Железо калий


Калий-железо гексацианоферрат — инструкция по применению

Информация на сайте Medum.ru – справочная. Содержимое сайта Medum.ru – инструкции, текст, графика, видео, изображения предназначены исключительно для справочных целей. Информация, размещённая на сайте Medum.ru не предназначена для замены профессиональной медицинской консультации, диагностики или лечения. Обязательно обращайтесь к медицинским специалистам и не откладывайте их поиск из-за того, что вы прочитали на сайте Medum.ru. Medum.ru не рекомендует и не одобряет какие-либо лекарственные средства, биологически активные добавки, гомеопатические средства, тесты, врачей, медицинские учреждения, аптеки, отзывы, мнения, комментарии и другую информацию упомянутую на сайте. Внешний вид препаратов (фото и видео) и инструкции могут отличаться от опубликованных и могут зависеть от производителя, упаковки, дозировки, форм выпуска. Обязательно консультируйтесь с медицинскими специалистами.

Medum.ru — справочник лекарственных препаратов. Всё о здоровье, отзывы, мнения, вопросы и ответы, а также другие полезные разделы и сервисы.

Все права защищены. 2016–2020 © ООО «Медум.ру» (Ltd. Medum.ru)

Железо и калий | Здоровое питание

Автор: Сильви Трембле Обновлено 6 декабря 2018 г.

Здоровое питание обеспечивает вас необходимыми минералами: химическими элементами, которые необходимы вашим тканям для правильного функционирования. Калий является одним из основных минералов, который вам нужен в относительно больших количествах, а железо - это микроэлемент, который требуется в очень небольших количествах. Нет никаких известных взаимодействий между железом и калием, но оба минерала играют определенную роль в поддержании вашего здоровья.

Важность железа

Железо питает ваш организм - минерал помогает вырабатывать аденозинтрифосфат, или АТФ, молекулу, которую ваши клетки используют для хранения и высвобождения энергии. Железо также влияет на уровень вашей энергии, способствуя хорошему кровообращению - железо в ваших красных кровяных тельцах переносит кислород, поэтому ткани, такие как ваш мозг, могут получить доступ к кислороду, который им необходим для поддержания вашей бдительности и функционирования. Низкий уровень железа снижает количество кислорода в кровотоке, вызывая усталость, трудности с концентрацией внимания, учащенное сердцебиение и бледность лица.

Важность калия

Калий выполняет в организме множество функций. Каждая нервная клетка в вашем теле использует калий для связи - атомы калия, выходящие из ваших нервных клеток, создают электрический импульс, который передает сигнал соседним нервным клеткам. Калий также помогает сокращаться вашим мышцам, в том числе мышечным клеткам, составляющим ваше сердце. Из-за своей важности для работы сердца дефицит калия может оказаться опасным, вызывая нерегулярное сердцебиение.Низкий уровень калия также нарушает функцию мышц, вызывая спазмы и мышечную слабость.

Токсичность

В организме могут накапливаться избыток калия и железа. Хотя хранение минералов дает некоторые преимущества - вы можете использовать свои запасы питательных веществ в те дни, когда вы не получаете достаточного количества минералов из своего рациона - это также означает, что чрезмерное потребление любого из них может вызвать проблемы со здоровьем. Высокий уровень калия может повлиять на ваши нервы, сердце и мышцы, вызывая онемение и мышечную слабость.Это может даже вызвать остановку сердца. Чрезмерное потребление железа вызывает опасное накопление минерала в печени, что приводит к токсическому воздействию на печень. Это также может вызвать диабет и привести к обесцвечиванию кожи.

Рекомендации по потреблению

По данным Медицинского центра Университета Мэриленда, вам необходимо относительно большое количество калия каждый день - 4 700 миллиграммов. Ваши потребности в железе значительно ниже: мужчинам нужно всего 8 миллиграммов в день, а женщинам - 18 миллиграммов.

Бананы, помидоры, картофель, изюм и чернослив - все это богатые источники калия, а сбалансированная диета часто обеспечивает весь калий, который вам нужен в течение дня. Мясные субпродукты, птица и красное мясо являются источниками железа животного происхождения. Фасоль, семена, орехи и цельнозерновые продукты также содержат железо, но в форме, которая не так легко усваивается пищеварительным трактом. Если вы получаете большую часть железа из растительных источников и беспокоитесь о развитии дефицита железа, поговорите со своим врачом о возможных преимуществах приема добавок железа.

.

