Запишите символы изотопов хлора калия и аргона


Из каких частиц состоит атомное ядро? Что такое изотопы? Запишите символы изотопов хлора ,калия и аргона.Почему свойства различных изотопов одного и того же элемента идентичны,хотя их относительная атомная масса различна?

Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше среднего геометрического значения гомоатомных связей A—A и B—B.

Первая и широко известная (самая распространённая) шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.

Теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским физиком Р. Малликеном. Исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе электронный заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёл представление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от А− до А+) и на этой основе предложил очень простое соотношение для электроотрицательности атома:

В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.

Помимо шкалы Малликена, описанной выше, существует более 20-ти различных других шкал электроотрицательности (в основу расчёта значений которых положены разные свойства веществ), среди которых шкала Л. Полинга (основана на энергии связи при образовании сложного вещества из простых), шкала Олреда-Рохова (основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон) и др.

Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от валентного состояния атома, формальной степени окисления, типа соединения, координационного числа, природы лигандов, составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других. В последнее время все чаще для характеристики электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа атомной орбитали, участвующей в образовании связи, и от её электронной заселённости, то есть от того, занята атомная орбиталь неподелённой электронной парой, однократно заселена неспаренным электроном или является вакантной. Но, несмотря на известные трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся необходимой для качественного описания и предсказания природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, распределение электронного заряда и степень ионности (полярности), силовую постоянную и т. д.


Isotopes II - Chemistry LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Участники

Хотя все атомы элемента имеют одинаковое количество протонов, отдельные атомы могут иметь разное количество нейтронов.Эти разные атомы называются изотопами. Все атомы хлора (Cl) имеют 17 протонов, но есть изотопы хлора с 15–23 нейтронами. В природе в значительных количествах существуют только два изотопа хлора: с 18 нейтронами (75,53% всех атомов хлора, встречающихся в природе) и с 20 нейтронами (24,47%). Чтобы написать символ изотопа, поместите атомный номер в качестве нижнего индекса, а массовое число (протоны плюс нейтроны) в качестве верхнего индекса слева от символа атома. Символы двух встречающихся в природе изотопов хлора записываются следующим образом: \ (^ {35} _ {17} {\ rm Cl} \) и \ (^ {37} _ {17} {\ rm Cl} \) ,В нижнем индексе нет необходимости, потому что все атомы хлора имеют 17 протонов; символы изотопов обычно пишутся без нижнего индекса, как в 35 Cl и 37 Cl. При обсуждении этих изотопов используются термины хлор-35 и хлор-37, чтобы различать их. В общем, чтобы атом был стабильным, у него должно быть больше нейтронов, чем протонов. Ядра со слишком большим количеством элементарных частиц любого типа нестабильны и разрушаются радиоактивно.

Пример \ (\ PageIndex {1} \):

Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме урана-238? Напишите символ для этого изотопа.{238} _ {92} U} \) (или 238 U).

Полная масса атома называется его атомным весом и представляет собой приблизительную сумму масс составляющих его протонов, нейтронов и электронов. Когда протоны, нейтроны и электроны объединяются в атом, часть их массы преобразуется в энергию и выделяется. (Это источник энергии в реакциях ядерного синтеза. Поскольку атом не может быть разбит на его фундаментальные частицы, если энергия для недостающей массы не поступает извне, эта энергия называется энергией связи , ядра.

Пример \ (\ PageIndex {2} \):

Вычислите массу, которая теряется при образовании атома углерода-12 из протонов, электронов и нейтронов.

РЕШЕНИЕ

Поскольку атомный номер каждого атома углерода равен 6, углерод-12 имеет 6 протонов и, следовательно, 6 электронов. Чтобы найти количество нейтронов, мы вычитаем количество протонов из массового числа: 12-6 = 6 нейтронов. Данные в Таблице 1-1 можно использовать для расчета общей массы этих частиц:

Протоны: 6 x 1.00728 а.е.м. = 6,04368 ед.
нейтронов: 6 x 1,00867 а.е.м. = 6,05202 ед.
электронов: 6 x 0,00055 а.е.м. = 0,00330 ед.
Общая масса частиц = 12,09900 ед.

Однако, по определению шкалы атомных единиц массы, масса одного атома углерода-12 равна точно 12 а.е.м. Следовательно, в процессе построения атома из его частиц исчезло 0,0990 ед. Массы.

Каждый изотоп элемента характеризуется атомным номером (числом протонов), массовым числом (общим числом протонов и нейтронов) и атомным весом (массой атома в атомных единицах массы).Поскольку потери массы при образовании атома невелики, массовое число обычно такое же, как атомный вес, округленный до ближайшего целого числа (например, атомный вес хлора-37 равен 36,966, что округляется до 37). Если в природе существует несколько изотопов элемента, то экспериментально наблюдаемый атомный вес (естественный атомный вес) является средневзвешенным значением веса изотопов. Среднее значение взвешено в соответствии с процентным содержанием изотопов. Хлор встречается в природе как 75.53% хлора-35 (34,97 ед.) И 24,47% хлора-37 (36,97 ед.), Поэтому средневзвешенное значение массы изотопа составляет (07553 x 34,97 ед.) + (0,2447 x 36,97 ед.) = 35,46 ед. Все атомные веса, указанные в периодических таблицах, представляют собой средневзвешенные значения изотопов, встречающихся в природе, и эти цифры используются в оставшейся части этой статьи, за исключением случаев, когда конкретно обсуждается один изотоп. В общем, все изотопы элемента химически ведут себя одинаково. Их поведение различается в зависимости от чувствительных к массе свойств, таких как скорость диффузии.

Пример \ (\ PageIndex {3} \):

Магний (Mg) имеет три важных природных изотопа: 78,70% всех атомов магния имеют атомный вес 23,985 ед., 10,13% имеют атомный вес 24,986 ед. И 11,17% имеют атомный вес 25,983 ед. Сколько протонов и нейтронов содержится в каждом из этих трех изотопов? Как написаны символы для каждого изотопа? Наконец, каково средневзвешенное значение атомных весов?

РЕШЕНИЕ

Во всех изотопах магния 12 протонов.Изотоп с атомным весом 23,985 u имеет массовое число 24 (протоны и нейтроны), поэтому 24-12 протонов дают 12 нейтронов. Обозначение этого изотопа - 24 Mg. Точно так же изотоп с атомным весом 24,986 а.е.м. имеет массовое число 25, 13 нейтронов и 25 Mg в качестве символа. Третий изотоп (25,983 а.е.м.) имеет массовое число 26, 14 нейтронов и 26 Mg в качестве символа. Средний атомный вес рассчитывается следующим образом:

(0,7870 x 23,985) + (0.1013 х 24,986) + (0,1117 х 25,983) = 24,31 х

Пример \ (\ PageIndex {4} \): Бор

Бор имеет два встречающихся в природе изотопа: 10 B и 11 B. В природе 80,22% его атомов составляют 11 B с атомным весом 11,009 u. Исходя из естественного атомного веса, рассчитайте атомный вес изотопа 10 B.

РЕШЕНИЕ

Если 80,22% всех атомов бора составляют 11 B, то 100,00

.

WebElements Периодическая таблица »Хлор» изотопные данные

  • O Ф Ne
    ю Класс Ар
    SE рублей Кр
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • 4
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • цинк
  • Цирконий
Хлор - 17 Cl Ваш пользовательский агент не поддерживает элемент HTML5 Audio.🔊 ,

Обозначение изотопов - Химия | Сократик

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
.

Смотрите также