Железистосинеродистый калий применение


Железистосинеродистый калий

Железистосинеродистый калий ГОСТ 4207-75

C6N6FeK4·3H2O

Гексацианоферрат(II) калия (железистосинеродистый калийферроцианид калиягексацианоферроат калияжёлтая кровяная соль) — комплексное соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6], существующее обычно в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3H2O.

Общие
Систематическое
наименование

Гексацианоферрат(II) калия

Хим. формула

K4[Fe(CN)6]

Рац. формула

C6N6FeK4

Физические свойства
Состояние

безводный — бесцветные кристаллы, тригидрат — бледно-жёлтые кристаллы

Молярная масса

368,35 г/моль

Плотность

тригидрата 1,85 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

69-71 °C

Т. разл.

~400 °C

Химические свойства

Светло-жёлтые кристаллы с тетрагональной решеткой, существующие в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3Н2О.

Плотность 1,853 г/см³ при 17 °C. Растворимость в воде 31,5 г/100 г при 25 °C, 48,3 при 50 °C. Практически не растворяется в эфире, этаноле, пиридине, анилине, этилацетате.

Гексацианоферрат(II) калия диамагнитен.

Выше 87,3 °C (по другим данным, выше 120 °C) превращается в безводную соль с плотностью 1,935 г/см³. Выше 650 °C разлагается:

3K4[Fe(CN)6] →(t) Fe3C + 5C + 3N2↑ + 12KCN

В реакции с соляной кислотой выделяется белый осадок железистосинеродистой кислоты (H4[Fe(CN)6]).

С концентрированной серной кислотой реагирует по уравнению:

K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑.

Этим способом можно пользоваться в лаборатории для получения монооксида углерода.

С солями металлов в степени окисления +2 и +3, образует малорастворимые соединения гексацианоферратов(II) (см. в разделе «применение»).

В водных растворах окисляется хлором и другими окислителями, такими, как пероксид водорода до K3[Fe(CN)6]:

2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3 [Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O

Анион [Fe(CN)6]4− очень прочен (константа устойчивости 8·1036, не разлагается ни щелочами, ни кислотами, устойчив по отношению к воздуху; поэтому растворы ферроцианидов не показывают реакций ни на Fe2+, ни на CN.

Токсичность

Нейтральное вещество, не разлагается в воде и внутри человеческого организма. Летален при приёме перорально дозы в 6400 мг/кг (испытания на крысах [2]).

Применение

Применяют при изготовлении пигментов, крашении шёлка, в производстве цианистых соединений, ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного цезия.

В Российской Федерации широко применяют при производстве продуктов питания - соли, творожных продуктов, в виноделии и пр.

Гексацианоферрат(II) калия применяется в аналитической химии как реактив для обнаружения некоторых катионов:

1. Fe3+: образуется малорастворимый синий осадок «берлинской лазури»:

FeIIICl3 + K4[FeII(CN)6] → KFeIII[FeII(CN)6] + 3KCl,

или, в ионной форме

Fe3+ + [Fe(CN)6]4− → Fe[Fe(CN)6]

Получающийся гексацианоферрат(II) калия-железа(III) слабо растворим (с образованием коллоидного раствора), поэтому носит название «растворимая берлинская лазурь».

2. Zn2+: образуется белый осадок гексацианоферрата(II) цинка-калия:

3ZnCl2 + 2K4[FeII(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl,

или, в ионной форме

3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4− → K2Zn3[Fe(CN)6]2

3. Cu2+: из нейтральных или слабокислых растворов выпадает красно-бурый осадок гексацианоферрата(II) меди(II):

2CuCl2 + K4[FeII(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4KCl,

или, в ионной форме

2Cu2+ + [Fe(CN)6]4− → Cu2[Fe(CN)6]↓

Может использоваться для получения синильной кислоты:

K4Fe(CN)6 + 2H2SO4 → H4Fe(CN)6 + 2K2SO4
3H4Fe(CN)6 → Fe3C + 5C + 3N2 + 12HCN

В пищевой промышленности ферроцианид калия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E536, препятствующей слёживанию и комкованию. Применяется как добавка к поваренной соли.