железо

утюг

 

На этой странице рассматриваются некоторые аспекты химического состава железа, необходимые для сдачи экзаменов уровня A 'в Великобритании (резюмированные из других источников на сайте). Вы найдете ссылки на страницы, где даны подробные сведения и объяснения.

 

Железо и его ионы как катализаторы

Железо как катализатор в процессе Габера

Процесс Габера объединяет азот и водород в аммиак.Азот поступает из воздуха, а водород получают в основном из природного газа (метана). Железо используется как катализатор.


Примечание: Вы можете найти полное обсуждение процесса Хабера, перейдя по этой ссылке.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Ионы железа как катализатор реакции между персульфат-ионами и иодид-ионами

Реакция между персульфат-ионами (пероксодисульфат-ионами), S 2 O 8 2- и иодид-ионами в растворе может катализироваться с использованием ионов железа (II) или железа (III).

Общее уравнение реакции:

Для аргументации в качестве катализатора примем ионы железа (II). Реакция происходит в два этапа.

Если вы используете ионы железа (III), вторая из этих реакций происходит первой.

Это хороший пример использования соединений переходных металлов в качестве катализаторов из-за их способности изменять степень окисления.


Примечание: Эта реакция более подробно описана на странице о типах катализа.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



 

Реакции ионов железа в растворе

Простейшие ионы в растворе:

Оба они кислые, но ион железа (III) более кислый.


Примечание: Если вас не устраивают сложные ионы (включая способ их связывания и названия), вам будет выгодно перейти по этой ссылке и изучить первые две страницы в меню сложных ионов, прежде чем продолжить.

Кислотность комплексных ионов подробно обсуждается на другой странице.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Реакции ионов железа с гидроксид-ионами

Ионы гидроксида (например, из раствора гидроксида натрия) удаляют ионы водорода из лигандов воды, прикрепленных к ионам железа.

Когда будет удалено достаточно ионов водорода, у вас останется комплекс без заряда - нейтральный комплекс.Он не растворяется в воде, и образуется осадок.

В железном (II) ящике:

В железном (III) корпусе:


Примечание: Цветовая кодировка показывает, что эти не являются реакциями обмена лиганда . Кислороды, которые первоначально были присоединены к железу, все еще присоединены к нейтральным комплексам.


В пробирке изменения цвета:

В железном (II) ящике:

Железо очень легко окисляется в щелочных условиях.Кислород в воздухе окисляет осадок гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III), особенно в верхней части трубки. По тем же причинам происходит потемнение осадка.

В железном (III) корпусе:


Примечание: Вы найдете подробное обсуждение реакций между гексааква-ионами и гидроксид-ионами, если вы перейдете по этой ссылке.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Реакции ионов железа с раствором аммиака

Аммиак может действовать как основание и лиганд.В этих случаях он просто действует как основание - удаляет ионы водорода из аквакомплекса.

В железном (II) ящике:

Внешний вид такой же, как и при добавлении раствора гидроксида натрия. Осадок снова меняет цвет, поскольку комплекс гидроксида железа (II) окисляется воздухом до гидроксида железа (III).

В железном (III) корпусе:

Реакция выглядит так же, как при добавлении раствора гидроксида натрия.


Примечание: Вы найдете подробное обсуждение реакций между гексааква-ионами и раствором аммиака, если перейдете по этой ссылке.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Реакции ионов железа с карбонат-ионами

Здесь есть важное различие между поведением ионов железа (II) и железа (III).

Ионы железа (II) и карбонат-ионы

Вы просто получаете осадок, который можно представить как карбонат железа (II).


Примечание: Только одна из экзаменационных комиссий Великобритании уровня A хочет этого, и это упрощение, которое они делают. Фактически, осадок лучше описать как основной карбонат с формулой типа xFeCO 3 , yFe (OH) 2 , zH 2 O.


Ионы железа (III) и карбонат-ионы

Ион гексаакваирона (III) достаточно кислый, чтобы реагировать со слабоосновным карбонатным ионом.

Если вы добавите раствор карбоната натрия к раствору ионов гексаакваирона (III), вы получите точно такой же осадок, как если бы вы добавили раствор гидроксида натрия или раствор аммиака.

На этот раз карбонат-ионы удаляют ионы водорода из гексааква-иона и образуют нейтральный комплекс.

В зависимости от соотношения карбонат-ионов и гексааква-ионов, вы получите либо образующиеся гидрокарбонат-ионы, либо углекислый газ в результате реакции между ионами водорода и карбонат-ионами.Более часто цитируемое уравнение показывает образование диоксида углерода.

