Взаимодействие растворов сульфата калия и нитрата свинца


Взаимодействие растворов сульфата калия и нитрата свинца относятся к реакциям

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,785
  • гуманитарные 33,426
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,080
  • разное 16,694

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Задание С2 на ЕГЭ по химии

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Условие задачи С2 на ЕГЭ по химии  — это текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций.

Трудность такого задания в том, что школьники слабо представляют себе экспериментальную, не "бумажную" химию. Не все понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.

Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно. Вот кратких словарь таких понятий.

Словарь непонятных терминов.

  1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет отношения к навесу над крыльцом :-)
  2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
  3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
  4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
  5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
  6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
  7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
  8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
  9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
  10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет :-)
  11. Осадок и остаток.
    Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
    «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
    «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
  12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.

    Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.

    Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

    Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.

Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

  1. Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

  1. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:

  2. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:

  3. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:

  4. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:

  5. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
  1. Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

  1. Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот:

  2. Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:

  3. Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
  4. В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):

  5. Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:

  1. Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

  1. Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:

  2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:

  3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

  4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:

  5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

  1. Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

  1. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:

  2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:

  3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):

  4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):

  5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:

  1. Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

  1. При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

    Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

  2. При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):

  3. Силан при сгорании образует оксид кремния:

  4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:

  5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

Ты нашел то, что искал? Поделись с друзьями!

Задания С2 из вариантов ЕГЭ по химии для самостоятельной работы.

  1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
  2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
  3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
  4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
  5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
  6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
  7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
  8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
  9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
  10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

  1. или
  2. или
  3. или

Читаем дальше: Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Сульфат калия


Орторомбическая (α)
(α)
a = 5.7704 Å

5.7704 Å
0.5770 нм

, b = 10.0712 Å

10.0712 Å
1.0071 нм

, c = 7.4776 Å

7.4776 Å
0,7478 нМ °

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональной (β)
a = 5.947 Å

5.9470 Å
0.5947 нм

, b = 5.947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат дикалия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКА: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система:
Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С,

1,342.15 K
1956,2 ° F
2 415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1 962,15 K
3 072,2 ° F
3 531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1,081,4 ° F
1,541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнит
х = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичен
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль калия щелочного металла и неорганическая серная кислота. Не образует гидраты воды.Встречается в природе как арканитовый минерал. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Реакция между гидроксидом или карбонатом калия и серной кислотой

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% серной кислоты требуется. Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании пока он полностью не растворится или, если вы используете карбонат, до тех пор, пока выброс углекислого газа не прекратится. После того, как реакция остановится, отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой до насыщения раствора.Затем отфильтруйте раствор и медленно охладите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от маточного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используйте один и тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используется для выращивания кристаллов.

В связи с примесью карбоната калия в удобрении рекомендуется добавлять серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Реакция между хлоридом или нитратом калия и нитратом аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия и 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавьте в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси приведет к образованию большого количества кристаллических осадков. Фильтруют осадок и промывают его небольшим количеством холодной воды, затем фильтруют раствор и используют его для выращивания кристаллов.

Реакция между хлоридом или нитратом калия и серной кислотой

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты требуется. Добавьте в колбу кислоту, а затем добавьте небольшие части горячей кислоты раствор с подогревом и перемешиванием. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на улице! После того, как реакция остановится, отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Реакция между сульфатом аммония и гидроксидом или карбонатом калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавьте в колбу насыщенный раствор сульфата аммония и затем добавьте небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделяющийся аммиак раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на улице! После того, как реакция остановится, отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Примечания

Используется в качестве субстрата для микробов и грибков, поэтому плесень может легко расти в растворе. Рекомендуется кипятить раствор в течение 15 минут и поменять сосуд на другой. Хранить в первоначальном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать. Таблица График
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанола 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерина гр / 100,00 гр муравьиной кислоты 95% гр / 100,00 гр серной кислоты гр / 100,00 гр гидразина гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 K
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8.509%

15 ° C

288,15 К
59 ° F

518,65 859 918 10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15
68 ° F
527,67 ° R

11,1 100 000 11,1000 %

1.317

1.317 г / 100 г
1.3%

36.5

36.5 г / 100 г
26.74%

5

3 5 г 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 К
77 ° F
536,67 ° R

12,1

9,13 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 К

900 ° 9 983 18 543 903 072 183 9503 903 072 9503 9503 903 072 6 918 18 545,67 072 6 918 185 9503 903 072 9383 545,67

13 г / 100 г
11.504%

40 ° C

313,15 К
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
18 8,872%
000 12,872%
00018 12,892%
0003 12,872%
0003 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

11,61

11,61 г / 100 г
10.402%

50 ° C

323,15 К
12200067 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F


599,67 ° 9 0003 5993 772

0
18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

70 ° C

343,15 К
158 ° F
617,67 ° R

907 19429 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 К
176 ° F
635,67 ° R

21,4

9,400% 100

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г

9683 9048 904
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100g
29,2892 90 000 929 182 872 868 8 9183 29,289

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Будет ли объединяться осадок растворов сульфата калия и нитрата бария?

Морган,

Чтобы ответить на подобный вопрос, вам нужно иметь при себе правила растворимости ... так что возьмите учебник и найдите там ту таблицу или список.

Теперь у вас есть ионное соединение + анионное соединение ... это означает, что у вас будет реакция двойного замещения, в которой ионы будут менять партнеров.

сульфат калия + нитрат бария -> барий сульфат + калий нитрат

Основываясь на правилах растворимости в вашей книге, вы сможете определить, что

  1. все соли калия растворимы = (водн.)
  2. все нитратные соли растворимы = (водн.)
  3. большинство сульфатных солей растворимы = (водн.) ИСКЛЮЧАЯ свинец, барий и т. Д... тогда это будет (а)
  4. нет правила о барии как таковом ... это всего лишь исключение из других правил.

На основании этого анализа состояния ваших соединений должны быть:

сульфат калия + нитрат бария -> сульфат бария + нитрат калия

(водн.) + (Водн.) -> (т) + (водн.)

Итак, ваш осадок будет сульфатом бария, образованным ионом бария и ионом сульфата.... и ваше чистое ионное уравнение будет:

ион бария (водн.) + Ион сульфата (водн.) ---> сульфат (ы) бария

все, что вам нужно сделать сейчас, это:

  • напишите символы для ионов с правильными зарядами
  • напишите правильную формулу для твердого тела
  • сбалансировать уравнение

И тада ... готово!

,

Рассмотрим реакцию при объединении водных растворов нитрата бария и сульфата калия.

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
  • тригонометрия и алгебра
  • Статистика
.

Смотрите также