Ферроцианид калия - Sciencemadness Wiki

Ферроцианид калия или гексацианидоферрат (II) калия представляет собой калиевую соль координационного комплекса ферроцианида. Обычно он доступен в виде тригидрата, K 4 [Fe (CN) 6 ] · 3 H 2 O .

Недвижимость

Химическая промышленность

Пиролиз ферроцианида калия дает цианид калия:

K 4 [Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2

Добавление хлорида железа к раствору этого соединения дает берлинскую лазурь.

Обработка ферроцианида калия азотной кислотой дает H 2 [Fe (NO) (CN) 5 ]. После нейтрализации этого промежуточного продукта карбонатом натрия красные кристаллы нитропруссида натрия могут быть избирательно кристаллизованы.

Физические

Ферроцианид калия - это твердое вещество лимонно-желтого цвета, растворимое в воде, но в меньшей степени растворимое в органических растворителях.

Наличие

Ферроцианид калия можно приобрести в Интернете. Его также можно купить на eBay и Amazon.

Препарат

Ферроцианид калия получают промышленным способом из цианистого водорода, хлорида железа и гидроксида кальция, комбинация которых дает Ca 2 [Fe (CN) 6 ] · 11H 2 O. Затем этот раствор обрабатывают солями калия для осаждения смешанной кальциево-калиевой соли CaK 2 [Fe (CN) 6 ], которую, в свою очередь, обрабатывают карбонатом калия с получением тетракалиевой соли.

Может быть получен путем нагревания источника азота, такого как нитрат калия, с железом и углеродом.Продукт очищают перекристаллизацией из воды.

Проектов

Обработка

Безопасность

Ферроцианид калия вызывает раздражение, и с ним следует обращаться осторожно.

Хотя его молекула содержит цианидные группы, ферроцианид калия не может быть расщеплен в организме до цианистого водорода, что делает его нетоксичным.

Хранилище

Ферроцианид калия следует хранить в закрытых бутылях, вдали от сильных кислотных паров.

Утилизация

Специальной утилизации не требуется.Можно выбросить в мусор.

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

,

Формула цианида калия - применение, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула цианида калия - KCN. Его молекулярная формула - CKN, а молярная масса - 65,12 г / моль. Это соль, состоящая из катиона калия (K + ) и аниона цианида (CN -), в которой атом углерода трижды связан с атомом азота и имеет отрицательный заряд. Твердый KCN имеет кубическую кристаллическую структуру, аналогичную хлориду натрия (NaCl).

Приготовление: Цианид калия получают промышленным способом с помощью нескольких методов с участием гидроксида калия (КОН). Реакция цианистого водорода с водным раствором КОН с последующим удалением воды дает твердый KCN.

HCN + KOH → KCN + H 2 O

KCN также можно получить реакцией формамида (HCONH 2 ) с KOH:

HCONH 2 + KOH → KCN + 2H 2 O

Физические свойства: Цианид калия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество, имеющее слабый запах миндаля (из-за иона цианида).Он имеет плотность 1,52 г / мл и температуру плавления 634,5 ° C. Это хорошо растворимое в воде и расплывающееся вещество (которое поглощает воду из воздуха и растворяется).

Химические свойства: Химические свойства KCN очень похожи на свойства цианида натрия (NaCN). Он медленно разлагается на воздухе (поглощая атмосферную влагу или диоксид углерода) и быстро разлагается при нагревании с выделением токсичного газообразного цианистого водорода (HCN). Он также реагирует с кислотами с образованием HCN. Таким образом, кристаллы KCN необходимо хранить в очень сухих и бескислотных условиях.

Цианид калия можно сделать безопасным путем его реакции с основанием или перекисью водорода (H 2 O 2 ) с образованием менее вредного производного цианата (KOCN).