Кроме углекислого газа в этой реакции нет ничего нового:


Примечание: Вы найдете подробное обсуждение реакций между гексааква-ионами и карбонат-ионами, если вы перейдете по этой ссылке.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



Определение ионов железа (III) тиоцианат-ионами

Это чрезвычайно чувствительный тест на ионы железа (III) в растворе.

Если вы добавите ионы тиоцианата, SCN -, (например, из раствора тиоцианата натрия, калия или аммония) в раствор, содержащий ионы железа (III), вы получите раствор интенсивного кроваво-красного цвета, содержащий ион [Fe (SCN) (H 2 O) 5 ] 2+ .


Примечание: Я не смог правильно предложить интенсивный насыщенный красный цвет тиоциано-комплекса. Представьте себе кровь!

Это реакция обмена лиганда.Вы можете узнать об этом больше, перейдя по этой ссылке.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу.



Определение концентрации ионов железа (II) в растворе титрованием

Концентрацию ионов железа (II) в растворе можно определить титрованием раствором манганата калия (VII) или раствором дихромата калия (VI). Реакции проводят в присутствии разбавленной серной кислоты.

В любом случае, вы должны добавить пипеткой известный объем раствора, содержащего ионы железа (II), в колбу и добавить примерно равный объем разбавленной серной кислоты. Что произойдет дальше, зависит от того, используете ли вы раствор манганата калия (VII) или раствор дихромата калия (VI).

Использование раствора манганата (VII) калия

Раствор манганата калия (VII) сливается из бюретки. Сначала он становится бесцветным, когда вступает в реакцию.Конечная точка - это первый след постоянного розового цвета в растворе, показывающий крошечный избыток ионов манганата (VII).

Ионы манганата (VII) окисляют железо (II) до ионов железа (III). Два полууравнения реакции:

Они объединяются, чтобы дать ионное уравнение реакции:


Примечание: Если вы не знаете, как составить полууравнения и объединить их в подобные уравнения, вы можете узнать, как это сделать, на странице о написании ионных уравнений для окислительно-восстановительных реакций.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу позже.



Полное уравнение показывает, что 1 моль ионов манганата (VII) реагирует с 5 молями ионов железа (II). Получив эту информацию, расчеты титрования будут такими же, как и любые другие.


Примечание: Если вы не очень хорошо умеете расчеты титрования, вам может быть интересна моя книга расчетов по химии.

Подробнее о титровании манганата (VII) калия можно узнать на странице о химии марганца.



Использование раствора дихромата калия (VI)

Раствор дихромата калия (VI) становится зеленым, поскольку он вступает в реакцию с ионами железа (II), и невозможно обнаружить изменение цвета, если у вас есть одна капля избыточного оранжевого раствора в сильно окрашенном зеленом растворе.

Для раствора дихромата калия (VI) необходимо использовать отдельный индикатор, известный как окислительно-восстановительный индикатор .Они меняют цвет в присутствии окислителя.

Таких индикаторов несколько - например, сульфонат дифениламина. Это дает фиолетово-синий цвет в присутствии избытка раствора дихромата калия (VI).

Два полууравнения:

Объединение этих дает:

Вы можете видеть, что пропорции реакции составляют 1 моль ионов дихромата (VI) на 6 моль ионов железа (II).

Как только вы это установите, расчет титрования снова будет таким же, как и любой другой.


Примечание: Более подробная информация о титровании дихроматом калия (VI) представлена ​​на странице о химии хрома.


 

Вопросы для проверки вашего понимания

Если это первый набор вопросов, которые вы задали, пожалуйста, прочтите вводную страницу перед тем, как начать. Вам нужно будет использовать КНОПКУ «НАЗАД» в браузере, чтобы потом вернуться сюда.

вопросов по железу

ответов

 

Куда бы вы сейчас хотели отправиться?

В меню переходных металлов. . .

В меню «Неорганическая химия». . .

В главное меню. . .

 

© Джим Кларк 2003 (изменено в июле 2015 г.)

.

Калий

Химический элемент калий относится к щелочным металлам. Он был открыт в 1806 году сэром Хэмфри Дэви.

