодействия называются комбинационными реакциями, поскольку атомы двух разных веществ объединяются в одно. Например, реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид калия. Для проведения этой реакции возьмите два моля калия и один моль хлора.В результате образуются два моля соединения калия:

2К + СІ₂ = 2КСІ

Калия-хлорид-3D-ионный [Викимедиа]

С азотом калий образует соединение при горении на открытом воздухе. Калий и азот расходуются в этой реакции в молекулярном соотношении 6 частей к 1, в результате чего образуются два моля нитрида калия:

6К + N₂ = 2К₃N

Соединение состоит из кристаллов зеленовато-черного цвета.Калий реагирует с фосфором по тому же принципу. Если взять 3 моля калия и 1 моль фосфора, получится 1 моль фосфида:

3К + Р = К₃Р

Калий реагирует с водородом с образованием гидрида

2К + Н₂ = 2КН

Все реакции комбинации протекают при высоких температурах.

Взаимодействие калия с комплексными веществами

Сложные вещества, с которыми калий вступает в реакцию, включают воду, соли, кислоты и оксиды.Поскольку калий является активным металлом, он вытесняет атомы водорода из их связей. Например, реакция между калием и соляной кислотой. Возьмите 2 моля калия и 2 моля кислоты. В результате реакции 2 моля хлорида калия и 1 моль водорода образуют:

2К + 2НСІ = 2КСІ + Н₂

Следует подробнее рассмотреть взаимодействие калия с водой. Калий - активный металл, который бурно реагирует с водой.Элемент движется по поверхности воды и толкается выделяющимся водородом:

2К + 2H₂O = 2KOH + H₂ ↑

Реакция калия и воды [Викимедиа]

В ходе реакции за единицу времени выделяется большое количество тепла, что приводит к воспламенению калия и выделяющегося водорода.Интересно наблюдать за этим процессом - калий мгновенно воспламеняется при контакте с водой, пурпурное пламя потрескивает и быстро перемещается по поверхности воды. По окончании реакции происходит вспышка, разбрызгивание капель горящего калия и продуктов реакции. Главный конечный продукт реакции калия с водой - гидроксид калия (щелочь). Формула

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

Внимание! Не пытайтесь повторить этот эксперимент без профессионального надзора!

Если эксперимент, показывающий взаимодействие калия с водой, провести безуспешно, то можно получить ожог от щелочи.Для проведения реакции мы обычно используем кристаллизатор с водой, в который помещаем кусочек щелочного металла (в данном случае калия). Во время этого эффективного эксперимента многие наблюдатели пытаются приблизиться к лабораторному столу, и, как только водород перестает гореть, они смотрят в кристаллизатор. В этот момент происходит завершающая стадия реакции калия с водой, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи.Поэтому из соображений безопасности вы должны оставаться на определенном расстоянии от лабораторного стола, пока реакция не закончится полностью. Здесь вы найдете самые безопасные эксперименты, которые можно проводить дома со своими детьми.

Состав калия

[Депонировать фотографии]

Атом калия состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронов, которые вращаются вокруг него.Число электронов всегда равно числу протонов в ядре. Когда электрон отрывается или присоединяется к атому, атом перестает быть нейтральным и превращается в ион. Ионы делятся на катионы и анионы. Катионы имеют положительный заряд, а анионы - отрицательный. Когда электрон присоединяется к атому, атом превращается в анион, а если один из электронов покидает его орбиту, нейтральный атом превращается в катион.

Атомный номер калия в периодической таблице равен 19, поэтому в ядре элемента также 19 протонов.Вывод: вокруг ядра вращаются 19 электронов. Число протонов, содержащихся в структуре атома, определяется следующим образом: вычесть атомный номер элемента из атомной массы. Вывод: в ядре калия 20 протонов. Калий принадлежит к 4-му периоду и имеет 4 «орбиты», а электроны равномерно расположены по орбитам, которые находятся в постоянном движении. Схема калия выглядит следующим образом: на первой «орбите» 2 электрона; их восемь и на второй, и на третьей, а на четвертой и последней «орбите» находится один электрон.Этим объясняется высокая химическая активность калия - его последняя «орбита» не заполнена полностью, поэтому элемент стремится соединиться с другими атомами, в результате чего электроны последних орбит двух элементов становятся общими.

.

Смотрите также