Закись калия


Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Оксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K2O.

 

Краткая характеристика оксида калия

Физические свойства оксида калия

Получение оксида калия

Химические свойства оксида калия

Химические реакции оксида калия

Применение и использование оксида калия

 

Краткая характеристика оксида калия:

Оксид калия – неорганическое вещество бесцветного либо бледно-желтого цвета.

Так как валентность калия равна одному, то оксид калия содержит один атом кислорода и два атома калия.

Химическая формула оксида калия K2O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Растворим в органических растворителях.

Обладает высокой гигроскопичностью.

 

Физические свойства оксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула K2O
Синонимы и названия иностранном языке potassium oxide (англ.)

калия окись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные (иногда бледно-желтый) кубические кристаллы
Цвет бесцветный, иногда – бледно-желтый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2320
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,32
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 740
Температура разложения, °C 300
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 94,196

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение оксида калия:

Оксид калия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. из пероксида калия:

Вначале получают пероксид калия.

2К + О2 → К2О2.

Затем пероксид калия обогащают калием.

К2О+ 2К → 2К2О.

Напрямую оксид калия путем окисления самого калия не получается.

 

Химические свойства оксида калия. Химические реакции оксида калия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида калия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида калия с галогенами:

К2О + СІ2 → КСІ + КСІО;

К2О + Br2 → КBr + КBrО;

К2О + I2 → КI + КIО.

Оксид калия бурно реагирует с галогенами, образуя соответственно две соли:

– хлорид калия и гипохлорит калия,

– бромид калия и гипобромит калия,

– йодид калия и гипойодит калия.

2. реакция оксида калия с водой:

К2О + Н2О → 2КОН.

Оксид калия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия.

3. реакция оксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

К2О + СО2 → К2СО3.

Оксид калия на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат калия.

4. реакция оксида калия с оксидом серы: 

К2О + SО2 → К23;

К2О + SО3 → К24. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит калия, во втором случае – сульфат калия.

5. реакция оксида калия с оксидом кремния:

К2О + SiО2 → К2SiО3.

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотными оксидами.

6. реакция оксида калия с оксидом цинка:

К2О + ZnО → К2ZnО2.

Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид цинка проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – цинкат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими амфотерными оксидами.

7. реакция оксида калия с плавиковой кислотой:

K2O + 2HF → 2KF + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид калия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотами.  

8. реакция оксида калия с бромистым водородом (бромоводородом):

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид калия и вода.

9. реакция оксида калия с йодоводородом:

K2O + 2HI → 2KI + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид калия и вода.

10. реакция оксида калия с жидким аммиаком:

K2O + NH3 → КОН + KNH2 (t = -50 oC).

В результате химической реакции получается гидроксид калия и амид калия.

 

Применение и использование оксида калия:

Оксид калия используется в сельском хозяйстве в качестве компонента минеральных удобрений, в строительстве в составе цемента, а также в химической промышленности для получения других соединений калия.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

оксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида калия
реакции с оксидом калия

 

Коэффициент востребованности 4 113

Оксид калия | справочник Пестициды.ru

Информация

Традиционно содержание Калия в удобрениях выражают содержанием Оксида калия. Все свойства Калия, как питательного элемента описаны в статье Калий.

Подробнее »

Химические и физические свойства

Оксид калия – твердое кристаллическое вещество, образующее бесцветные кристаллы. Имеет две устойчивые кристаллические модификации: кубическую (до 372°С) и гексагональную (выше 372°С).

  • Температура плавления – 740°С.
  • Плотность – 2,32 г/см3.

Оксид калия на воздухе расплавляется и, поглощая CO2, дает K2CO3. Бурно взаимодействует с водой с образованием КОН. Реагирует с эфиром и спиртом.

При температуре 250°С вступает в реакцию с H2. При этом образуются КОН. При этой же температуре взаимодействует с NH3, образуя КОН и KNH2.

Трехмерная модель молекулы

Трехмерная модель молекулы


Энергично вступает в реакции взаимодействия с галогенами, расплавленной серой, различными кислотами. При нагревании с оксидами бора, алюминия, кремния образует соответственно бораты, алюминаты и полисиликаты.

При нагревании с NO2 образуется смесь KNO3 и KNO2.