Зона данных

Классификация: Калий - щелочной металл
Цвет: серебристо-белый
Атомный вес: 39.0983
Состояние: цельный
Точка плавления: 63.4 o С, 336,5 К
Температура кипения: 765,6 o С, 1038,7 К
Электронов: 19
Протонов: 19
Нейтронов в наиболее распространенном изотопе: 20
Электронные оболочки: 2,8,8,1
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Плотность при 20 o C: 0.862 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 45,46 см 3 / моль
Состав: bcc: объемно-центрированный кубический
Твердость: 0,4 МОС
Удельная теплоемкость 0,75 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 2.334 кДж моль -1
Теплота распыления 89 кДж моль -1
Теплота испарения 79,870 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 418,8 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 3051,3 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 4411.3 кДж моль -1
Сродство к электрону 48,385 кДж моль -1
Минимальная степень окисления 0
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 1
Макс. общее окисление нет. 1
Электроотрицательность (шкала Полинга) 0,82
Объем поляризуемости 43.4 Å 3
Реакция с воздухом энергичный, ⇒ КО 2
Реакция с 15 M HNO 3 сильный, ⇒ H 2 , NO x , KNO 3
Реакция с 6 M HCl сильнодействующий, ⇒ H 2 , KCl
Реакция с 6 М NaOH сильнодействующий, ⇒ H 2 , KOH
Оксид (оксиды) К 2 О
Гидрид (-ы) КХ
Хлорид (ы) KCl
Атомный радиус 220 вечера
Ионный радиус (1+ ион) 152 вечера
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 102.5 Вт м -1 K -1
Электропроводность 16,4 x 10 6 См -1
Температура замерзания / плавления: 63,4 o С, 336,5 К

Калий металлический. Изображение Шмиди.

Дэви (на мехах) на публичной демонстрации науки в Королевском институте в Лондоне. Изображение Джеймса Гилрея.

Натрий, а затем калий в реакции с водой.

Открытие калия

Доктор Дуг Стюарт

В 1806 году английский химик сэр Хамфри Дэви обнаружил, что химическая связь имеет электрическую природу и что он может использовать электричество для разделения веществ на их основные строительные блоки - химические элементы.

В 1807 году он впервые выделил калий в Королевском институте в Лондоне. Он электролизовал высушенный гидроксид калия (поташа), который он очень слегка увлажнил, подвергая его воздействию влажного воздуха в своей лаборатории.Электролиз питался от объединенной мощности трех больших батарей, которые он построил.

Когда он приложил напряжение от своих батарей к гидроксиду калия, он обнаружил, что на отрицательно заряженном электроде скопились глобулы, «имеющие высокий металлический блеск». (1)

Эдмунд Дэви, участвовавший в эксперименте, описал реакцию сэра Хэмфри Дэви на производство металлического калия, его момент Эврики:

«… когда мельчайшие шарики калия прорываются сквозь корку поташа и воспламеняются при входе в атмосферу, он не мог сдержать своей радости - он фактически танцевал по комнате в экстатическом восторге; Ему потребовалось немного времени, чтобы собраться с силами и продолжить эксперимент.” (2)

Калий был первым металлом, выделенным электролизом.

Дэви был удивлен низкой плотностью нового металла, заметив, что он плавает в масле, чего не может сделать ни один другой металл. Он поместил кусочек калия в воду и заметил, что вода «разлагает его с огромной силой, мгновенный взрыв с ярким пламенем». Он также (отважно) добавил калий в соляную кислоту и увидел, что она загорелась ярким красным пламенем. (3)

Название «калий» происходит от английского слова «поташ», что первоначально означало щелочь, извлеченную с водой в горшке с золой из сгоревшего дерева или листьев дерева.

Символ калия K происходит от слова «калий» - названия элемента в Германии и Скандинавии. (4)

Всего через несколько дней после выделения калия Дэви впервые выделил натрий тем же методом.