KCN + H 2 O 2 → KOCN + H 2 O

Использование: KCN используется в горнодобывающей промышленности для добычи золота и других металлов. Его основное применение - в органическом синтезе и в производстве многих полезных химикатов, пластмасс и фармацевтических препаратов. Он также используется в гальванике, проявлении фотографий, фумигации и в качестве инсектицида.

Воздействие на здоровье / опасность для безопасности: Цианид калия очень токсичен и является сильнодействующим ядом, подобно цианиду натрия. При проглатывании это быстродействующий яд даже в малых дозах. Воздействие твердого KCN также может быть опасным, поскольку он медленно выделяет в воздух токсичный газ HCN, который токсичен при вдыхании.

.

феррицианид калия

Феррицианид калия представляет собой химическое соединение с формулой K 3 [Fe (CN) 6 ]. Эта ярко-красная соль состоит из координационного соединения [Fe (CN) 6 ] 3-. [2] Растворим в воде, и его раствор имеет зеленовато-желтую флуоресценцию.

Рекомендуемые дополнительные знания

Препарат

Феррицианид калия получают путем пропускания хлора через растворы ферроцианида калия.Феррицианид калия выделяется из раствора:

2K 4 [Fe (CN) 6 ] + Cl 2 → 2K 3 [Fe (CN) 6 ] + 2KCl

Приложения

Соединение широко используется в рисовании чертежей и в фотографии (процесс цианотипии). При тонировании железа и меди используется феррицианид калия. Феррицианид калия используется в качестве окислителя для удаления серебра с негативов и позитивов, этот процесс называется точечным травлением.В цветной фотографии феррицианид калия используется для уменьшения размера цветных точек без уменьшения их количества, как разновидность ручной цветокоррекции. Компаунд также используется для закалки железа и стали, в гальванике, крашении шерсти, в качестве лабораторного реагента и в качестве мягкого окислителя в органической химии. Он также используется в фотографии с тиосульфатом натрия (гипо) для уменьшения плотности негатива, где смесь известна как восстановитель Фармера; это может помочь устранить проблемы от передержки.Варианты редуктора Фармера также можно использовать в качестве промежуточного шага в обращенной фотографии для растворения серебряного изображения, полученного при первом проявлении.

Феррицианид калия также является одним из двух соединений, присутствующих в индикаторном растворе ферроксила (наряду с фенолфталеином), который становится синим (берлинская лазурь) в присутствии ионов Fe 2+ и поэтому может быть использован для обнаружения окисления металлов, которое будет привести к ржавчине. Можно подсчитать количество молей ионов Fe 2+ с помощью колориметра из-за очень интенсивного цвета берлинской синей Fe 4 [Fe (CN) 6 ] 3 .

Феррицианид калия часто используется в физиологических экспериментах как средство увеличения окислительно-восстановительного потенциала раствора (E o ' ~ 436 мВ при pH 7). Дитионит натрия обычно используется в качестве восстановителя в таких экспериментах (E o ' ~ -420 мВ при pH 7).

Феррицианид калия является основным компонентом травителя Мураками для цементированных карбидов.

Прусский синий

берлинский синий, темно-синий пигмент в синей печати, образуется в результате реакции K 3 [Fe (CN) 6 ] с ионами двухвалентного железа (Fe 2+ ). [3]

В гистологии феррицианид калия используется для обнаружения двухвалентного железа в биологической ткани. В этой реакции феррицианид калия реагирует с двухвалентным железом в кислом растворе с образованием нерастворимого синего пигмента, и как пятно, так и пигмент обычно называют синим Тернбулла. Для обнаружения трехвалентного железа (Fe 3+ ) вместо него используется ферроцианид калия ; получаемое пятно и пигмент широко известны как берлинская лазурь. [4] Было обнаружено, что соединение, образующееся в реакции синего Тернбулла, и соединение, образующееся в реакции берлинской синей, представляют собой одно и то же уникальное соединение, берлинскую лазурь. Verdaguer, M., Galvez, N., Garde, R., & Desplanches, C. (2002). Электроны работают в Аналоги берлинской сини. Интерфейс электрохимического общества , 11 (3): 28-32.

.

Смотрите также