Оксид калия получают:

  1. Нагреванием К с твердыми КОН, K2O2, KNO2. Например, 2KNO2+ 6К → 4К2O+ N2.
  2. При нагревании смеси KN3 и KNO2. 3KN3 + KNO2 → 2K2O + 5N2
  3. Окислением K, растворенного в жидком аммиаке, кислородом. 2K + O2 → 2K2O[3]

Содержание оксида калия в почве и удобрениях

Доступность калия для растений зависит от формы доступности калия в почве. Катионы ППК и водорастворимые соединения калия являются основными источниками калийного питания растений. В этой связи степень обеспеченности почвы калием для нужд питания растений выражают содержанием в подвижной форме и через оксид калия K2O. Эта величина обозначает суммарное количество обменного и водорастворимого кальция в мг/кг почвы.[1]

Удобрения содержат различное количество оксида калия. Например, хлористый калий включает в себя 57–60 % калия в пересчете на K2O. Фиксированный почвой калий из удобрений доступен для растений. При этом степень его доступности тем выше, чем больше его фиксировано почвой.[2]

Калийные удобрения отличаются высокой растворимостью в воде. При внесении в почву они быстро растворяются и на основании обменных реакций вступают во взаимодействие с ППК. Часть калия удобрений переходит в необменные фиксированные почвенные соединения.[2]

 

Оксид калия - обзор

2.3.3 Оксиды щелочных металлов

Оксид натрия (Na 2 O), оксид калия (K 2 O), оксид лития (Li 2 O) и оксид свинца ( PbO) широко используются в качестве флюсов для стекла для снижения рабочей температуры, но они также играют важную роль в определении теплового расширения. Если содержание оксидов щелочных металлов превышает определенный предел, стекла демонстрируют высокий коэффициент теплового расширения (Marques, 2008). Более высокий уровень оксида щелочного металла также отрицательно влияет на гидролитическую стабильность (Peuchert et al ., 2004). Peuchert (2004) в своей работе также обсудил роль оксидов щелочных металлов в кристаллизации и предложил использовать по крайней мере два оксида щелочных металлов, даже в небольших количествах, чтобы оказать положительное влияние на сопротивление нежелательной кристаллизации. Они также сообщили, что при температуре выше 1000 ° C бораты калия испаряются легче, чем бораты натрия, в то время как бораты лития по сравнению с ними более стабильны с точки зрения испарения при нагревании стекла (Shelby and Lopes, 2005). Li + образует прочные связи с сеткой стекла и увеличивает кислотостойкость стекла (Marques, 2008).Использование PbO, который представляет собой отличный флюс, в наши дни становится ограниченным из-за опасений относительно токсичности свинца.

.

WebElements Периодическая таблица »Калий» дикалий оксид

  • Na Mg
    К Ca
    руб. Sr
  • Актиний №
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций №
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин №
  • Барий
  • Берклий №
  • Бериллий
  • Висмут
  • Bohrium ☢
  • бор
  • Бром
  • Кадмий
  • цезий
  • Кальций
  • калифорнийский №
  • Углерод
  • церия
  • цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Коперниум №
  • Медь
  • Curium №
  • Дармштадтий №
  • Дубний №
  • Диспрозий
  • Эйнштейниум №
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий №
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • гольмия
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридиум
  • Утюг
  • Криптон
  • лантана
  • Lawrencium №
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий №
  • Лютеция
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий №
  • Менделевий №
  • Меркурий
  • молибден
  • Московиум №
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • никель
  • Nihonium ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Oganesson ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • Фосфор
  • Платина
  • Плутоний №
  • полония
  • калия
  • празеодим
  • Прометий №
  • Протактиний №
  • Радий №
  • Радон №
  • рений
  • родий
  • Рентген ☢
  • рубидий
  • рутений
  • Резерфордия №
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгиум №
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Tennessine ☢
  • Тербиум
  • Таллий
  • Торий №
  • Тулия
  • Олово
  • Титан
  • вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • иттрия
  • Цинк
  • Цирконий
Оксид калия Периодическая таблица магазина Периодическая таблица для печати ,

Молекулярная масса оксида калия

Молярная масса of K2O = 94,196 г / моль

Перевести граммы оксида калия в моль или моль оксида калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 * 2 + 15.9994


Элемент Символ Атомная масса # атомов Массовый процент
Кислород O 15.9994 1 16,985%
Калий К 39,0983 2 83,015%

В химии вес формулы - это величина, вычисленная умножением атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.

Веса формулы особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют уравнительными весами.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная масса формулы представляет собой молекулярную массу. Массовый процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и рассчитать молекулярный вес вещества.

Используемые на этом сайте атомные веса получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Это как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая является массой одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Нахождение молярной массы начинается с единиц грамма на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Распространенный запрос на этом сайте - конвертировать граммы в родинки. Чтобы завершить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что молярная масса вещества влияет на конверсию.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

,

Смотрите также