Интересные факты о калии

  • Калий и его ближайший сосед по таблице Менделеева натрий являются твердыми веществами при комнатной температуре. Однако их сплавы - нет. Сплавы NaK, содержащие от 40 до 90 процентов калия по массе, при комнатной температуре являются жидкостями.Коммерчески доступный сплав с 78% K и 22% Na остается жидким при температурах до -12,6 o C (9,3 o F).
  • Всем живым клеткам нужен калий для поддержания баланса жидкости, поэтому нам и всем другим формам жизни на Земле нужны минералы калия, чтобы выжить. Калий содержится во всех мясных, растительных и молочных продуктах. Фрукты и овощи - лучшие источники калия.
  • Некоторые нейротоксины действуют, нарушая биологическое использование калия нашими клетками.Это может привести к сильной боли или даже смерти. Эти нейротоксины включают агитоксин, харибдотоксин и маргатоксин (укусы скорпиона), апамин (укусы пчел) и дендротоксин (укусы змей мамбы).
  • Большинство атомов калия во Вселенной образовались в последние моменты жизни гигантских звезд, когда они взорвались сверхновыми. Калий образуется в кислородной оболочке звезд, когда они взрываются. Это, конечно, ненормальное горение; это ядерный синтез. Калий образуется вместе с несколькими другими элементами, включая серу и кремний, во время взрывного горения кислорода в сверхновых.
  • Для выживания всем растениям нужен калий; более 90% всего использования соединений калия человеком приходится на производство удобрений для растений.
  • Люди с низким содержанием калия в рационе могут страдать от гипокалиемии. Тяжелая гипокалиемия может быть опасной для жизни. Симптомы включают нерегулярное сердцебиение, усталость, мышечные судороги и запор. Люди редко испытывают дефицит калия исключительно из-за недостаточного питания. Обычно гипокалиемия вызывается другими проблемами, такими как диарея и / или рвота, прием антибиотиков и заболевание почек.
  • Большинство людей знакомы с методом углеродного датирования, который использует распад радиоактивного изотопа углерода-14 для определения возраста некогда живых существ, таких как животные и растения. Радиоактивный изотоп калия-40 дает нам возможность датировать горные породы. Калий-40 распадается на аргон-40 и кальций-40 с периодом полураспада 1,25 миллиарда лет. Отношение калия-40 к аргону-40, захваченному в породе, используется для определения того, сколько времени прошло с момента отверждения породы.

Взаимодействует ли металлический калий со льдом? Неподвижное изображение, которое вы видите выше, может быть не всей историей.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

У здоровых людей с нормальной функцией почек потребление калия с пищей, по-видимому, не представляет повышенного риска, потому что избыток калия легко выводится с мочой. Людям, у которых выведение калия с мочой нарушено, прием калия ниже 4,7 г (120 ммоль) в день является целесообразным из-за неблагоприятных сердечных эффектов. Если пищеварительная система

.Завод по производству калия

, производственная компания OEM / ODM по производству калия на заказ

Всего найдено 255 железо-калийных заводов и компаний с 765 продуктами. Получите высококачественный железо-калий из нашего огромного выбора надежных заводов по производству железо-калия. Золотой член
Тип бизнеса: Производитель / Завод
Основные продукты: Xanthate Pax Sibx PBX Sipx, Дитиофосфатная серия, Пенообразователь Mibc Pine Oil, Collector Ipetc, Депрессант
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001, ISO 14001, OHSAS / OHSMS 18001

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: OEM
Расположение: Пекин, Пекин
Золотой член
Тип бизнеса: Торговая компания
Основные продукты: Dmds
Объем НИОКР: Собственный бренд
Расположение: Тяньцзинь, Тяньцзинь
Производственные линии: 3
Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Производитель / Завод , Торговая компания
Основные продукты: 4-бифенилметанол, тетракаин, фенил-2-нитропропен, азосемид, амино тадалафил
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001, ISO 14001, QC 080000, GMP

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: OEM
Расположение: Гонконг С.A.R.
Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Производитель / Завод , Торговая компания
Основные продукты: BMK / Pmk Glycidate, Procaine, Benzocaine, Lidocaine, CAS: 49851-31-2
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001, ISO 9000, ISO 14001, GMP

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: OEM, ODM
Расположение: Ухань, Хубэй
Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Торговая компания
Основные продукты: Неорганические химикаты, химикаты повседневного использования, вспомогательные химические вещества, агрохимикаты и пестициды, пигмент
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001, ISO 9000, ISO 14001, ISO 14000, IATF16949 ...

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: OEM
Расположение: Шицзячжуан, Хэбэй
Золотой член
Тип бизнеса: Производитель / Завод , Торговая компания
Основные продукты: Красный фосфор, Калий Пирофосфат, пятиокись фосфора, пирофосфат меди, полифосфорная кислота
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: OEM
Расположение: Чанчжоу, Цзянсу
Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Производитель / Завод , Торговая компания
Основные продукты: Аминокислотные удобрения, гуминовые органические удобрения, удобрения с экстрактом морских водорослей, удобрения на основе фульвокислот, EDDHA Fe
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001, ISO 9000, GMP

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: OEM, собственный бренд
Расположение: Циндао, Шаньдун
.

Смотрите также